高一周中期中化学试题

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1、1.下列变化屮，不属于氧化还原反应的是（）A.白磷自燃B.食物的腐败C.菜刀生锈D.生石灰转化为熟石灰2.下列物质中，不能导电的是（）A.融化的硝酸钾B.硝酸钾晶体C.硝酸钾水溶液D.稀硝酸3.下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（）A.SO3+II2O=II2SO4B.3NO2+II2O=2IINO3+NOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.2Na+2H2O=2NaOH+H24.常温常压下，向50m1密闭容器中充入amo1H2S和bmo1S02,完全反应后容器中硫元素和氧

2、元素的物质的量之比是（）A.2a/bB.a/2bC.2b/5.下列个溶液屮，Na4的物质的量浓度最大的是A.4L0.5mol/LNaCl溶液C.5L0.4mol/LNaOH溶液6.设Na代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（(a+b)()B」LD.2L)D.(a+b)/2b0.3mol/LNa2SO4溶液0.15mol/LNa3PO4溶液A.2.4g金屈镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NaB.2g氢气所含原子数目为NaC.在25度，压强为l.OlPa时，11.2L氮气所含的原子数目为NaD.18

3、gNHj离子所含电子数目为IONa7.在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O反应中，作氧化剂的S原子与做还原剂的S原子得物质的量之比是（）A.1：2B.1:3C.2:l&对于反应H'+NH3=H2+NH2-的说法正确的是（）A.属于置换反应B.NH2-是还原产物C.H2既是氧化产物又是还原产物D.每生成1molH2,转移电子2mol9.能大量共存于同一溶液中，淀的离子组是（）A.K+Ba2+CPHCO/C.Ba2+Mg2+NO'CO32-10.下列离子方程式正确的是将铁片放入稀硫酸中将金属

4、锌放入醋酸溶液中澄清石灰水与盐酸混合D.3:：1且当溶液中加入NaOH溶液或稀H2SO4时，都能产生白色沉A.B.C.D.B.H+Ba2+K+CfD.K+Ba"CfFe3+)2Fe+6H+=2Fe"+3H2$Zn+2II+=Zn2++II2foh_+h+=h2o向氯化亚铁溶液中通入氯气，生成氯化铁溶液Fe2++C12=Fe"+2C1一）11.下列各组的两稀溶液间的反应，可用同一个离子方程式表示的是（A.盐酸与Na2CO3B.氯化钞!与硫酸钠C.氯化氢与氢氧化钾D.盐酸与碳酸蛍钠盐酸与碳酸氢钠氢氧化锲

5、与硫酸氢钠硫酸与氢氧化锁硫酸©钠耳碳酸©钠12.提纯含有少量硝酸顿杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是（A.加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，B.加入过量硫酸钾溶液，过滤，C.加入过量硫酸钠溶液，过滤，加入过量碳酸钾溶液，过滤，D.13.在两具有个容积相同的容器中,）溶液中补加适量硝酸洛液屮补加适暈硝酸溶液屮补加适量硝酸溶液中补加适量硝酸除去沉淀，除去沉淀，除去沉淀，一个盛有氯化氢气体，另一个盛有氢气和氯气的混合气体。在同温同压下，两容器内气体一定具有相同（）A.原子数B.密度C.质量D.质子数14

6、.设Na为阿伏伽徳罗常数，如果ag某气态双原子分子的分子数为p,则bg该气体在标准状况下的体积V是（）A.22.4ap/bNAB.22.4pb/aNAC.22.4p/abNAD.22.4ab/pNA15.在一定条件下，RO311一和氟气可发生如下反应：R03n+F2+2OH=RO4+2F+H2O从而可知在RO311-中，元素R的化合价是（）A.+1B.+3C.+5D.+7溶液会充满整个烧瓶，若所的溶16.在标准状况下，将收集氯化氢气体的集气瓶扣与水中,液不扩散，则所得溶液中溶质的物质的量浓度为（）A

7、.lmol/LB.0.0446mol/LC.O.lmol/LD.无法计算加热蒸发水分使其质量分数变为17.质量分数为W的氢氧化钠溶液，其物质的量浓度为a,2W,此吋该溶液中盘氧化钠的物质的量浓度为b,则a与b的关系正确的是（）A,b>2aC.a

8、ml溶液CuSO4,加入500ml水D.称取7.68gCuSO4,加入500ml水19.K2SO3易被KMnO4氧化为K2SO4,若将18ml0.2mol/L的K2SO3溶液与含有2.4X10'molKMnO4溶液混合，恰好完全反应。则反应后全部镭元素的化合价均为（）A.+2B.+4C.+6D.+720.根据下列的各种情况表示阿伏伽德罗常数的数值（1）agO2中含有N个氧原子，则阿伏伽德罗常数可表示为（2）在标准状况下，VL112屮含有N个氢分子，则阿伏伽德罗常数为（