分析化学主要计算公式总结

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1、分析化学主要计算公式总结第二章误差和分析数据处理（1）误差绝对误差δ=x-μ相对误差=δ/μ*100%(2)绝对平均偏差：△=（│△1│+│△2│+……+│△n│）/n（△为平均绝对误差；△1、△2、……△n为各次测量的平均绝对误差）。（3）标准偏差相对标准偏差（RSD）或称变异系数（CV）RSD=S/X*100%(4)平均值的置信区间：　　＊真值落在μ±1σ区间的几率即置信度为68.3%　　＊置信度——可靠程度19/19　　＊一定置信度下的置信区间——μ±1σ　　对于有限次数测定真值μ与平均值x之间有如下关系：　　　　s：为标准偏差　　n：为测定次数　　t：

2、为选定的某一置信度下的几率系数(统计因子)(5)单个样本的t检验　　目的：比较样本均数所代表的未知总体均数μ和已知总体均数μ0。　　计算公式：　　t统计量：　　自由度：v=n-1　　适用条件：　　(1)已知一个总体均数；　　(2)可得到一个样本均数及该样本标准误；　　(3)样本来自正态或近似正态总体。19/19　　例1难产儿出生体重n=35,=3.42,S=0.40,　　一般婴儿出生体重μ0=3.30（大规模调查获得），问相同否？　　解：1.建立假设、确定检验水准α　　H0：μ=μ0（无效假设，nullhypothesis）　　H1：（备择假设,alterna

3、tivehypothesis，）　　双侧检验，检验水准:α=0.05　　2.计算检验统计量　　，v=n-1=35-1=34　　3.查相应界值表，确定P值，下结论　　查附表1，t0.05/2.34=2.032,t0.05，按α=0.05水准，不拒绝H0，两者的差别无统计学意义 (6)F检验法是英国统计学家Fisher提出的，主要通过比较两组数据的方差19/19S^2，以确定他们的精密度是否有显著性差异。至于两组数据之间是否存在系统误差，则在进行F检验并确定它们的精密度没有显著性差异之后，再进行t检验。样本标准偏差的平方，即(“^2”是

4、表示平方)：　　S^2=∑(X-X平均)^2/(n-1)　　两组数据就能得到两个S^2值，S大^2和S小^2　　F=S大^2/S小^2　　由表中f大和f小（f为自由度n-1),查得F表，　　然后计算的F值与查表得到的F表值比较，如果　　F

5、H的计算19/19[H+]=　精确式（5－11）（关于[H+]的一元三次方程）其中[HA]=c[H+]/（[H+]+Ka）·若[A－]＞20[OH－]（即cKa＞20Kw），可以忽略因水解离产生的H+PBE简化为[H+]≈[A－]∴[H+]=(5－12)·若不但cKa＞20Kw，而且c/Ka＞400（即c＞20[A－]或c＞20[H+]），也就是弱酸的解离度[A－]/c＜0.05，就可以忽略因解离对弱酸浓度的影响，于是[HA]≈c∴[H+]=最简式·若cKa＞20Kw，c/Ka＜400，由式（5－12）可得[H+]=近似式（1）·若cKa＜20Kw，C/Ka＞

6、40019/19（适用于酸极弱、且浓度极小的情况，此时[HA]≈c），由式（5－11）可得[H+]=近似式（2）（5）多元酸溶液pH的计算(6)两性物质（NaHA）溶液pH的计算(7)缓冲溶液pH值的计算最简式:[H+]=ca/cb*Ka第五章络合滴定法（1）酸效应系数：====1/在副反应中分布分数与互为倒数⑴==19/19==1++++（2）共存离子效应系数αY（N）==因为[NY]==KNY[N][Y]故：==1+KNY[N]（3）EDTA与H+及N同时发生副反应的总的副反应系数αY，==+(4)被测金属离子M的副反应系数αM：=1+若有P个络合物与金属

7、发生副反应，则：=++…+-（n-1）化学计量点pM’的计算pM’=1/2[pcM(sp)+lgK’MY](7)金属离子指示剂颜色转变点（变色点）pMt值的计算pMt=lgKMIn-lgαIn(H)19/19(8)滴定终点误差（9）直接准确滴定金属离子的可行性判据：第六章氧化还原滴定法（1）氧化还原电对的电极电位——Nernst方程式（2）以浓度替代活度，且考虑到副反应的影响，则电对在25C时的条件电位（3）氧化还原反应的条件平衡常数K’(25C时)（4）氧化还原滴定化学计量点时的电位值φsp（5）氧化还原滴定突跃范围计算式19/19φ2‘+0.59*3/n2

8、(V)—φ1‘+0.59*3/n1(V