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1、理化学》期末复习提要(上)内蒙古电大责任教师薛梅,物理化学课程学时数为72,93级学员仍是一(4)相变恰定义不同温度下相变烩的计.学期完成.此课程内容多、难度大,学员在学习算·及复习过程中往往难以把握其重点,考试不及格(利用△及△。计算反应恰变5)声二式,,,,。,:·率较高成绩不理想为此我们将此课程内容△U△,(6)理想气体反应与H关系的重点及期末复习要求罗列出来,并列出各章练.(7)利用基尔瞿夫定律计算不同温度下习题供学员提前复习之用,。,.·、,的△H或定性判断△H随温度的变化试题包括填空题选择题和计算题三类前.,(8)体积功的定义二类占分数比例的30%一40%内容包括基本概、念、定
2、义及一些简单计算,其中含2%一4%的实(9)理想气体单纯户yT过程(等温等、、、、、、压等容过程绝热可逆过程)中Qw△U验内容;计算题主要是基本定律墓本公式基△厅的。本方法的运用,分数%一70%.计算比例为6()、2主要公式下面分别列出各章复习要求效部分练习题:(1)△U二Q+w第一章气体、:(2)H=U+PV!重点内容,,、,,,(3)△U=Q(封闭系统等容过程R的数值一、-一’(l)理想气体状态为程式的形式一~V一,、及单位利用该式计算理想气体的PF(0)、、、、。:,:·,或F)TM及,等(#)△H一(封闭系统等压过程纬(2)理想气体混合物中某组分的分压的定w=0)义、物理意义及计算
3、.△U一nC,,,Z一T,(T)(理想气体任意、(5)2主要公式:pvT=。RT,二RT单纯变化过程或其它系统等容过程)(1)尹F或尸Vn.,’,,2一T:(6)△H一C;(了)(理想气体任,一X;一,,(2)p尸严艺尸意单纯P犷T变化过程或其它系统等压过程)、3:练习题(略),在压力不高的情况下对纯凝聚系统的任意第二章热力学第一定律,、单纯尸犷T变化过程也可近似用(5)(6)式计、1重点内容:算△U和△H.、(1)宏观静止.无外场作用的封闭系统的热,、__,,,_奋,奋_.,_,F,,_力学第一定律的数学表达式.L/)。才‘。=乙八尸二二,,,:(2)内能和恰的定义、性质(状态函数、广一
4、艺△此、,,△H度性质)量纲理想气体的内能与熔的性质,。,。+R,;,;(s)△万一△U()、·吃=Q,△U二Q*成立的条件及其含义;。:二△,.,+△c,Z(9)△H(T)H(T)(T.、“7;,”,(3)C,和C;的定义单位利用一T,.LC厂.C,、热式、;容求、显热六、‘(、及p‘’·为/子常‘护数’的计‘’,:,,‘-叮勺监,丫,l了~””~叼△c一艺c算).(,。),了p。d;一::一41一内荣古电大受叫{自然科学版)叉994年第3期、川”一尸,(犷2一“;)(恒外压过程):一埂空题,,、;川二一尸(犷:一厂、)(等压过程)夏298尤时CO(劝CHOH(!)的标准摩尔·,、、一.
5、“:H:K,阴浏一‘lt:。(l)“荆砂/心(理思气体等温可燃烧熔言分别为和。逆过程)的标准摩尔生成恰了。。。‘一‘,△H为KJ贝。反言一。尺了J:、砂/p)g+2H2g一CH,应CO()()OH(l)在298K时3、练习题又与第三章合编,见万章练习题)r·一’。H-,。口的△_K,,第三章热力学第二定律玄一、,“:1、重点内容:2某化学反应0一艺B在等温(2蚝K)、、,(约炳的定义性质单位克劳修斯不等1,等压(0k尸a)下于烧杯中进行时放热40·,、式及墒增加原理的数学表达式及其作为过程方向KJ,,:口l一’若反应在同样温度压力下于电池。,·,与限度的判据的适用条件中可逆地进行时KJ,。
6、。l一’吸热40则此反应(2)理想气体及纯凝月系统单纯尸犷T过剐r·,:,.用-o一’△的△H一一一KJml‘程及相变过程(包括可逆相变及不可逆相变)...的△5的计算,二JK一1mol一飞。二、_,利用物质的s‘求化学反应的△3绝热容器中两种温度相同的理想气体相(3)《,,,(4)吉布斯函数的定义、性质.单位、判据混合则该过程中物系的△uo△万0.、_—△S__0,△G0(填>二或<号)及其适用条件二、选择_题(5)理想气体等温过程及等温等压相变过、、、,程(包括可逆相变及不可逆相变).l某封闭物系由尸犷T状态开始经过△G的计算,。、一循环过程又回到了该状态则___2主要公式二、、、_A
7、过程的△UQ*必然都为零;(1)d.v二(匆/乃、、B△UQ及*必然都不是零:、,、C△U铸叹)而Q*必为零:>0可能发生的不可逆过程、D,。,△U=C(Q+)也必定为零;一一““一九一“可逆过程艺{、挤:一广三计算题;<0不可能发卜的过程、,,l100kPa下液体A的沸点为400K摩(3)△s=n尺zn宁/pZ”“乍:/犷卜Rl理·,万△H.K,。。l一‘3。。I尔气化热{为20现将气想气体等温过程)、.,体A由400
