高中化学实验注意事项

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1、1.常见实验现象（注意把握物质物理化学性质）无色酚酞试液遇碱：变成红色。紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成黄色。乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。 在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血红色。向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，

2、一会儿又转变为红褐色沉淀。氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。氯化氢气体遇到空气：有白雾产生。钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。 氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去，加热后不恢复原来颜色。在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。I2遇淀粉，生成蓝色溶液。向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。2.水的用法1．水封（液溴，白磷）2．水浴加热3．水集（排水法）4．水洗5

3、．鉴别6．检漏3.中学化学中与“0”有关的实验问题4例及小数点问题（1）.滴定管最上面的刻度是0。小数点为两位    （2）.量筒最下面的刻度是0。小数点为一位（3）.温度计中间刻度是0。小数点为一位      （4）.托盘天平的标尺中央数值是0。小数点为一位4.化学实验中的先与后22例1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。 2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。 3.制取气体时，先检验气密性后装药品。 4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。 5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。 6.点燃H2、CH4、C

4、2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。 7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。 8.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。 9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。 10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。 11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色

5、的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。 12.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。 13.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。 14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。 15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。 16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3％一5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂NaHC

6、O3溶液。 17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。 18.酸(或碱)流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。 19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。 20.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。 21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。 22.称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸(

7、腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。5.化学实验基本操作中的“不”15例1.实验室里的药品，不能用手接触；不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。 2.做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶（活泼金属钠、钾等例外）。 3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；放回原处时标签不应向里。 4.如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗；若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。 5.称量药品时，不能把称量物直接放

8、在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；加法码时不要用手去拿。 6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)