电池电动势的测定及其应用 实验报告

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1、[选取日期]电池电动势的测定及其应用实验八电池电动势的测定及其应用【摘要】本实验通过对消法使用电位差计测量不同电池的电动势,测量了银电极和铜电极的电动势,并研究温度对银电池电极电位的影响,以及研究用电化学方法测量一些化学反应热力学的热力学参数和物理化学参数的可行性.【关键词】对消法电极电位热力学参数物理化学参数Thedeterminationofthebatteryelectromotiveforceandtheapplicationofit【Abstract】Wetrytodiscussamethod

2、tomeasuretheelectromotiveforceofdifferentcellsbyusingthepotentiometerinthisexperiment.WemeasuretheelectromotiveforceofAg-cellandCu-cell,andattempttofindouthowtemperatureaffectsAg-cell’selectromotiveforceandthefeasibilityofmeasuresomeimportantthermodynami

3、csandphysicalchemistryparameters.【Key-words】Electromotiveforcecancellationmethodthermodynamicsparameterphysicalchemistryparameters【前言】一、实验原理化学电池是由两个“半电池”即正负电极放在相应的电解质溶液中组成的。由不同的这样的电极可以组成若干个原电池。在电池反应过程中正极上起还原反应，负极上起氧化反应，而电池反应是这两个电极反应的总和。其电动势为组成该电池的两个半电池的电

4、极电位的代数和。若知道了一个半电池的电极电位，通过测量这个电池电动势就可算出另外一个半电池的电极电位。所谓电极电位，它的真实含义是金属电极与接触溶液之间的电位差。它的绝对值至今也无法从实验上进行测定。在电化学中，电极电位是以一电极为标准而求出其他电极的相对值。现在国际上采用的标准电极是标准氢电极，即在时，=1atm时被氢气所饱和的铂电极，它的电极电位规定为0，然后将其他待测的电极与其组成电池，这样测得电池的电动势即为被测电极的电极电位。由于氢电极使用起来比较麻烦，人们常把具有稳定电位的电极，如甘汞电极，

5、银—氯化银电极作为第二级参比电极。通过对电池电动势的测量可求算某些反应的DH，DS，DG等热力学函数，电解质的平均活度系数，难溶盐的活度积和溶液的pH等物理化学参数。但用电动势的方法求如上数据时，必须是能够设计成一个可逆电池，该电池所构成的反应应该是所求的化学反应。9[选取日期]电池电动势的测定及其应用例如用电动势法求AgCl的Ksp需设计成如下的电池：Ag－AgCl½KCl(m1)║AgNO3(m2)│Ag该电池的电极反应为：负极反应：Ag(s)＋Cl－(m1)®AgCl(s)＋e-正极反应：Ag＋

6、(m2)＋e-®Ag(s)电池总反应：Ag＋(m2)＋Cl－(m1)®AgCl(s)电池电动势：E=j右－j左==(7－1)又因为DG°=－nFE°=(该反应n=1)，E°=(7－2)整理后得（将（2）式代入（1）式）：=(7－3)所以只要测得该电池的电动势就可根据上式求得AgCl的Ksp。其中为AgNO3溶液的平均活度系数，为KCl溶液的平均活度系数。当=0.1000m时，=0.734，=1.000m时，=0.606。化学反应的热效应可以用量热计直接度量，也可以用电化学方法来测量。由于电池的电动势可以

7、准确测量，所得的数据常常较热化学方法所得的可靠。在恒温恒压条件下，可逆电池所做的电功是最大非体积功W′，而W′等于体系自由能的降低即为－DrGm，而根据热力学与电化学的关系，我们可得DrGm=－nFE(7－4)由此可见利用对消法测定电池的电动势即可获得相应的电池反应的自由能的改变。式中的n是电池反应中得失电子的数目，F为法拉第常数。根据吉布斯——亥姆霍茨公式DrGm=DrHm－TDrSm(7－5)(7－6)将（4）和（6）式代入（5）式即得：(7－7)9[选取日期]电池电动势的测定及其应用由实验可测得不

8、同温度时的E值，以E对T作图，从曲线的斜率可求出任一温度下的值，根据（4）（6）（7）式可求出该反应的势力学函数DrGm、DrSm、DrHm。本实验测定下列电池的电动势，并由不同温度下电动势的测量求算该电池反应的热力学函数。电池为：Zn│ZnSO4(0.1000m)║Cl－(1.000mKCl)│AgCl－Ag(饱和KCl盐桥)该电池的正极反应为：2AgCl(s)＋2e＝2Ag(s)＋2Cl－负极反应为：Zn(s)══Zn2++2e总电池反