高中化学高考必考知识点大全

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1、WORD格式-专业学习资料-可编辑一,基本概念与基本原理1.原子的原子核一般是由质子和中子构成的；但氕的原子核中无中子。2.原子最外层电子数小于或等于2的一般是金属原子；但氢、氦原子的最外层电子数分别为1、2，都不是金属元素。3.质子总数与核外电子总数相同的微粒一般是同种微粒；但Ne与HF例外。4.离子核外一般都有电子；但氢离子(H＋)的核外没有电子。5.气体单质一般是由双原子组成的；但稀有气体为单原子，臭氧为三原子组成。6.由同种元素组成的物质一般是单质，是纯净物；但O2与O3，白磷与红磷它们是混合物。7

2、.由两种或两种以上物质生成一种物质的反应一般是化合反应；但反应物仅一种参加，却属于化合反应。如:3O2=2O3，2NO2N2O4。8.原子活泼性强，对应单质性质一般较活泼；但氮原子活泼，可氮气很稳定。9.金属氧化物一般是碱性氧化物；但Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3、ZnO是两性氧化物。10.非金属氧化物一般是酸性氧化物；但CO、NO不是酸性氧化物。11.酸酐一般是非金属氧化物；但HMnO4的酸酐Mn2O7是金属氧化物。12.酸酐一般是氧化物；但乙酸酐[(CH3CO)2O]等例外。13.溶于水成酸的氧化物

3、一般是酸酐；但NO2溶于水生成了硝酸，可硝酸的酸酐为N2O5。14.一种酸酐对应的酸一般是一种酸；但P2O5既是偏磷酸(HPO3)的酸酐，又是磷酸(H3PO4)的酸酐。15.无氧酸一般都是非金属元素的氢化物；但氢氰酸(HCN)例外。16.酸的“元数”一般等于酸分子中的氢原子数；但亚磷酸(H3PO3)不是三元酸而是二元酸，次磷酸(H3PO2)不是三元酸而是一元酸，硼酸(H3BO3)不是三元酸而是一元酸等。17.在某非金属元素形成的含氧酸中，该元素化合价越高，对应酸的氧化性一般越强；但次氯酸(HClO)的氧化性

4、比髙氣酸(HClO4)的氧化性强。18.具有金属光泽并能导电的单质一般是金属；但非金属石墨有金属光泽也能导电。19.饱和溶液升髙温度后一般变成不饱和溶液；但Ca(OH)2的饱和溶液升高温度后仍然为饱和溶液。20.混合物的沸点一般有一定范围，而不是在某一温度；但95.5%的酒精溶液其沸点固定在78.1℃21.电解质电离时所生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；但水电离产生的阳离子全部是氢离子，可水既非酸也不是碱。22.通常溶液浓度越大，密度一般也越大；但氨水、乙醇等溶液浓度越大密度反而减小。23.蒸发溶剂，一

5、般溶液的质量分数会增大；但加热盐酸、氨水时，其质量分数却会降低。24.加热蒸发盐溶液一般可得到该盐的晶体；但加热蒸发AlCl3、FeCl3溶液得到的固体主要为Al2O3、Fe2O3。25.酸式盐溶液一般显酸性；但NaHCO3水解程度较大，其溶液呈碱性。26.强酸一般制弱酸，弱酸一般不能制强酸；但H2S气体通人CuSO4溶液中，反应为：H2S＋CuSO4=CuS＋H2SO4。27.强氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3)—般能氧化活泼金属；但铁、铝在冷的浓H2SO4或浓HNO3中钝化。28.酸与酸一般不发生反应

6、；但浓H2SO4、H2SO3能把H2S氧化：H2S＋H2SO4(浓)=SO2＋S

7、＋2H2O，2H2S＋H2SO3=3S＋3H2O。29.碱与碱一般不发生反应；但两性Al(OH)3能与NaOH反应，氨水能与Cu(OH)2发生反应。30.酸性氧化物一般不能与酸发生反应；但下列反应能发生：SiO2＋4HF=SiF4个学习资料分享WORD格式-专业学习资料-可编辑＋2H2O，2H2S＋SO2=3S＋2H2O。31.酸与碱一般发生中和反应生成盐和水；但下列例外：3H2S＋2Fe(OH)3=2FeS＋S＋6H2O，3

8、Fe(OH)2＋10HNO3=3Fe(NO3)3＋NO个＋8H2O。32.按金属活动性顺序表，排在前面的金属单质一般可把排在后面的金属从其盐中置换出来；但Na、K等先与水反应，后与盐反应。33.金属与盐溶液一般发生置换反应；但下列例外:2FeCl3＋Fe=3FeCl22FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl234.金属与碱溶液一般不反应；但AI、Zn均与NaOH溶液反应。35.盐与盐溶液反应一般生成两种新盐；但两种盐溶液间发生双水解就例外。如硫化钠溶液中滴加硫酸铝溶液，反应的离子方程式为：2Al2S3＋6

9、H2O=2Al(OH)3＋3H2S36.盐与碱反应一般生成新盐和新碱；但下列例外:NaHSO4＋NaOH—Na2SO4＋H2O，NaHCO3＋NaOH==Na2CO3＋H2OCH3COONa＋NaOHNa2CO3＋CH437.盐与酸反应一般生成新盐和新酸；但下列例外:2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2＋8H2O38.第VA、VIA、VIA的非金属元素气态氢化物的水溶液一般呈酸性；但H2O呈