2019高考化学主题12原子结构、化学键（7）（含解析）

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1、原子结构、化学键（7）李仕才B卷　最新模拟·滚动训练1.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)。A.1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中HC和C数目之和为0.1NAB.60g丙醇中存在的共价键总数为10NAC.过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD.235gU发生裂变反应UnSrU+1n净产生的中子n)数为10NA【解析】HC在溶液中能电离出C且能水解为H2CO3,根据物料守恒可知,溶液中的HC、C、H2CO3数目之和为0.1NA,故A项错误;60g丙醇的物质的量为1mol

2、,而丙醇中含11个共价键,故1mol丙醇中含11NA个共价键,故B项错误;过氧化钠与水反应时,氧元素的价态由-1价变为0价,故当生成0.1mol氧气时转移0.2mol电子即0.2NA个,故C项正确U发生裂变反应UnSrU+1n,净产生的中子为10-1=9个,则235g核素U发生裂变反应净产生的中子n)数为9NA,故D项错误。【答案】C2.在给定的条件下,下列物质间的转化均能一步实现的是(　　)。A.N2NH3NH4Cl(aq)B.AgNO3[Ag(NH3)2]OH(aq)AgC.SiO2SiCl4SiD.MgCO3MgC

3、l2(aq)Mg【解析】工业上用氢气与氮气在高温、高压和催化剂的条件下反应合成氨:3H2+N22NH3,氨气通入氯化氢溶液中发生反应NH3+HClNH4Cl,所示的物质间的转化均能一步实现,A项正确;蔗糖为非还原性糖,与银氨溶液不反应,B项错误;二氧化硅是酸性氧化物,和氯化氢不能反应生成四氯化硅,C项错误;碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水,电解氯化镁溶液生成氢氧化镁、氯气和氢气,工业上用电解熔融的氯化镁的方法制备镁,D项错误。【答案】A3.制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O实验中,需对过滤出产品的母液(p

4、H<1)进行处理。常温下,分别取母液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是(　　)。A.通入过量氯气:Fe2+、N、H+、S、Cl-B.加入少量NaClO溶液:Fe2+、N、S、H+、ClO-C.加入过量NaOH溶液:Na+、Fe2+、N、S、OH-D.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液:Na+、S、Cl-、ClO-、OH-【解析】氯气与还原性离子Fe2+会发生氧化还原反应,不能存在Fe2+,A项错误;Fe2+有强还原性,酸性条件下ClO-具有强氧化性,会发生氧化还原反应,不能共存,B项错误;

5、Fe2+与OH-结合生成沉淀,N与OH-结合生成弱电解质,不能共存,C项错误。【答案】D4.现有NaNO3和HCl的混合溶液500mL,其物质的量浓度分别为2mol·L-1和10mol·L-1,向混合溶液中逐渐加入Fe粉至过量,下列说法正确的是(假设反应中HNO3被还原成NO)(　　)。A.能溶解铁粉的最大质量为84gB.反应生成气体的体积为33.6L(标准状况下)C.溶液中Fe2+的物质的量变化曲线如图所示D.将反应后的混合物过滤,滤液蒸发结晶所得固体为NaCl和FeCl2的混合物【解析】n(NaNO3)=2mol·L

6、-1×0.5L=1mol,根据氮元素守恒,n(N)=1mol,n(HCl)=10mol·L-1×0.5L=5mol,根据氢元素守恒,n(H+)=5mol。3Fe+8H++2N3Fe2++2NO↑+4H2O3　8　　2　21.5　4　　1　1则:n1(Fe)=1.5mol,n1(H+)=4mol,n(NO)=1mol。Fe+2H+Fe2++H2↑1　2　　10.55-4　0.5则:n2(Fe)=0.5mol,n(H2)=0.5mol故n(Fe)=1.5mol+0.5mol=2mol,则m(Fe)=2mol×56g·mol-

7、1=112g,A项错误;n(气体)=n(NO)+n(H2)=1mol+0.5mol=1.5mol,V=nVm=1.5mol×22.4L·mol-1=33.6L,B项正确;加入的铁粉先与HNO3反应生成Fe3+,开始没有产生Fe2+,故图像错误,C项错误;将反应后的混合物过滤,滤液蒸发结晶,Fe2+会发生水解的氧化,D项错误。【答案】B5.短周期主族元素M、R、X、Y、Z的核电荷数依次增大,其中M的族序数和原子序数相等,R的单质在空气中的体积分数最大,X、Y、Z同周期,且Xn+在同周期元素离子中半径最小,Y的氧化物是形成酸

8、雨的主要物质。下列说法正确的是(　　)。A.气态氢化物的热稳定性:Y>ZB.Y元素的氧化物对应的水化物一定是强酸C.M与R可形成含非极性键的化合物D.固体X2Y3可在水溶液中制取【解析】根据上述条件经分析可知,M为H,R为N,X为Al,Y为S,Z为Cl,非金属性Z>Y,则气态氢化物的热稳定性Y