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《2019高考化学主题14化学能与热能（7）（含解析）》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、主题14:化学能与热能李仕才B卷 最新模拟·滚动训练1.下列关于化学键的说法正确的是( )。A.C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键B.不同元素的原子构成的分子不一定只含极性共价键C.含极性键的共价化合物一定是电解质D.HF的分子间作用力大于HCl,故HF比HCl更稳定【解析】C、N、O、H四种元素形成的化合物不一定既含离子键,又含共价键,如CO(NH2)2(尿素)中只含共价键,A项错误;由不同元素的原子构成的分子不一定只含极性共价键,如H2O2中含有O—O非极性键,B项正确;含极性键的共价化合物不一定是电解质,如CO2、NH3只含极
2、性键,但均为非电解质,C项错误;分子间作用力与分子稳定性无关,H—F键的键能比H—Cl键的键能大,故HF比HCl更稳定,D项错误。【答案】B2.同主族元素形成的同一类型化合物,其结构和性质往往相似。PH4I是一种白色晶体,下列对PH4I的叙述正确的是( )。A.它是一种共价化合物B.它既含离子键又含共价键C.它不可能与NaOH溶液反应D.它受热时不会分解【解析】P与N、I与Cl分别为同一主族元素,所以PH4I应与NH4Cl相似,都属于离子化合物,既含有离子键又含有共价键,B项正确。【答案】B3.元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具,下列说法不正确的是(
3、 )。A.同周期的主族元素中,第ⅦA族元素的原子半径最小B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族十个纵列的元素都是金属元素C.第ⅥA族元素的原子,其半径越大,气态氢化物越稳定D.室温下,0族元素的单质都是气体【解析】C项,第ⅥA族元素的原子,从上到下,原子半径逐渐增大,元素的非金属性逐渐减弱,气态氢化物的稳定性逐渐减弱,不正确。【答案】C4.H2和I2在一定条件下能发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH=-akJ·mol-1。已知:下列说法正确的是( )。A.H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键B.断开2molHI分子中的化学键所需能量约为(
4、c+b+a)kJC.相同条件下,1molH2(g)和1molI2(g)的总能量小于2molHI(g)的总能量D.向密闭容器中加入2molH2(g)和2molI2(g),充分反应后放出的热量为2akJ【解析】A项,HI分子中的化学键是极性键,错误;B项,由热化学方程式可知,反应放出akJ的能量,其中断开1molI2和1molH2分子中的化学键共吸收(b+c)kJ的能量,则形成2molHI分子中的化学键需放出(a+b+c)kJ的能量,那么断开2molHI分子中的化学键就需吸收(a+b+c)kJ的能量,正确;C项,反应是放热反应,所以1molH2(g)和1molI2
5、(g)的总能量高于2molHI(g)的总能量,错误;D项,反应是可逆反应,放出的热量应小于2akJ,错误。【答案】B5.A、B、C为3种单质(其中A为固体,B、C为气体),将D的饱和溶液滴入沸水中后继续煮沸,所得的分散系呈红褐色,B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E。它们之间的转化关系如图所示,下列推断正确的是( )。A.物质B是H2B.物质C是Cl2C.物质D是FeCl2D.物质F是FeCl2【解析】将D的饱和溶液滴入沸水中后继续煮沸,所得的分散系呈红褐色,则D为FeCl3;结合转化关系,根据A为固体单质,B、C为气体单质可知,A为Fe,B为Cl2,F为
6、FeCl2;由于B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E,则C为H2,E为HCl。【答案】D6.常温下,0.01mol·L-1的MOH溶液的pH为10。已知:2MOH(aq)+H2SO4(aq)M2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH1=-24.2kJ·mol-1;H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH2=-57.3kJ·mol-1。则MOH在水溶液中电离的ΔH为( )。A.+33.1kJ·mol-1B.+45.2kJ·mol-1C.-81.5kJ·mol-1D.-33.1kJ·mol-1【解析】根据题中0.01mol·L-1的MOH溶液的pH=10,
7、可知MOH为弱碱,MOH溶液与硫酸的中和反应可以看作两个过程:MOH(aq)M+(aq)+OH-(aq) ΔH、H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH2。根据盖斯定律可知,ΔH1=2(ΔH+ΔH2),则ΔH=ΔH1-ΔH2=(-24.2kJ·mol-1)×-(-57.3kJ·mol-1)=+45.2kJ·mol-1,B项正确。【答案】B7.下表各组物质中,可以实现XYZ(每步只发生一个反应)所示转化的是( )。选项XYZMAFeFeCl2FeCl3Cl2BCCOCO2O2CCO2Na2CO3NaHCO3NaOHDAlAl(OH)3Al3+CO2 【
8、解析】A项,Fe与Cl2反应生成FeC
