电离平衡与溶液地酸碱性

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1、-13-第七章沉淀溶解平衡与沉淀滴定课时目标【知识教学目标】1．掌握溶度积的概念及溶度积规则，沉淀滴定法的原理、主要应用条件及计算2．熟悉Ksp与溶解度之间的换算；影响难溶电解质的沉淀溶解平衡的因素；利用溶度积规则判断沉淀的生成及溶解3．了解沉淀转化与分布沉淀【能力培养目标】熟练掌握沉淀滴定法的操作和计算，熟练应用溶度积的基本知识，学会溶度积和溶解度之间的换算。重点溶度积规则及沉淀和转化的判断难点沉淀生成、溶解、转化的计算教学方法讲授法、讨论法、任务驱动法、案例解析法课时数5使用教具多媒体课件及实验演示参考资料1．《无机化学》北京师范、华中师范、南京师范等校合编

2、，高等教育出版社。面向21世纪课程教材。2．《无机化学》黄南珍主编，人民卫生出版社。全国高等职业技术教育卫生部规划教材。3．《大学基础化学》北京大学《大学基础化学》编写组，高等教育出版社。普通高等教育“九五”国家教委重点教材。4．《无机化学》侯新初主编，中国医药科技出版社。普通高等专科教育药学类规划教材。5．《无机化学》巫碧辉主编，上海科学技术出版社，高等医药院校教材。1．谢庆娟主编.分析化学.北京：人民卫生出版社.20032.李发美主编.分析化学.第5版.北京：人民卫生出版社.20033.《中国药典》2005版本章学习体会本章以基本概念和计算为主。要抓住平衡移

3、动这个主线，通过Q与Ksp之间的关系，去理解沉淀的生成、溶解、转化、次序几点知识，理解沉淀滴定的设计原理。作为医药学专业的学生，尤其要理解溶度积的概念及其应用，从而初步掌握应用溶度积原理选择分离物质的方法和药物的分析方法。通过Ksp会求溶解度，沉淀生成和转化的判断，进行沉淀滴定操作。-13-第七章沉淀溶解平衡与沉淀滴定第一节溶度积一、溶度积导入：问：大家知道菠菜与什么食物不能混合吃吗？答：豆腐。其原因是菠菜中含较高的草酸，豆腐中含较高的钙离子，钙离子与草酸结合能生成难溶解的物质草酸钙。问：人体内有一定量的CO32-，为什么豆腐吃了不会产生CaCO3沉淀？答：因为

4、豆腐中的钙离子与体内的CO32-没有达到生产沉淀的浓度。所以，物质沉淀是要达到一定浓度才能形成，第六章就是主要讲述在水溶液中，离子达到什么浓度时候能形成沉淀，它与什么值有关。我们在生产中如何判断一个体系沉淀的生成和溶解及转化等知识。首先我们来分析溶液体系沉淀是怎样生成的。（引入沉淀溶解平衡内容）我们都知道物质在水中的溶解可分为易溶、可溶、微溶(0.1~0.01/100gH2O)、难溶(<0.01/100gH2O)。再难溶解的物质都有一定的溶解，如生活中“水滴石穿”的成语就是指的这一现象，因为石头是硅酸盐，他们非常难溶解，但长年累月还是会形成水滴石穿的效果，从而说

5、明难溶解物质也有一定的溶解性。(一)沉淀－溶解平衡1．难溶电解质的溶解与沉淀难溶电解质在水中的溶解是一个复杂的过程。它既包含溶解过程，又有沉淀过程。如AgCl固体溶于水：Ag+和Cl－脱离AgCl固体表面进入水→溶解Ag+和Cl－重新回到AgCl固体表面→沉淀这两个过程是可逆的，也是同时进行，始终存在的。对任意溶液：V溶解>V沉淀主要是溶解过程，溶液未饱和V溶解

6、之间处于一种动态的平衡状态。这种难溶强电解质在饱和溶液中溶解与沉淀的平衡，称为沉淀－溶解平衡。如AgCl的沉淀－溶解平衡表示为：AgCl(s)Ag++Cl-(二)溶度积常数1．什么是溶度积常数难溶物质<0.01g/100g水AgCl(s)Ag++Cl-平衡建立后，两个相反的过程还在不断的进行着，但离子的浓度不再改变，必须服从平衡定律。-13-Ag2CrO42Ag＋＋CrO42－Ksp=[Ag+]2[CrO42－]Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－Ksp=[Fe3＋][OH-]3AmBnmAn++nBm-Ksp=[An+]m[Bm-]nKSP表示难溶强电解质的饱和溶

7、液中，在一定温度时，各离子以其系数为幂次的乘积是一个常数，称为溶度积常数，简称溶度积。2．溶度积的意义(1).溶度积常数是难溶强电解质在溶液中的溶解程度的定量尺度。Ksp与温度有关0℃10℃25℃50℃100℃BaSO4(mg/l)1.92.22.53.43.9BaSO4(Ksp)6.710-118.910-111.110-102.110-102.810-10但在室温下，仍可以认为Ksp为常数(2)Ksp反映了难溶强电解质饱和溶液中阴阳离子浓度之间的比例关系[Mg2+][OH-]2=Ksp[Mg2+]增加时，[OH-]减少练习题：请写出BaCrO4、Ag2S、A

8、l(OH)3的溶度积表达