高一化学竞赛练习（10）

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1、--WORD格式--可编辑--高一化学竞赛练习(10)第一题选择题（共40分，每一小题有一个或两个选项符合题意）1．在电解水的实验中，为了增强导电性，可以加入的电解质是A.NaClB.AgNO3C.KOHD.CuSO42．以惰性电极电解CuSO4溶液，阳极上产生0.010mol气体，则阴极上析出Cu（　　）A.0.64gB.1.28gC.2.56gD.5.12g3．某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是（）A．铅笔端

2、作阳极，发生还原反应B．铂片端作阴极，发生氧化反应C．铅笔端有少量的氯气产生D．a点是负极，b点是正极4．三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO－，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是（）A．可用铁作阳极材料B．电解过程中阳极附近溶液的pH升高C．阳极反应方程式为：2Cl－－2e－＝Cl2D．1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子5．某同学按右图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是（

3、）A．电解过程中，铜电极上有H2产生B．电解初期，主反应方程式为：Cu+H2SO4CuSO4+H2↑C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D．整个电解过程中，H＋的浓度不断增大6．用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中进行电解。当电解质溶液的pH从6.0变为3.0时电极上析出银的质量是(设电解时阴极没有氢气析出，且电解质溶液的体积变化可忽略)A.27mgB.54mgC.108mgD.216mg7．向水中加入等物质的量Ag+、Na+、Pb2+、Cl-、SO42-、NO3-，用惰性电极电解所得溶液，一段时间后氧化产物与还原产物物质的量之比为A.8

4、:1B.2:1C.1:1D.1:28．将含0.4molCuSO4和0.4molNaCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得到0.3mol铜，在另一个电极上析出气体(标准状况下)的体积是A．5.6LB．6.72LC．13.44LD．11.2L9．将两支质量分别为m1g和m2g的银棒作为电解池的阳极和阴极，电解AgNO3溶液，通电ts钟后，阴极增重至mg，若电流强度为IA，则阿伏加德罗常数NA可表示为D10．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2+

5、＜Ni2+＜Cu2+)（）A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+＋2e－＝NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt第二题(18分)某氯碱工厂日产质量分数40%的烧碱溶液2t。（1）写出电解饱和食盐水的电极反应式：阳极：_________________________；阴极：___________________________。总反应的离子方程式为________________________________________

6、______。（2）计算该工厂日消耗食盐________t.（3）该工厂每天产生的氢气和氯气都制成盐酸，转化率为90%，则该厂日产溶质的质量分数为36.5%的盐酸________t.（4）已知电子电量为1.6×10-19C，该厂电解食盐水日消耗总电量理论上约为________C.第三题(12分)有一硝酸盐晶体，其化学式表示为M(NO3)x·nH2O，其摩尔质量为242g/mol。取1.21g这种晶体溶于水，制成100mL溶液，将此溶液用惰性电极进行电解，当电路中通过0.01mol电子时，溶液中的金属离子全部析出，在阴极得到0.32g金属。（1）电解

7、过程中，阳极的电极反应式为____________________________________。（2）金属M的相对原子质量为__________；（3）该硝酸盐晶体的化学式为__________；（4）将电解后的溶液稀释至1000mL，溶液的pH为__________。第四题(18分)Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。（1）该电池的负极材料是　　　　。电池工作时，电子流向　　　　（填“正极”或“负极”）。（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是　　　　。

8、欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的　　　　（填代号）。a.NaOHb.Zn　　　　c.Fed.NH3·H2O（3）MnO