碱的分类碱性溶液的界定间的化学性质

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1、1．碱的定义：化合物在溶剂水的作用下，电离出来的阴离子全都是氢氧根离子的化合物是碱。2．碱的分类：⑴．根据溶解性分为可溶性碱[Ba(OH)2、KOH、NaOH、Ca(OH)2、NH3•H2O]和不溶性碱[Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2、AgOH]⑵．可溶性碱分为强碱[Ba(OH)2、KOH、NaOH、Ca(OH)2]和弱碱[NH3•H2O]，不溶性碱全都是弱碱。⑶．根据电离出来的氢氧根离子数目：一元碱、二元碱、三元碱。ⅰ．一元碱：KOH、NaOH、NH3•H2O、AgOH。ⅱ．二元碱：Ba(OH)2、Ca(OH)2、M

2、g(OH)2、Fe(OH)2、Cu(OH)2。ⅲ．三元碱：Al(OH)3、Fe(OH)3。⑷．根据热稳定性：热稳定性碱和热不稳定碱。ⅰ．热稳定性碱都是强碱：Ba(OH)2、KOH、NaOH、Ca(OH)2。ⅱ．热不稳定的碱全都是弱碱：NH3•H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2、AgOH。3．溶液呈碱性的界定方法：⑴．从溶液中溶质的组成判断：ⅰ．溶质是可溶性碱的溶液呈碱性：Ba(OH)2、KOH、NaOH、Ca(OH)2、NH3•H2Oⅱ．溶质为强碱弱酸盐的溶液呈碱性：（以钠盐为例）Na2CO3、Na2SiO3、Na

3、3PO4、NaNO2、Na2S、Na2SO3、NaF、NaClO。ⅲ、部分强碱的酸式盐溶液呈碱性：NaHCO3、Na2HPO4、NaHS。⑵．从溶液中的c(H+)和c(OH-)的浓度判断：ⅰ．从溶液中c(H+)和c(OH-)的大小关系比较来判断：当c(H+)10-7mol/L表明溶液呈碱性。ⅳ．从溶液的pH范围来判断：通常情况下溶液的pH>7表明溶液呈碱性。ⅴ．如果题中明确

4、指出溶液所处温度是100℃，此时水的离子积常数为1*10-12，中性溶液的pH=6，此时如果溶液的pH>6表明溶液呈碱性。⑶．从溶质离子的浓度关系判断：从正盐溶液中的阴阳离子浓度的倍数关系判断：组成为MaYb(该盐的电离方程式为：MaYb=aMb++bYa-)的盐溶液,当阴阳离子浓度的倍数关系为：b*c(Mb+)=a*c(Ya-),溶液呈中性；当阴阳离子浓度的倍数关系为:b*c(Mb+)>a*c(Ya-),溶液呈碱性。例1：CH3COONa溶液，c(Na+)>c(CH3COO-)，溶液呈碱性；例2：Na2S溶液，c(Na+)>2c(S2-)，溶液呈碱性。⑷．从溶剂水

5、电离出的c(H+)和c(OH-)判断：水中加入可溶性酸或加入可溶性碱，都会抑制水的电离，使得水的电离平衡逆向移动，水电离出来的c(H+)和c(OH-)都减小，都小于1*10-7mol/L,但是水电离出来的氢离子浓度和氢氧根浓度相等,即c(H+)水=c(OH-)水<1*10-7mol/L。例1：当c(H+)水=1*10-12mol/L时，溶液中的c(OH-)=Kw/c(H+)水,c(OH-)=1*10-2mol/L,溶液呈强碱性。例2：当c(OH-)水=1*10-12mol/L时，溶液中的c(H+)=Kw/c(OH-)水，c(H+)=1*10-2mol/L，溶液呈强酸

6、性。规律：当c(H+)水=c(OH-)水=1*10-n<1*10-7mol/L,(n>>7),溶液可能是强酸溶液pH=14-n,溶液可能是强碱溶液pH=n。⑸．从滴入溶液的指示剂颜色变化判断：ⅰ．紫色石蕊试剂呈蓝色的溶液一定呈碱性（pH>8.0）。ⅱ．酚酞试剂呈粉红色的溶液一定呈碱性（8.210.0）。ⅳ．不定性溶液：甲基橙试剂呈黄色时，可能是碱性(pH>7.0)溶液；甲基红试剂呈黄色时，可能是碱性(pH>7.0)溶液；紫色石蕊试剂呈紫色时，可能是碱性(7.0

7、碱性(7.0