“化学平衡图象”

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1、化学平衡的图像【归纳与整理】一、读图程序一看面(弄清横坐标、纵坐标的含义);二看线[看清曲线的走向和变化趋势(所在位置上下、升降、左右、走向等)];三看点(分析原点、交点、转折点、终点等含义);四看辅助线(等温线、等压线等)。二、典型图像分析1.建立在平衡体系上的C%~P(T)图像请针对一般反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),反应热效应表示为△HT(K)A%P12P1P(kPa)A%400K500KT(K)A%P12P1P(kPa)A%400K500KA%表示反应物A在平衡混合气体中所占的体积分

2、数。(若:A%表示反应物A的平衡转化率?)。△H0△H0△H0△H0m+np+qm+np+qm+np+qm+np+qØ若A%表示反应物A的平衡转化率2.平衡建立过程中的A%~p(T)~t图像t/minA%P1P2t/minA%T1T2t/minC%P2t/minC%P1T1T2p1p2T1T2p1p2T1T2m+np+q△H0m+np+q△H0注:图中A%或C%表示平衡混合物中A或C所占的体积分数。【基本练习】1×105Pa1×106Pa1×107Pat/℃0α1.右图纵坐标为反应物的转化率,横坐标为温度(t

3、℃),下列符合此图情况的反应是A.C(s)十CO2(g)2CO(g);△H>0B.H2(g)十Br2(g)2HBr(g);△H<0C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H<0D.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g);△H>02.往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2,发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g);△H<0,当达到平衡后,t0时改变反应的某一条件(混合气体总物质的量不变),且造成容器内压强增大,下列说法正确的是A.容器内气体颜色变深,平均相对分子质量不变B.平衡不移动,混合气体密度增大

4、C.H2转化率增大,HI平衡浓度变小D.改变条件前后,速度图象为(如右图)3.在下图中a曲线表示一定条件下可逆反应X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)△H<0的反应过程。要使a曲线变为b曲线,可采取的措施是A. 加人催化剂B. 增大Y的浓度C. 降低温度D. 减小体系压强4.下图表示外界条件(温度、压强)的变化对下列反应的影响:L(?)+G(气)2R(气)△H___0由图可知以下叙述中正确的A.Y轴是平衡混合气体中G的百分含量B.Y轴是平衡混合气体中R的百分含量C.正反应为放热反应(即△H<0)D.物质L在

5、发生反应时是气态5.可逆反应2X+Y2Z(g)△H<0,气体的平均摩尔质量(M)随温度变化如图所示,则下列说法正确的是A.X和Y可能都是固体B.X和Y一定都是气体C.若Y为固体,X一定是气体D.X和Y可能都是气体6.反应2X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0,在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下,产物产物Z的物质的量(nz)与反应时间(t)的关系如右图所示。下列判断正确的是T2,p1T2,p2T1,p2tnzA.T1p2C.T1>T2,p1>p2D.T1>T2

6、,p1

7、使用的催化剂效率较低B.图Ⅱ研究的是温度对反应的影响,且甲的温度较高C.图Ⅱ研究的是压强对反应的影响,且甲的压强较高D.图I研究的是不同催化剂对反应的影响,且乙使用的催化剂效率较高9.今有反应X(g)+Y(g)2Z(g);△H<0右图表示该反应在t1时达到平衡,在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线。则右图中的t2时改变的条件是A.升高温度或降低Y的浓度B.加入催化剂或增大X的浓度C.降低温度或增大Y的浓度D.缩小体积或降低X的浓度10.对于可逆反应2AB3(g)A2(g)+3B2(g),△H>0,下列图像正

8、确的是AB3%100℃时间500℃AB3%温度1×106Pa1×105PaAB3%压强100℃500℃vv逆v正温度A.B.C.D.1【解析】C2【解析】AD3【解析】C4【解析】A5【解析】CD6【解析】C

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