2018_2019学年高中化学 元素与物质世界第3节氧化剂和还原剂第1课时氧化剂和还原剂作业2鲁科版

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1、第1课时氧化剂和还原剂1．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是(　　)A．反应中当有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原B．反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C．某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化D．氧化还原反应中的反应物不是氧化剂，就一定是还原剂解析：选B。同种元素之间也可以发生氧化还原反应，A错；阴离子游离态阳离子，C错；氧化还原反应中氧化剂和还原剂可以是同种物质，也可以是不同种物质。2．下列电子转移的表示正确的是(　　)解析：选A。B中用单线桥表示不写出“失去”；C项中得失电子不守恒；D项中电子应转移给KClO3中的“Cl”元素。3．汽车尾气是城市污染源之一，汽车

2、尾气净化中的一个反应为2NO＋2CO===N2＋2CO2，下列说法正确的是(　　)A．NO为还原剂B．NO被氧化C．CO发生还原反应D．N2是还原产物解析：选D。本题考查了氧化还原反应的基本概念和重要的规律。反应2NO＋2CO===N2＋2CO2中，氮元素的化合价由＋2降低到0，得电子，被还原，发生还原反应，NO是氧化剂，N2是还原产物。碳元素的化合价由＋2升高到＋4，失电子，被氧化，发生氧化反应，CO是还原剂，CO2为氧化产物。故D正确。4．在Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O反应中，下列说法不正确的是(　　)A．Cl2做氧化剂，NaOH做还原剂B．Cl2既做氧化剂

3、，又做还原剂C．反应中每消耗掉1molCl2，电子转移NA个D．氧化剂和还原剂的质量相等化合价变化知Cl2既做氧化剂，又做还原剂，NaCl为还原产物，NaClO为氧化产物。氧化性：Cl2>NaClO。反应中每消耗1molCl2，电子转移为1mol，其中1molCl原子做氧化剂，1molCl原子做还原剂。5．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。Ⅳ.……(1)A中反应的化学方程式为2KMnO4

4、＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，则氧化性KMnO4____Cl2(填“>”、“<”或“＝”)。(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是______________________________________________。(3)B中溶液发生反应的离子方程式是________________________________________________________________________。(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是_______________________________________________

5、_________________________________________________________________________________________________。(5)浸有NaOH溶液的棉花团的作用是________________________________________________________________________。解析：本题既考查氧化还原反应的知识又考查了对化学实验的设计和分析。(1)根据“强氧化剂＋强还原剂―→弱氧化产物＋弱还原产物”可以判断KMnO4的氧化性大于Cl2的氧化性。(2)氯气遇湿润的淀粉KI试纸时，发生反应

6、：Cl2＋2KI===I2＋2KCl，产生的I2使淀粉变蓝，可以证明氯气的氧化性强于碘。(3)B中Cl2与NaBr发生置换反应，离子方程式为Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2。(4)C中NaBr与氯气反应生成NaCl和Br2，将C中溶液滴入D中，振荡，发生反应：Br2＋2KI===I2＋2KBr，静置后D中溶液分层，下层为碘的四氯化碳溶液，显紫红色，可以说明溴的氧化性强于碘。(5)氯气是一种污染环境的有毒气体，不能直接排放到大气中，所以要用NaOH溶液吸收。答案：(1)>　(2)淀粉KI试纸变蓝(3)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－(4)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关

7、闭活塞b，取下D振荡。静置后CCl4层变为紫红色(5)吸收氯气，防止污染空气