2018年高中化学 化学反应的方向、限度与速度第2节化学反应的限度第1课时化学平衡常数、平衡转化率作业1鲁科版

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1、第1课时化学平衡常数、平衡转化率[基础达标]1．对于可逆反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，在一定温度下其平衡常数为K，下列措施中，能使K变化的是(　　)A．将C粉碎为粉末B．减小体系压强C．降低体系温度D．选用合适的催化剂解析：选C。对于一个给定的反应，化学平衡常数仅与温度有关。2．对于3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为(　　)A．K＝B．K＝C．K＝D．K＝解析：选D。化学平衡常数是化学反应达到平衡以后生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的

2、比值。在表达时，注意不能用固体、纯液体表示，因为它们的浓度可视为常数。3．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度(mol/L)0.10.20平衡浓度(mol/L)0.050.050.1下列说法错误的是(　　)A．反应达到平衡时，X的转化率为50%B．反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1600(L/mol)2C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数解析：选C。根据表中数据可知X、Y、Z三种物质的浓度变化之比为(0.

3、1－0.05)∶(0.2－0.05)∶(0.1－0)＝1∶3∶2，可推导出反应方程式为X＋3Y2Z，K＝＝1600(L/mol)2。平衡常数只与温度有关，增大压强不可能使平衡常数增大，C项错误。4．下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是(　　)A．混合物中各组分的浓度改变B．正、逆反应速率改变C．混合物中各组分的百分含量改变D．混合体系的压强发生改变解析：选C。如果混合物中各组分的浓度变化而保持各组分的百分含量不变时，平衡也不移动；使用合适的催化剂，正、逆反应速率都改变，但平衡不移动；如果反应前后气态物质

4、系数不变，则压强改变对平衡无影响。5．K为化学平衡常数，下列说法中正确的是(　　)A．从平衡常数的大小可以推断任意反应进行的程度B．K值越大，反应物的转化率越小C．对同类型的反应，K值越大，反应物的转化率越大D．温度越高，K值越大解析：选C。化学平衡常数对应一个书写具体的化学反应，包括物质的系数。一般来说，化学平衡常数越大，反应进行的程度越大，反应物的转化率越大，故A、B项错误，C项正确；反应进行的程度越大，化学平衡常数也越大，对于吸热反应来说，升温化学平衡常数增大，而对于放热反应来说，升温化学平衡常数则减小

5、，D项错误。6．下列说法可以充分说明反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)在恒温下已达到平衡的是(　　)A．A和D的生成速率相等B．容器内A、B、C、D共存C．容器内A、B、C、D的物质的量浓度相等D．容器内的压强不随时间变化解析：选A。生成A的速率是v逆(A)，生成D的速率是v正(D)，v逆(A)＝v正(D)表明反应已达平衡，A正确。B、C选项并不是平衡的标志。D选项，因为反应前后气态物质系数相等，所以任何时候(包括平衡时和未达平衡时)容器内的压强均不随时间变化，故不一定达平衡状态。7．将等物质的量的X、

6、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)＋3Y(g)2Z(g)　ΔH<0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是(　　)选项改变条件新平衡与原平衡比较A升高温度X的转化率减小B增大压强X的浓度减小C充入一定量YY的转化率增大D使用适当催化剂X的体积分数减小解析：选A。本题考查化学平衡移动的判断。此反应的正反应为体积缩小的放热反应，升温，平衡逆向移动，X的转化率减小，A项正确；增大压强，平衡正向移动，由于容器的容积不确定，不能判断X的浓度变

7、化，B项错误；充入反应物，平衡正向移动，X的转化率增大，而Y的一般会减小，C项错误；加入催化剂，可同等程度改变正、逆反应速率，缩短达到平衡的时间，但对平衡的移动无影响，D项错误。8．PCl5的热分解反应为PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)。(1)写出反应的平衡常数表达式；(2)已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00molPCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150mol·L－1。计算该温度下的平衡常数。解析：　　　　　　PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)起始(m

8、ol·L－1)　0.200　　　0　　　　0变化(mol·L－1)　0.150　　0.150　　　0.150平衡(mol·L－1)　0.050　　0.150　　　0.150所以平衡常数K＝＝＝0.45mol·L－1。答案：(1)K＝　(2)0.45mol·L－1[能力提升]9．相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4kJ·mol