2019届高考化学一轮复习鸭物质结构与性质第2节化学键与分子间作用力课后达标检测鲁科版

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1、专题课件第2节化学键与分子间作用力[课后达标检测]1．氮元素、氧元素是空气组成的主要元素，可以形成多种化合物。请回答以下问题：(1)基态氮原子的价电子排布式是________________，氧元素基态原子核外未成对电子数为________个。(2)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。NH3分子的空间构型是________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是________。(3)H＋可与H2O形成H3O＋，H3O＋中氧原子采用______杂化。H3O＋中H—O—H键角比H2O中H—O

2、—H键角大，原因为________________________________________________________________________。答案：(1)2s22p3　2　(2)三角锥形　sp3(3)sp3　H2O中氧原子有2对孤对电子，H3O＋中氧原子有1对孤对电子，孤对电子数越多，排斥力越大，键角越小2．(2018·郑州模拟)氯吡苯脲是一种西瓜膨大剂(植物生长调节剂)，其组成结构和物理性质见下表。分子式结构简式外观熔点溶解性C12H10ClN3O白色结晶粉末170～172℃易溶于水回答下列问题：(1)氯吡苯脲晶体中，氮

3、原子的杂化轨道类型为____________________________________________。(2)氯吡苯脲晶体中，微粒间的作用力类型有______________________________。A.离子键B．金属键C.极性键D．非极性键E.配位键F．氢键(3)查文献可知，可用2－氯－4－氨吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡苯脲。　反应过程中，每生成1mol氯吡苯脲，断裂________个σ键、断裂________个π键。(4)波尔多液是果农常用的一种杀菌剂，是由硫酸铜和生石灰制得。若在波尔多液的蓝色沉淀上，再喷射氨水，会看到沉淀

4、溶解变成蓝色透明溶液，得到配位数为4的配合物，其化学式为____________________。(5)上述沉淀溶解过程的离子方程式为________________________________。解析：(1)氮原子在氯吡苯脲中以两种形式出现，一种是N—C，另一种是N))C，前者sp3杂化，后者sp2杂化。(3)反应过程中，异氰酸苯酯断裂的是NＦC键中的1个π键，2－氯－4－氨吡啶断裂的是1个σ键。(5)溶解过程是Cu(OH)2蓝色沉淀溶解在氨水中生成四氨合铜离子，形成蓝色透明溶液。答案：(1)sp2、sp3杂化　(2)CDF　(3)NA　N

5、A(4)[Cu(NH3)4](OH)2(5)Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O3．(2018·哈尔滨模拟)已知A、D、E、G、L、M是核电荷数依次增大的6种短周期主族元素，其中A的原子序数与周期序数相等，D、G、L、M基态原子的最外电子层均有2个未成对电子。R＋核外有28个电子。请回答下列问题：(答题时，A、D、E、G、L、M、R用所对应的元素符号表示)(1)E、G、M的第一电离能由大到小的顺序为________。(2)1mol晶体L中含有σ键的数目为________。(3)G与M可形成MG3与M

6、G2，MG3分子的空间构型是__________，MG2中M原子的杂化方式是____________________________________。(4)在(EA4)2R(MG4)2中存在的化学键除极性键外，还有________(填字母)。a．离子键b．氢键c．配位键d．金属键解析：根据题意，可知A、R分别是氢和铜，D、G、L、M分别是碳、氧、硅和硫，E是氮。(1)N和O处于同一周期，但是N位于第ⅤA族，2p轨道半充满，所以第一电离能N＞O；O和S处于同一主族，所以第一电离能O＞S。(2)晶体硅中，每个Si形成4个Si—Si键，但是每个Si—

7、Si键均为两个Si共用，所以平均每个Si形成2个Si—Si键，故1mol晶体硅中含有2NA个σ键。(3)SO3中成键电子对数为3，孤电子对数为＝0，所以价电子对数为3，价电子对互斥模型为平面三角形，分子空间构型为平面三角形。SO2中成键电子对数为2，孤电子对数为＝1，所以价电子对数为3，有3个杂化轨道，即sp2杂化。(4)含有金属元素和活泼非金属元素，所以存在离子键；NH中有一个H原子与N原子形成配位键。答案：(1)N＞O＞S　(2)2NA　(3)平面三角形　sp2杂化　(4)ac4．已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它们的

8、核电荷数依次增加。其中A与B、A与D在元素周期表中位置相邻，A原子核外有两个未成对电子，B元素的第一电离能比同周期相邻两种元素都大，C原子在同周期原子