2018_2019版高中化学 化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡第3课时影响化学平衡移动的因素(二)学案新人教版选修

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1、第3课时　影响化学平衡移动的因素(二)温度、催化剂对化学平衡移动的影响[学习目标定位]　1.通过温度对可逆反应速率的影响，理解并掌握温度影响化学平衡移动的规律。2.了解催化剂影响化学反应速率的实质，并进一步探讨对化学平衡的影响，从而了解催化剂在化工生产中的应用。一、温度对化学平衡移动的影响1.实验探究按表中实验步骤要求完成实验，观察实验现象，填写下表：实验原理实验步骤实验现象热水中混合气体颜色加深；冰水中混合气体颜色变浅实验结论混合气体受热颜色加深，说明NO2浓度增大，即平衡向逆反应方向移动；混合气体被冷却时颜色变浅，说明NO2浓度减小，即平衡向正反应方向移动2.图像分析已知反应：

2、mA(g)＋nB(g)pC(g)　m＋n

3、大，逆反应速率减小，平衡向右移动B.正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向左移动C.正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向右移动D.正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向左移动答案　C解析　降低温度，v正、v逆均减小，平衡向放热反应方向移动，即平衡正向移动。考点　催化剂和温度变化对化学平衡移动的影响题点　温度影响化学平衡移动的规律例2　取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＜0。反应相同时间后，分别测定体系中NO2的体积分数，并作出其随反应温度变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是(　　)答案　D解析　在五

4、个相同容积的恒容容器中同时通入等量的NO2，在不同温度下反应相同时间。有两种可能，一是反应已达到平衡状态，二是反应还没有达到平衡状态，仍然在向正反应方向进行。若五个容器中的反应均已达到平衡状态，因为正反应是放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，NO2的体积分数随温度的升高而增大；若五个容器中有未达到平衡状态的反应，那么温度越高，反应速率越大，会出现温度较高的NO2转化得快，NO2的体积分数小的情况。故D图符合，其中转折点为平衡状态，转折点左侧为未平衡状态，右侧为平衡状态。考点　催化剂和温度变化对化学平衡移动的影响题点　温度影响化学平衡移动的规律二、催化剂对化学平衡的影响1.催化

5、剂对化学平衡的影响加入催化剂可以大大地加快反应速率，是因为它可以降低反应所需活化能，从而提高活化分子百分数，从而增大反应速率，但是由于催化剂能够同等程度地改变正、逆反应速率，因此它对化学平衡移动无影响。2.图像分析对于N2＋3H22NH3反应，NH3的体积分数如图所示：其中m表示使用催化剂情况，n表示未使用催化剂情况。当其他条件不变时：催化剂不能改变达到化学平衡状态时反应混合物的组成，但是使用催化剂能改变反应达到化学平衡所需的时间。例3　一定温度下，可逆反应aX(g)＋bY(g)cZ(g)在一密闭容器内达到平衡后，t0时刻改变某一外界变化，化学反应速率(v)随时间(t)的变

6、化如图所示。则下列说法正确的是(　　)A.若a＋b＝c，则t0时刻只能是增大了容器的压强B.若a＋b＝c，则t0时刻只能是加入了催化剂C.若a＋b≠c，则t0时刻只能是增大了容器的压强D.若a＋b≠c，则t0时刻只能是加入了催化剂答案　D解析　从图像可知，t0时刻改变条件后正、逆反应速率同等程度增大，但平衡不移动，若a＋b＝c，则t0时刻可以是增大压强或使用催化剂；若a＋b≠c，则t0时刻只能是使用催化剂，D项正确。考点　催化剂和温度变化对化学平衡移动的影响题点　温度、催化剂对化学平衡影响的综合例4　如图所示，表示反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，在某一时间

7、段内反应速率与反应过程的曲线关系图。(1)氨的质量分数最高的一段时间是________(填字母)。A.t0～t1B.t2～t3C.t3～t4D.t5～t6(2)t1、t3、t4改变的条件分别是t1________________________________________________________________________；t3_______________________________________________________________