2019高考化学一轮基础选习题（4）（含解析）新人教版

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1、人教版化学2019高考一轮基础选习题（4）李仕才一、选择题1．下列溶液配制实验的描述完全正确的是(　　)A．在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B．用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6mol·L－1通常需要用容量瓶等仪器)C．配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4以防水解D．用pH＝1的盐酸配制100mLpH＝2的盐酸所需全部玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管解析：A项，不能在容量瓶中稀释浓硫酸；B项，应用烧杯、玻璃棒配制该盐酸；D项，少定量仪器量筒。答案：C2．下图是某学校实验室从化学

2、试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是(　　)A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L－1B．1molZn与足量该硫酸反应产生2g氢气C．配制200mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸50mLD．该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9.2mol·L－1解析：A项，c＝＝18.4mol·L－1；B项，Zn与浓H2SO4反应放出SO2气体；C项，200mL×4.6mol·L－1＝x·18.4mol·L－1，x＝50mL；D项，由于水的密度小于H2SO4的密度，所以当浓H2SO4与水等质量混合时，其体积大于浓H2SO4体积的

3、2倍，所以其物质的量浓度小于9.2mol·L－1。答案：C3．FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如图所示，下列说法错误的是(　　)A．可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质B．沉淀过程中有CO2气体放出C．过滤操作中常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D．产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO解析：FeSO4溶液中加碳酸氢铵生成FeCO3，过滤、洗涤，即可得到FeCO3固体。亚铁离子变质会生成铁离子，则可利用KSCN溶液检验，故A正确；FeSO4与碳酸氢铵发生的反应为：Fe2＋＋2HCO===FeCO3↓＋H2O＋

4、CO2↑，则沉淀过程中有CO2气体放出，故B正确；过滤操作中过滤时用到漏斗，用玻璃棒引流，烧杯盛放溶液，所以过滤操作中常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，故C正确；二价铁在空气中加热易被氧化为三价铁，所以FeCO3在空气中高温分解不能得到FeO，故D错误。答案：D4．硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是(　　)A．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需要较低温度下进行C．可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D．常温下，(NH4)2Fe

5、(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大解析：碱式硫酸铁电离产生Fe3＋，Fe3＋能发生水解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用作净水剂，故A正确；NH4HCO3不稳定，受热易分解，所以为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行，故B正确；KSCN溶液遇Fe2＋溶液无现象，(NH4)2Fe(SO4)2若被氧化则生成Fe3＋，KSCN溶液遇Fe3＋溶液变红，故C正确；(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的小，所以FeSO4才能与(NH4)2SO4反应生成(NH4)2Fe(SO4)2，故D错误。答案：

6、D5．给氯化钡溶液中通入二氧化硫，无沉淀。若再通入下列某气体或再加入下列某物质，一定无沉淀生成的有(　　)①通入氯化氢　②通入氯气　③通入氨气　④通入二氧化碳　⑤通入硫化氢　⑥通入二氧化氮　⑦加入氢氧化钠　⑧加入三氯化铁A．①④⑤⑦B．①④C．①⑤⑧D．②③⑥⑦解析：欲使SO2通入BaCl2溶液有现象，一是加入碱性物质，如NH3、NaOH，生成BaSO3沉淀，二是加入氧化剂，如氯气、NO2、FeCl3，生成BaSO4沉淀，三是通入H2S，生成S沉淀。答案：B6．如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法

7、正确的是(　　)A．湿润淀粉碘化钾试纸未变蓝说明SO2不能将I－还原为I2B．品红试纸、沾有KMnO4溶液的滤纸均褪色证明了SO2具有漂白性C．实验后，可把注射器中的物质推入NaOH溶液，以减少环境污染D．蓝色石蕊试纸先变红后褪色解析：湿润淀粉碘化钾试纸未变蓝说明SO2不能将I－氧化为I2，A项错误；品红试纸褪色证明SO2具有漂白性，沾有KMnO4溶液的滤纸褪色是证明SO2具有还原性，B项错误；SO2气体有毒，所以实验后，可把注射器中的物质推入NaOH溶液进行吸收，以减少环境污染，C项正确；SO2仅能使蓝色石蕊试纸变红，D项错误。答案：C7．最新报道：科

8、学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示