2019高考化学填空专练题（2）（含解析）

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1、2019高考化学填空专练题（2）李仕才1、已知键能：N≡N945kJ·mol－1，H—H436kJ·mol－1，N—H391kJ·mol－1。则氮气、氢气合成氨的热化学方程式是_______________________________________________________________________________________________________________。答案　N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)　ΔH＝－93kJ·mol－1解析　①已知键能：N≡N945kJ·mol－1，H—H436

2、kJ·mol－1，N—H391kJ·mol－1，则N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)　ΔH＝(945kJ·mol－1＋3×436kJ·mol－1)－(6×391kJ·mol－1)＝－93kJ·mol－1，故氮气、氢气合成氨的热化学方程式是N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)ΔH＝－93kJ·mol－1。2、甲醇(CH3OH)作为一种清洁能源开始走进人们的生活。某实验小组向一10L的恒容密闭容器中通入1molCO和3molH2，发生反应：CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)　ΔH<0，测得CO在不同温度下的平衡转

3、化率与压强的关系如图所示。温度T1、T2、T3由小到大的顺序为________________，a、b、c三点对应的混合气体的平均摩尔质量M(a)、M(b)、M(c)由大到小的顺序为________________。答案　T1M(b)>M(c)解析　该反应为放热反应，温度越低，CO的转化率越大，则T1

4、)＋2CO2(g)ΔH＝－746.5kJ·mol－15min时达到平衡，测得0～5min内该反应速率v(N2)＝0.016mol·L－1·min－1。(1)T温度时，该反应的平衡常数K＝_______________________________________。(2)平衡时容器内压强与起始时容器内压强之比为_________________________________。答案　(1)800　(2)4∶5解析　(1)T温度时，0～5min内该反应速率v(N2)＝0.016mol·L－1·min－1，则平衡时c(N2)＝0.016

5、mol·L－1·min－1×5min＝0.08mol·L－1，根据方程式2NO(g)＋2CO(g)??N2(g)＋2CO2(g)，平衡时c(CO2)＝0.16mol·L－1，c(CO)＝0.04mol·L－1，c(NO)＝0.04mol·L－1，该反应的平衡常数K＝＝800。(2)平衡时容器内压强与起始时容器内压强之比等于物质的量之比＝＝。4、用惰性电极电解浓度较大的CuCl2溶液，阳极的电极反应式为________________，当电解到一定程度，阴极附近出现蓝色Cu(OH)2絮状物。常温下，经测定阴极附近溶液的pH＝m，此时阴

6、极附近c(Cu2＋)＝______________mol·L－1(已知：Cu(OH)2的Ksp＝2.2×10－20)。答案　2Cl－－2e－===Cl2↑　2.2×10(8－2m)解析　用惰性电极电解浓度较大的CuCl2溶液，阳极发生氧化反应，其电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑；Ksp＝c2(OH－)×c(Cu2＋)，c(Cu2＋)＝mol·L－1＝2.2×10(8－2m)mol·L－1。5、如图在碱性条件下，在阴极上电解NaBO2可制得硼氢化钠，写出阴极室的电极反应式___________________________

7、_____________________________________________________________________________________________________________________。答案　BO＋6H2O＋8e－===BH＋8OH－解析　在阴极上电解NaBO2可制得硼氢化钠，则阴极室BO得电子发生还原反应生成BH，则电极反应式为BO＋6H2O＋8e－===BH＋8OH－。6、亚硝酸钠是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强。某小组称取5.000g的样品溶于水配成250mL溶液，取

8、25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L－1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：滴定次数1234消耗KMnO4溶液体积/mL20.9020.1220.0019.88(1)第一次实验数据出现异常，造成这种异