中考化学专题复习讲练第3讲溶质质量分数计算

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1、第3讲有关溶液的溶质质量分数的计算知识点：溶质的质量分数1.定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。关系式溶质的质量分数＝×100％溶液的质量=溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数溶液的质量＝溶质质量＋溶剂质量反应后溶液的质量=加入的所有的物质的质量-生成的气体-生成的沉淀-不溶性的杂质2.溶液的稀释与浓缩把握稀释与浓缩前后溶液中溶质的总质量保持不变，根据溶质的总质量来列方程式。规律性总结：一、化学方程式与质量守恒定律相结合的计算：例：1、石灰石是我市主要矿产之一，小江同学为了寻找纯度超

2、过85%的石灰石，对一样品进行了如下定量实验。实验步骤①称取烧杯的质量②将适量盐酸加入烧杯中并称重③称取少量石灰石样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应④待反应完全后，称重实验图示实验数据烧杯的质量为50.0g烧杯和盐酸的质量为100.0g石灰石样品样品的质量为12.0g烧杯和其中混合物的质量为107.6g试通过分析计算：（1）该实验中生成的二氧化碳的质量是多少克？该石灰石样品的纯度是否符合要求？（假设石灰石样品中的杂质不与盐酸反应也不溶于水）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2、

3、用“侯氏联合制碱法”制取的纯碱（Na2CO3）中常含有少量的氯化钠。化学实验小组同学为测定某厂生产的纯碱中碳酸钠的含量，称取12g样品放入烧杯中并滴加稀盐酸，当盐酸滴加至73g时，气泡不再冒出，此时称得烧杯内溶液的总质量为80.6g。试计算：⑴产生二氧化碳气体的质量是g。⑵该厂生产的纯碱中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%）Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑二、有关溶液和化学方程式的简单综合计算（1）叙述型：3、50gCa(NO3)2溶液与50gK2CO3溶液混合后，恰

4、好完全反应。经过滤、干燥、称量，得到5g沉淀。反应的化学方程式是：K2CO3+Ca(NO3)2==CaCO3↓+2KNO3。请计算：(1)参加反应的K2CO3的质量。(2)过滤后所得溶液的溶质质量分数。4、26g黄铜（Cu-Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8克。求：⑴黄铜中铜的质量分数；Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑⑵反应后所得溶液中溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%）5、家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，课外探究小组的同学欲

5、测定纯碱中碳酸钠的含量。他们取该纯碱样品11.0g，全部溶解在100.0g水中，再加入氯化钙溶液141.0g，恰好完全反应。过滤干燥后，称得沉淀质量为10.0g。请计算：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数。CaCl2+Na2CO3=2Nal+CaCO3↓（2）标签型计算题：Stomachease帮助消化减缓胃痛每片含250mg氢氧化镁图46、消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸。某种消化药品的标签如图4所示。医生给某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为：每日3次，每

6、次2片。试计算，患者按此处方服用该药一天，理论上可中和HCl多少毫克？（计算结果取整数）Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O（3）图像型计算题：7、小红同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小红一起分析由氯化钡和氯化钠组成的产品中氯化钠的质量分数。取16.25g固体样品，全部溶于143.6mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。技术员给小红的提示：反应的化学方程式BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl⑴当氯化钡

7、与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是g。⑵产品中氯化钠的质量分数是多少？⑶当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（4）表格型计算题：8、石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4g石灰石样品，把20g稀盐酸分4次加人样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：稀盐酸的用量第一次加入5g第二次加入5g第三次加入5g第四次加人5g剩余固体的质量3g2glg1

8、g(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是；(2)计算该稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1％)9、政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）：烧杯①烧杯②烧杯③烧杯④烧杯⑤加入样品的质量/g1010101010加入稀盐酸的质量/g1020304050充分反应后生成气体的质量/g0.881.76X3.523.52（1）表中X