教案高中化学_1.2《元素周期律》教案_新人教版必修2.doc

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1、按住Ctrl键单击鼠标打开教学视频动画全册播放第二节　元素周期律——第1课时三维目标知识与技能1、以1-20号元素为例，了解元素原子核外电子排布规律。2、掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期变化规律。过程与方法1.归纳法、比较法。2.培养学生抽象思维能力。情感、态度与价值观培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质。教学重点：元素化合价随原子序数的递增的变化规律。教学难点：原子核外电子排布。教具准备：实物投影仪、多媒体教学过程：[新课导入]一、原子核外电子的排布：三条原则一图式电子层（n）1234567符号KLMNOPQ电子的能量由（低）-------------------

2、-------------→到（高）离核距离由（近）--------------------------------→到（远）电子最大容量2n2个，由（少）-----------------------→到（多）1.原子核外电子的分层排布：在多个电子的原子里，核外电子是分层运动的，又叫电子分层排布2.核外电子排布的三条原则①电子一般总是尽先排在能量最低的电子层里，当能量低的电子层排满后依次进入能量较高的电子层。②各电子层最多容纳的电子数为2n2个③最外层电子数不超过8个（K层不超过2个），次外层电子数不超过18个，倒数第三层电子数不超过32。3.原子结构（或离子结构）示意图：1

3、——20号元素283+13【例如】OAlNaCl281+11+826287+17原子结构示意图288+17O2－Al3＋Na＋Cl－+828+1111128+13328离子结构示意图【知识拓宽】1.电子数相同的粒子2.元素原子结构的特殊性的粒子（1——18号）（1）最外层电子数为1的原子有：HLiNa；（2）最外层电子数为2的原子有：HeBeMg；（3）最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有：BeAr；最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是：C；最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是：O；最外层电子数是次外层电子数4倍的原子是：Ne；（4）次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有

4、：LiSi；（5）内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有：LiP；（6）电子层数与最外层电子数相等的原子有：HBeAl；（7）电子层数是最外层电子数2倍的原子有：Li；（8）最外层电子数是电子层数2倍的原子有：HeCS；（9）最外层电子数是电子层数3倍的原子是：O；（10）原子核内无中子的原子1H；3.等质子数的粒子离子：9个质子的离子：F－、OH－、NH2－11个质子的离子：Na＋、H3O＋、NH4＋17个质子的离子：HS－、Cl－分子：14个质子：N2、CO、C2H216个质子：S、O24.等式量粒子式量28：式量78：式量98：式量32：核外电子数分子阳离子阴离子2He、

5、H2Li＋、Be2＋H－10Ne、HF、H2O、NH3、CH4Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋、H3O＋OH－、NH2－、N3－、O2－、F－18F2、HCl、H2S、PH3、Ar、H2O2、C2H6、N2H4、CH4O、SiH4K＋、Ca2＋S2－、HS－、Cl－、P3－第二节元素周期律第2课时三维目标知识与技能1、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而呈现周期性变化的规律。2、通过实验操作，培养学生实验技能。过程与方法1、自主学习，自主归纳比较元素周期律。2、自主探究，通过实验探究，培养学生探究能力。情感、态度与价值观培养学生辩证唯物主义观点：量变到质变规律教学重

6、点：元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。教学难点探究能力的培养教具准备多媒体课件、实物投影仪。试管、烧杯、胶头滴管、砂纸、镁带、铝片、试管夹、火柴、酒精灯、酚酞试液、、1mo1/L盐酸，1mo1/LA1C13溶液、3mo1/LNaOH溶液、3mo1/LH2SO4溶液、1mo1/LMgC12溶液。教学过程[新课导入]二、元素周期律１．核外电子层排布的周期性变化：根据1—18号元素原子结构示意图总结并找出规律。原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数1~211223~10218811~183188※随着原子序数的递增：每隔一定数目的元素，会

7、重复出现原子“最外层电子从_1_个递增到_8_个的情况（K层由1－2），既原子核外电子排布呈现周期性的变化。2.原子半径呈现周期性变化：元素符号HHe原子半径nm0.037元素符号LiBeBCNOFNe原子半径nm0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071元素符号NaMgAlSiPSClAr原子半径nm0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.099※随着原子序数的递增：元素原子半径：由大小、大小----------呈现周期性变化。3.元素的