广东省惠州市惠州市实验中学2019届高三化学8月月测习题（无解答）

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1、惠州市实验中学2019届高三年级上学期8月月考试卷(理科综合)化学试题7.下列说法正确的是()A.Si有良好的半导体性能,可用于制备光导纤维B.CO2通入CaCl2溶液中,先有沉淀,后沉淀消失C.2-氯甲苯的结构简式:D.取久置的Na2O2粉末,向其中滴加过量的盐酸,产生无色气体,说明Na2O2变质8.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是()A.2.0gH218O2与D2O的混合物中所含中子数为NAB.50mL18mol·L-1浓硫酸与足量铜供热,转移电子数为0.9NAC.0.1 molCl2通入含0.1 molFeBr2溶液中,被氧化的溴离子数

2、为0.2NAD.标准状况下,2.24LNO和足量O2反应生成物中含有NO2分子数为0.1NA9.某消毒液的主要成分为NaClO,下列有关该混合溶液的叙述正确的是()A.该溶液中,H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存B.该溶液中,Ag+、K+、NO3-、 CH3CHO可以大量共存C.向该溶液中加入浓盐酸,每产生1molCl2,转移电子约为6.02×1023个D.向该溶液中滴入少量FeSO4溶液,反应的离子方程式为:2Fe2++ClO-+2H+=Cl-+2Fe3++H2O10.下列有关离子方程式正确的是()A.将氟气通入水中:F2+H2O=H++F

3、++HFOB.将磁性氧化铁溶于盐酸:Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OC.硝酸银溶液中滴加过量氨水:Ag++NH3H2O==AgOH+NH4+D.往KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大A13++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4+2H2O11.下列叙述了I和Ⅱ均正确并有因果关系的是（）选项叙述I叙述ⅡA实验室常用Al2(SO4)3溶液与氨水溶液制备Al(OH)3沉淀Al(OH)3不溶于碱BNaHCO3为强碱弱酸盐NaHCO3溶液显碱性CSO2具有氧化性SO2可用品红溶液检验D明矾水解

4、产生具有吸附性的胶体明矾可作自来水解毒12.下列实验装置进行相应实验,设计正确且能达到实验目的的是（）A.用图1所示装置制取少量H2B.用图2所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物C.用图3所示装置验证Na和水反应的热效D.用图4所示装置蒸于小饱和溶液制备NH4C1晶体13.X、Y、Z、W是短周期元素,原子序数依次递增。X与乙位于同一主族,Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应,Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是（）A.Y的阳离子半径比O2-半径大B.Y与W形成

5、的化合物的水溶液其pH>7C.X、Z、W最高价氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为W

6、_________。(2)控制Fe3+的浓度、溶液体积和通入O2的速率一定,图Ⅱ表示当改变其它条件时Fe2+被氧化的转化率随时间的变化。①加入NaNO2发生反应:3NO2-+2H+=NO3+2NO+H2O。若3 molNaNO2完全反应,转移的电子数为________mol。②在酸性溶液中,加入NNO2、KI发生反应生成NO和I2,该离子反应方程式为_________________;图Ⅱ中曲线从下至上,FB2转化速率依次增大的原因是_____________________。27.(14分)炼铝厂的废料中主要含Al、Al2O3及少量SiO2和 FeO·

7、xFe2O3,可用于制备明矾[KAl(SO4)2·12H2O]。工艺流程如下:(1)“酸浸”过程中的应选择____________(写酸的化学式)。为提高浸出速率,除适当增大酸的浓度外,还可采取的措施有____________________。(2)操作Ⅱ是____________________、过滤、洗涤、干燥。3)在溶液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为(该条件下MnO4-转化Mn2+)____________________。已知:生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时3.46.31.5完全沉淀时

8、4.78.32.8 调节pH=3的目的是____________________