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《2019高考化学一轮复习主题14化学能与热能2含解析》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、主题14:化学能与热能李仕才考点一 焓变与反应热 1.化学反应的实质与特征(1)实质:反应物中化学键① 和生成物中化学键② 。 (2)特征:既有物质变化,又伴有能量变化;能量转化主要表现为③ 的变化。 (3)两守恒:化学反应遵循质量守恒定律,同时也遵循能量守恒定律。2.反应热、焓变(1)反应热:化学反应过程中放出或吸收的能量。(2)焓变:在恒压条件下进行的反应的热效应,符号为ΔH,单位是④ 。 (3)焓变定义式为ΔH=H生成物-H反应物。3.吸热反应与放热反应(1)化学反应中的能量变化(2)从化学键角度分析ΔH
2、=?E(反应物)-?E(生成物)=⑤ (用图中符号填空)。 (3)常见的放热反应和吸热反应放热反应:可燃物的燃烧;酸碱中和反应;大多数化合反应;金属跟水或酸的反应;物质的缓慢氧化。吸热反应:大多数分解反应;Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应;碳与水蒸气、C与CO2的反应。 【答案】①断裂 ②形成 ③热量 ④kJ·mol-1或kJ/mol⑤E1-E21.下列说法中正确的是( )。A.在化学反应过程中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化B.破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时,该反应为吸
3、热反应C.生成物的总焓大于反应物的总焓时,反应吸热,ΔH>0D.ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关【解析】A项,物质变化与能量变化是化学反应的两大特征,错误;B项,该反应为放热反应,错误;D项,ΔH与化学计量数成正比,错误。【答案】C2.根据如图所示的反应,判断下列说法中错误的是( )。A.CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量B.该反应的焓变大于零C.该反应中既有离子键断裂也有共价键断裂,化学键断裂吸收能量,化学键生成放出能量D.由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应【解析】因为碳酸钙受热分
4、解是吸热反应,所以CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量,焓变大于零,A、B两项均正确;在CaCO3中,Ca2+和C之间存在离子键,C中C与O之间存在共价键,故反应中既有离子键断裂也有共价键断裂,断键吸收能量,成键放出能量,C项正确;需要加热才发生的反应不一定为吸热反应,如碳的燃烧反应就是放热反应,D项错误。【答案】D3.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应过程中的能量变化如图所示。下列说法中错误的是( )。A.该反应的活化能为E1 B.该反应的ΔH=E1-E2C.该反应为放热反应D.图中表示温度T1>
5、T2【解析】活化能是指化学反应中,由反应物分子到达活化分子所需的最小能量,故A项正确;依据图像分析可知,ΔH=E1-E2,故B项正确;反应物的能量高于生成物的能量,该反应是放热反应,故C项正确;图中虚线、实线表示的是有无催化剂时,反应过程中的能量变化,反应的活化能与温度无关,故D项错误。【答案】D4.某反应使用催化剂后,其反应过程中能量变化如图所示:下列说法错误的是( )。A.总反应为放热反应B.使用催化剂后,活化能不变C.反应①是吸热反应,反应②是放热反应D.ΔH=ΔH1+ΔH2【解析】由题图可知,反应①是吸热反应,反应②是放热反应
6、,总反应是放热反应,且ΔH=ΔH1+ΔH2,A、C、D三项均正确;使用催化剂能降低反应所需的活化能,B项错误。【答案】B吸热反应与放热反应的比较放热反应(ΔH<0)吸热反应(ΔH>0)能量变化示意图(a代表反应物活化能b代表生成物活化能)反应热与物质能量关系反应物总能量>生成物总能量反应物总能量<生成物总能量反应热与化学键键能关系反应物总键能<生成物总键能反应物总键能>生成物总键能键能、能量、稳定性的关系物质结构中键能越大,物质自身的能量越低,稳定性越强
