最新教师招考高中化学试题及答案

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1、-一、选择题（本题7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的）1.分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A、3种B、4种C、5种D、6种2.下列反应中，属于取代反应的是（）①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH32222CHOHCH=CH+HO③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2OH+HNO3CHNO+HO④C666522A.①②B.②④C.①③D.③④3.将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（

2、）+B.Ka（HF）C.c（H）D.c（F-）A.c（H）c（HF）c（H）4.下列叙述正确的是（）A．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸将B．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O22通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C．将SOD．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu用—1的盐酸滴定0.1mol·L—1的氨水，在滴定过程中不可能出现的结果5.0.1molL·是（）A．c(NH4＋)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H＋)B．c(NH4＋)＝c(Cl－)，c(OH－)=c(H＋)．c－＞c＋c－＞c＋．c－＞c4＋，c＋

3、＞c－(Cl)4(OH)(H)D(Cl))(H)(OH)C(NH)，(NH6.将15mL2mol·L—123溶液逐滴加入到40mL0.5mol/LMCln盐溶液中，恰NaCO好将溶液中的Mgn+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中的n值是（）A．4B．3C．2D．17.能正确表示下列反应的离子方程式为（）+2+A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H=Fe+H2S--2-B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3+OH=CO3+H2O----C.265-22653-少量SO通入苯酚钠溶液中：CHO+SO+HO=CHOH+HSOD.2

4、+-+HO大理石溶于醋酸中：CaCO+2CHCOOH=Ca+2CHCOO+CO33322二、必考题（3题，共43分）8.（14分）0.80gCuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。请回答下列问题：（1）试确定200℃时固体物质的化学式______________（要求写出推断过程）；（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为______________。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为______

5、___，其存在的最高温度是_____________；（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为________________；（4）在0.10mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧2+-1化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu）=________________mol·L（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）。若在0.1mol·L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是______________

6、_mol·L-1。9.（14分）物质A～G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。----其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的----浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。----请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：BE、G；、----(2)利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质----是，阴极物质是液是；，电解质溶----(3)反应②的氧化剂是。(4)将0.23molB和0.11mol氧气放入容积为1L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12mol

7、D，则反应的平衡常数K。若温度不变，再加入0.50mol氧气后重新达到平=衡，则B的平衡浓度（填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率（填“升高”、“不变”或“降低”），D的体积分数（填“增大”、“不变”或“减小”）。10.（15分）已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是；（2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是；（3）R和Y形成的二价化合物中，R呈现最高化合价的化合物是化学

8、式是；（4）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式），其原因是②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是；（5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的