浅谈初中化学方程式配平

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1、-浅谈化学方程式的配平方法长春新起点学校理化组黄舰在书写化学方程式的“写”“配”“等”“注”的四步中，给化学方程式配平是最关键的环节。因为，只有经过配平，才能使化学方程式左右两边各元素的原子个数相等，从而正确反映出化学反应中各物质的质量关系。在配平时，只能改动化学方程式中化学式前面的系数，不能改动化学式右下角表示物质的每个分子中原子个数的小数字。如何才能配平呢？最关键的是找准配平的起点，也就是找准从哪种元素入手调整系数，根据配平起点的角度不同，配平方法有以下五种。以下省略了反应条件和催化剂等，只

2、练习配平！方法一：最小公倍数法这是一种比较简单、常见的方法，一般化学方程式都可适用。其步骤为：1、找配平起点，以在反应前后各出现一次，而且前后的原子个数相差较大或者最小公倍数较大的元素为配平起点；2、确定该元素反应前后原子个数的最小公倍数；3、由原子个数推知化学式前的系数；4、根据所配系数推知其他化学式前的系数；5、检查。例如：给KClO3——KCl+O2配平--分析：首先找准配平起点，因为O在反应前后各出现一次，而且其原子一边是3个一边是2样各出现一次的K、Cl两原子大，故确定以O为配平起点，

3、然后确定O前后个数的最小公倍数是倍数6，以及KClO3和O2中氧原子的个数，确定它们的系数分别为2、3，得2KClO3——KCl+3O2系数来确定KCl前的系数应为2，得2KClO3——2KCl+3O2，最后检查。个，最小公倍数比同6，根据这个最小公,接着根据所配--方法二：奇数变偶法这种方法的原理是根据奇数永远不可能等于偶数的原则，变奇数为偶数。该方法的关键是选定“变奇为偶”的元素，多适用于反应里出现双原子分子的化学方程式。其步骤为：1、找出化学方程式左右出现次数较多，且在左右原子个数为一奇

4、一偶的元素，作为配平起点；2、在含有奇数个该元素原子的化学式前配上偶数“2”，变奇数为偶数；3、根据所配系数“2”，依次调整其他化学式前的系数；4、检查。--例如：给FeS2+O2——Fe2O3+SO2配平分析：该反应前后有一双原子分子O2,故无论怎样配，最终左边的氧原子数一定是偶数，而右边现有（氧原子，为奇数，所以必须将右边的氧原子个数也变成偶数。先在含奇数个氧原子的Fe2O3前配上系数“所配系数，依次调整其他化学式的系数，其过程为：3+2=5）个2”，然后根据--①FeS2+O2——2

5、Fe2O3+SO2(产生4个铁原子)②4FeS2+O2——2Fe2O3+SO2(又产生8个硫原子)--③4FeS2+O2——2Fe2O3+8SO2（右边共有22个氧原子）--④4FeS2+11O2====2Fe2O3+8SO2（最后要使左边氧原子数也达到22个，故在O2前配上11）--方法三：后配单质法这种方法的原理是根据单质是一种元素组成，只含一种原子，所以把该元素放在最后配，单质前的系数最后配就不会影响先已配好的其他元素的原子个数，避免出现配平了这种元

6、素又导致另一种元素的原子个数不相等的情形。该方法的适用范围为前后出现一种单质的化学反应。其步骤为：--1、确定单质中的元素最后配；2、其他各元素分别采用适当的方法先配平，甚至可以添加分数；3、在单质的前面配上系数，使其元素的原子个数左右相等；4、整理，如配平采用了分数，则各化学式前的系数皆乘以各分母的最小公倍数，变分数为整数；5、检查。--例如：给C3H6+O2——CO2+H2O配平分析：反应前后有一种单质O2,则最后在O2前加系数，不会改变以配平的C、H两元素的原子个数。确定最后配氧原子，则先

7、配C、H两原子，左边有3个C,则须在CO2前配上系数3，左边有6个H，则须在H2O前配上系数3，得CH+O——3CO+3HO，C、H两种原子已配平，最后配O，右边共有9个氧原子，则须在O前配上9，使左边也达3622222到9个氧原子，得C3H6+9O2——3CO2+3H2O，各元素的原子个数已相等，但系数不能是分数，必须去分母，且不能改2变已配平的结果，所以反应前后各个化学式前的系数须都乘以分母2，得:2C3H6+9O2====6CO2+6H2O。方法四：观察法这种方法的原理是根据反应实质，利用

8、观察分析配平。该方法适用于化学反应的本质较易分析的化学方程式。其步骤为：1、从化学式比较复杂的一种物质入手，分析物质间的关系实质；2、根据反应实质确定系数；3、根据所配系数调整其他化学式前的系数；4、检查。高温Fe+CO2配平例如：给Fe2O3+CO分析：该反应是一个氧化还原反应，FeO失去氧成Fe，CO从FeO中获得氧成CO,每个CO只须从FeO中获2323223得1个氧原子就可变成1个CO2，而Fe2O3分子中有3个氧原子，则需3个CO分子反应，生成3个CO2分子。根据这样的实质，得：Fe2