广东化学知识点学业水平测试总结材料

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1、实用文案高中化学学业水平测试复习资料知识点汇编专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、物质的分类及转化化合物还可以分成电解质和非电解质；或离子化合物和共价化合物。溶液混合物胶体浊液有机化合物物质化合物纯净物无机化合物非金属单质金属二、化学反应的类型1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应3、氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）概念：升（化合价）--

2、-失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂）降（化合价）---得（电子）---还（氧化反应）------氧（还原剂）三、物质的量1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号：n单位：摩尔2、阿伏加德罗常数：0.012kg12C中所含有的碳原子数。用NA表示。约为6.02x10233、微粒与物质的量的关系：公式：n=4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol数值上等于该物质的式量5、质量与物质的量的关系：公式：n=6、体积与物质的量的关系：公式：n=标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4l标准文档实用文案7、阿伏加德

3、罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB单位：mol/L9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：CB=10、物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水步骤：①.计算m=c×v×M②.称量③.溶解④.转移（洗涤2---3次洗涤液转入容量瓶）⑤.定容⑥.摇匀⑦.装瓶贴签四、分散系溶液胶体浊液1、分散质大小（nm）<10-910-9～10-7>10-72、胶体的性质：丁达儿现象（光亮的通路），用于区分溶液与胶体。3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物，主要包括酸、碱、大多

4、数盐、金属氧化物、水。4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物，主要包括非金属氧化物、大多数有机物，如蔗糖、酒精、SO2、CO2、NH3等。强酸HClH2SO4HNO35、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质强碱NaOHKOHCa（OH）2Ba（OH）2大多数的盐弱酸弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱碱水五、物质的分离与提纯1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物。如：粗盐的提纯。2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异。3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离，主要仪器：

5、蒸馏烧瓶、冷凝器。4、分液：分离互不相溶的两种液体，如分离乙酸乙酯和水的混合物，主要用分液漏斗。5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，如提取溴水中的溴，加入CCl4，分层，上层无色，下层橙红色，不能用酒精萃取，因为酒精易溶于水。六、离子的检验焰色反应钠焰色：黄色，钾的焰色：紫色（透过蓝色钴玻璃）。Cl-检验：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸SO42-检验:加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸NH4+检验:加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝Fe3+检验：加入KSCN溶液出现红色Fe3++3SCN-==Fe（SCN）3Al3+

6、检验：加入NaOH先出现白色沉淀后沉淀消失七、原子结构质子Z原子核1、原子AZX中子N=A-Z核外电子Z标准文档实用文案2、质量数=质子数+中子数3、核电荷数==质子数==原子核外电子数4、同位素：有相同质子数不同中子数的不同原子互称，如11H21H31H八、离子反应1、发生的条件：（1）生成难溶物（2）生成挥发性的物质（3）生成难电离物质2、书写步骤：⑴.写⑵.改（易溶易电离物质改成离子形式，沉淀、弱电解质、气体、单质、氧化物保留化学式）。⑶.删⑷.查（电荷守衡，原子个数守恒）。离子方程式的常见错误举例：Cl2与水反应H2O+Cl2==2H++Cl-+C

7、lO-碳酸钙溶于盐酸CO32-+2H+==CO2↑+H2O铁与氯化铁反应Fe+Fe3+==2Fe2+硫酸与氢氧化钡反应H++OH-==H2O专题二氯、钠一．氯气1.物理性质：氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。2.化学性质：氯气具有强氧化性（1）能跟金属（如Na、Fe、等）：2Na+Cl22NaCl2Fe+3Cl22FeCL3（2）和非金属（如H2）反应：H2+Cl22HCl燃烧的火焰是苍白色的，瓶口有白雾产生。（3）和水的反应：Cl2+H2O==HCl+HCl，次氯酸的性质：（弱酸性、不稳定性、强氧化性），氯水易见光分解

8、方程式2HClO==2HCl+O2↑，应该保存在棕色试剂瓶中，新制