高考化学模拟试卷

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1、高考化学试卷设计及答案单项选择题：本题包括12小题，每小题2分，共计24分。每小题只有一个选项符合题意。1.下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是A．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯2.设为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温下，的溶液中氮原子数为0.2B．1羟基中电子数为10C．在反应中，每生成3转移的电子数为6D．常温常压下，22.4L乙烯中键数为43．下列离子方程式表达正确的是A．用惰性电极电解熔融氯化钠：B．用氢氧化钠溶液出去铝表面的氧化膜

2、：C．用稀氢氧化钠吸收二氧化氮：D．用食醋除去水瓶中的水垢：4.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是：A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁5．下列现象或事实可用同一原理解释的是A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B．氯水和活性炭使红墨水褪色C．漂白粉和水玻璃长期暴露在变质D．乙炔和乙烯使溴的四氯化炭溶液褪色6.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说

3、法正确的是A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．原子半径的大小顺序为：rX>rY>:rZ>rW>rQC．离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强7、对于0.1mol•L-1Na2SO3溶液，正确的是A、升高温度，溶液的pH降低B、c（Na＋）=2c（SO32―）+c（HSO3―）+c（H2SO3）C、c（Na＋）+c（H＋）=2c（SO32―）+2c（HSO3―）+c（OH―）D、加入少量NaOH固体，c（SO32―）与c（Na＋）均增大8.市场上经常见到的标记为Li－ion的电池称为“锂离

4、子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li＋的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：Li＋2Li0.35NiO22Li0.85NiO2。下列说法不正确的是A．放电时，负极的电极反应式：Li－e－Li＋B．充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应C．该电池不能用水溶液作为电解质D．放电过程中Li＋向负极移动9．已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列说法正确的是A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c

5、(Mg2＋)大B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大C．25℃时，Mg(OH)2固体在20mL0.01mol/L氨水中的Ksp比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF210.下列有关实验操作的叙述正确的是：A．实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯B．用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液C．用量筒量取5.00mL1.00mol·L－1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100

6、mol·L－1盐酸D．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出解析：A的图中玻璃导管插入液面以下了，会引起倒吸，所以错误；量筒的精度达不到0.01mL，所以C错误；由于有机层在上层，所以应从分液漏斗的上口倒出，所以D错误；正确答案为B。11.具有显著抗癌活性的10－羟基喜树碱的结构如图所示。下列关于10－羟基喜树碱的说法正确的是：A．分子式为C20H16N2O5B．不能与FeCl3溶液发生显色反应C．不能发生酯化反应D．一定条件下，1mol该物质最多可与1molNaOH反应解析：10－羟基喜树碱的分子式为：C20H16N2O5，所以A正确；由于分子结

7、构的苯环上有酚羟基，能与FeCl3溶液发生显色反应，所以B错误；分子结构中含有醇羟基，能发生酯化反应，所以C错误；由于分子中含有酚羟基、酚酯环的结构，所以1mol可与3molNaOH反应，所以D错误；12.下列装置或操作能达到实验目的的是不定项选择题：本题包括3小题，每小题4分，共计12分。每小题有两个选项符合题意。错选或者没选不给分，只选一个且正确给2分，选两个且都正确的得满分13.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3+)>c(CO32-)>c(H2CO3)B．在0.1mol

8、·L-1Na2CO3溶液