高中化学方程式总结材料_高考必备

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1、化学方程式氯元素一：氯气的化学性质1.氯气和金属单质反应（K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu……）生成高价金属氯化物点燃2Fe+3Cl22FeCl3点燃Cu+Cl2CuCl2点燃2Na+Cl22NaCl2.氯气与非金属单质反应点燃/光照4△H2+Cl22HCl3.氯气与水反应Cl2+H2OHCl+HClO光照2HclO2HCl+O24.氯气与碱溶液反应Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2═Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO二：氯气的生产原理1、实验室

2、制法：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O2.工业制法：通电2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2溴元素、碘元素1.置换反应Cl2+2KBr═Br2+2KClCl2+2KI═I2+2KClBr2+2KI═I2+2KBr2.复分解反应9化学方程式NaBr+AgNO3═AgBr+NaNO3NaI+AgNO3═AgI+NaNO3钠元素一：钠1、钠与非金属单质点燃4Na+O2═2Na2O2Na+O2Na2O2点燃2Na+Cl22NaCl2Na+S═Na2S2.钠与水2Na+2H2O═2NaOH+H21.钠与酸反应2Na+2HCl═2NaCl+H22.钠与硫酸

3、铜溶液反应2Na+2H2O═2NaOH+H22NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）23.置换反应700-800℃TiCl4+4NaTi+4NaCl二：过氧化钠1.过氧化钠与二氧化碳反应2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O22.过氧化钠与水反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O23.过氧化钠与盐酸反应2Na2O2+4HCl═4NaCl+2H2O+O24.过氧化钠与硫酸铜溶液反应Na2O2+2H2O═4NaOH+O22NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu(OH)2三：氧化钠1.氧化钠与二氧化碳反应Na2O+CO2═Na2CO32.氧化钠与水反应9化学

4、方程式Na2O+H2O═2NaOH1.氧化钠与硫酸铜溶液反应Na2O+H2O═2NaOH2NaOH+CuSO4═Cu(OH)2+Na2SO4四：碳酸钠1.与碱反应Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3+2NaOH2.与盐反应Na2CO3+CaCl2═CaCO3+2NaCl3.与酸反应Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO24.碳酸氢钠①与碱反应NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O②与酸反应NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2③与盐不反应5.碳酸钠与碳酸氢钠相互转化Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO32NaHCO3Na2CO3+H2O+

5、CO2镁元素点燃①2Mg+O22MgO点燃②3Mg+N2Mg3N2点燃③2Mg+CO22MgO+C④Mg+H2SO4═MgSO4+H2⑤Mg+2H2OMg(OH)2+H2⑥镁的提取高温CaCO3CaO+CO2CaO+H2O═Ca(OH)2MgCl2+Ca(OH)2═Mg（OH）2+CaCl29化学方程式Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O通电MgCl2Mg+Cl2铝元素一：铝1.铝与O2、Cl2、S等非金属反应常温/点燃4Al+3O22Al2O3点燃2Al+3Cl22AlCl32Al+3SAl2S32.铝与水的反应高温/△2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2

6、3.铝与酸的反应①铝与稀硫酸、稀盐酸反应2Al+6HCl═2AlCl3+3H22Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2②常温下，铝与浓硝酸、浓硫酸发生钝化4.铝与强碱溶液的反应（只和强碱反应，不和弱碱反应）2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H25.铝与金属氧化物的反应高温2Al+Fe2O32Fe+Al2O3高温8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O36.从铝土矿中提取铝Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2ONaAlO2+CO2+2H2O═Al（OH）3+NaHCO32Al（OH）3Al2O3+3H2O通电2Al2O34Al+3O2二：氧化铝1

7、.氧化铝与强酸反应Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O9化学方程式2.氧化铝与强碱反应Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O3.氧化铝制备2Al（OH）3Al2O3+3H2O三：氢氧化铝1.制备：①AlCl3溶液中加入NaOH溶液②AlCl3溶液中加入氨水AlCl3+3NH3·H2O═Al(OH)3+3NH4Cl③NaAlO2溶液中通入CO2④NaAlO2溶液中滴加盐酸2.氢氧化铝与强酸反应Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O3.氢氧化铝与强碱反应Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H