1012高考化学题

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1、高二化学试题班别姓名学号一、选择题（每题只有一个正确答案，每题6分，共48分）1、下列关于化学键的叙述，正确的一项是A.离子化合物中一定含有离子键B.单质分子中均不存在化学键C.含有极性键的分子一定是极性分子D.含有共价键的化合物一定是共价化合物2、能正确表示下列反应的离子方程式是A.硫酸铝溶液中加入过量氨水  Al3++3OH-=Al(OH)3↓B.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2 +CO3 2-=CaCO3 ↓+2OH-C .冷的氢氧化钠溶液中通入氯气  Cl2 +2OH-=Cl -+ ClO -+H2OD .稀硫酸中加入铁粉     2Fe+6 H+=2 

2、Fe3++3H2 ↑3、合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为　　CO（g）+H2O（g）  CO2（g）+H2（g）  ；  △H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是A.增加压强  B.降低温度 C .增大CO的浓度  D.更换催化剂4、反应A+B→C（△H＜0）分两步进行：①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0），下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是5、元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫的离子半径，X元素为A . Al       B  .P            C

3、   .Ar         D . K6、 ①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极，②④相连时，②有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是A .①③②④             B .①③④②            C .③④②①        D .③①②④7、在常压和500℃条件下，等物质的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得气体体积依次是V1、V2、V3、V4。体积大小顺序正确的是A.V3＞V2＞V4＞V1      B.

4、V3＞V4＞V2＞V1C.V3＞V2＞V1＞V4    D.V2＞V3＞V1＞V48、橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下：下列关于橙花醇的叙述，错误的是A.既能发生取代反应，也能发生加成反应B.在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃C.1mo1橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4氧化（标准状况）D.1mo1橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗240g溴题号12345678答案二、非选择题（共60分）9、（15分）原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c

5、的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。回答下列问题：（1）元素a为________；c为_______（2）由这些元素形成的双原子分子为__________________。（3）由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是_______，非直线形的是_______________________。（写2种）（4）这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是_______，离子晶体的是_______，金属晶体的是_______，分子晶体的是_______；（每空填一种）（5）元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的

6、反应常用于防毒面具中，该反应的化学方程式为。10、（15分）现拟用下图所示装置（尾气处理部分略）来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品（混有CuO粉末）中金属铜的含量。（1）制备一氧化碳的化学方程式是；（2）试验中，观察到反应管中发生的现象时；尾气的主要成分是；（3）反应完成后，正确的操作顺序为（填字母）　　a.关闭漏斗开关 b.熄灭酒精1  c.熄灭酒精灯2（4）若试验中称取铜粉样品5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8g，则原样品中单质铜的质量分数为；（5）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案；①设计方案

7、的主要步骤是（不必描述操作过程的细节）；②写出有关反应的化学方程式 ：。11、（15分）氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按下图所示步骤进行操作。回答下列问题：（1）起始滤液的pH_____________7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是_________________________________________________。（2）试剂I的化学式为______________________，①中发生反应的离子方程式为___