贵州省思南中学2018_2019学年高二化学上学期期中试题

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1、思南中学2018——2019学年度第一学期半期考试高二年级化学试题考试时间：120分钟一、单选题（每小题3分，共48分）1、0.3mol气态高能燃料乙硼烷B2H6在O2中燃烧，生成固态B2O3和液态H2O，放出649.5kJ的热量．下列热化学方程式正确的是（  ）A.B2H6（g）+302（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=2165kJ•mol﹣1 B.B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=﹣2165kJ•mol﹣C.B2H6+3O2═B2O3+3H2O△H=﹣2165kJ•mol﹣1D.B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（g）△H=

2、﹣2165kJ•mol﹣12、下列关于热化学反应的描述中正确的是（  ）A.HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，则H2SO4和Ba（OH）2反应热△H=2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1B.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳气体所放出的热量就是甲烷的燃烧热 C.CO（g）的燃烧热是283.0kJ•mol﹣1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0kJ•mol﹣1D.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应              3、已知下列反应的热化学方程式6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2

3、）3（l）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3，则反应4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H为（  ）A.△H1﹣5△H2﹣12△H3B.2△H1﹣5△H2﹣12△H3C.12△H3﹣5△H2﹣2△H1D.12△H3+5△H2﹣2△H1 4、在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν（H2）=0.45mol/（L•s），则2s末NH3的浓度为（　　）A.0.45mol/L B.0.50mol/L  C.0.55mol/L    D.0.6

4、0mol/L5、N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）△H＞0，T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表,下列说法中不正确的是（　　）时间/s050010001500c（N2O5）/mol•L﹣15.003.522.502.50A.T1温度下，500s时O2的浓度为0.74mol•L﹣1B.平衡后其它条件不变，将容器的体积压缩到原来的½，则再平衡时c（N2O5）＞5.00mol•L﹣1C.T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＜K2D.T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时

5、N2O5的转化率为0.56、将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭容器中，发生反应：NH2COONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g）．该反应的平衡常数的负对数（﹣lgK）值随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（  ）A.该反应的△H＞0B.NH3的体积分数不变时，该反应不一定达到平衡状态C.A点对应状态的平衡常数K（A）=10﹣2.294D.30℃时，B点对应状态的υ（正）＞υ（逆） 7、向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图1所示．图2为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，

6、且四个阶段都各改变一种条件，所用条件均不同．已知t3～t4阶段为使用催化剂．下列说法错误的是（　　）A.若t1=15s，生成物C在t0～t1时间段的平均反应速率为0.004mol•L﹣1•s﹣1B.t4～t5阶段改变的条件为减小压强，t5～t6阶段改变的条件是升高化学反应的温度C.B的起始物质的量为0.02molD.该化学反应的表达式为：3A（g）B（g）+2C（g）8、某温度时，在体积为1L的密闭容器中，A、B、C三种气体浓度的变化如图I所示，若其它条件不变，当温度分别为Tl和T2时，B的体积百分含量与时间关系如图Ⅱ所示．则下列结论正确的是（　　）A.该反应的热化学方程式为：A（g）+3

7、B（g）⇌2C（g）；△H＞0B.达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动C.达到平衡后，若其他条件不变，减小体积，平衡向逆反应方向移动D.若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，A的转化率减小9、下列反应过程中，△H＞0且△S＞0的是（ ）A.CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）B.NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）C.4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）D.H