河南省新乡市延津县高级中学2018-2019学年高二化学上学期期中习题

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1、河南省新乡市延津县高级中学2018-2019学年高二化学上学期期中试题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）（每小题5分，共35分）1．下列关于化学反应说法中正确的是A．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因B．化学反应速率为0.8mol/（L·s）是指1s内生成0.8mol该物质C．可逆反应达到平衡时，各物质的质量不变，D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变2．已知：A（g）+2B（g）C（g）+D（g）△H＜0，一定温

2、度下，2molA和2molB在2L密闭容器中反应，10min后达到平衡，此时容器压强降为原来的4/5，下列叙述正确的是A．从开始到平衡，A的反应速率为0.08mol·L·minB．随着反应的进行，混合气体的密度逐渐减小C．该温度下，反应的平衡常数K=20/3D．达到平衡时，B的转化率为20％3．已知下列热化学方程式：①C（s）+O2（g）==CO2（g）△H=—393．5kJ/mol②CO（g）+1/2O2（g）==CO2（g）△H=—283．0kJ/mol③2Fe（s）+3CO（g）==Fe2O

3、3（s）+3C（s）△H=—489．0kJ/mol则4Fe（s）+3O2（g）==2Fe2O3（s）的反应热ΔH为A．-1641．0kJ/molB．+3081kJ/molC．+663．5kJ/molD．-2507．0kJ/mol4．下列各离子浓度的大小比较，正确的是（）A．0.2mol/LNa2CO3溶液中：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)B．0.01mol/L的NH4Cl溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合显碱性：c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>

4、c(OH-)>c(H+)C．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH=7，则c(NH4+)>c(Cl-)D．同浓度的下列溶液中：①(NH4)2SO4②NH4HCO3③NH4Cl，④NH3·H2O，c(NH4+)由大到小的顺序是：①>③>②>④5．某温度下向20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积（V）的变化关系如图（忽略温度变化）。下列说法中正确的是（）A．该温度下醋酸的电离平衡常数约为1×10－5mol·L－1B．

5、图中V1>20mL，且a点对应的溶液中：c(Na+）+c(H+)＝c(OH－）+c(CH3COO－)C．图中V1<20mL，且a点对应的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO－)c(OH－）6．密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g)R(g)＋2L，如图所示R%是R的体积分数，t是时间，下列关于该反应的分析正确的是A．正反应吸热，L为气体B．正反应吸热，L为固体或纯液体C．正反应放热，L为气

6、体D．正反应放热，L为固体或纯液体7．将4molA气体和2molB气体在2L的定容容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（气）＋B（气）2C（气）；△H<0，经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1②达到平衡状态时，升高温度，则该化学平衡向左移动，同时化学平衡常数K也减小；③2s时物质A的转化率为70％④达到平衡状态时，增加A物质的量A和B转化率都提高。⑤当各物质浓度满足c(A)=2c(B)=c(C)时，该反

7、应达到了平衡状态；其中正确的是（）A．①③B．①②C．②③D．③④第II卷（非选择题）8．（1）下列物质中，属于强电解质的是（填序号，下同）__________，属于弱电解质的是________，属于非电解质_____________；①氨气②氨水③盐酸④醋酸⑤硫酸钡⑥氯化银⑦氯化钠⑧二氧化碳⑨醋酸铵⑩氢气（2）常温下，取0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合，测得混合后溶液的pH=5。写出MOH的电离方程式：__________________。（3）甲、乙两瓶氨水的浓

8、度分别为1mol•L-1、0.1mol•L-1，则c(OH﹣)甲：c(OH﹣)乙_________10(填“大于”、“等于”或“小于”)。9．将0.5mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出1082.5kJ热量，该反应的热化学方程式为；又已知：H2O（g）=H2O（l）△H＝－44.0kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是kJ。10．（1）Ba(OH)2是一种强电解质，现有25℃、pH＝13的Ba(O