上课盐类的水解

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1、第三节盐类的水解人教版选修4《化学反应原理》第三章水溶液中的离子平衡（第一课时）高二化学组问题引入酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液一定显中性吗？如何设计实验证明？探究盐溶液的酸碱性：（常温，中性溶液pH=7，判断溶液酸碱性最简易方案：用pH试纸测pH）一、寻找盐类水解规律探究一：盐溶液的酸碱性盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4ClNa2SO4CH3COONa(NH4)2SO4酸碱性pH值盐的类型实验内容：分别测以下7种盐溶液的pH值，确定它们的酸碱性。用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴于试纸中央，待变色后

2、，与标准比色卡对比。4中性酸性碱性中性碱性碱性酸性=7＞7＜7=7＞7＞7＜7强酸强碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐盐的分类二：探寻盐溶液酸碱性的原因思考与交流：为什么不同类型的盐溶液会呈现不同的酸碱性？你能从离子浓度变化的角度来分析一下吗？盐溶液CH3COONa溶液NH4Cl溶液NaCl溶液相关方程式溶液中的粒子有无弱电解质生成水的电离平衡是否移动C(H+)和C(OH-)相对大小CH3COO-,Na+,H+,OH-,H2O,CH3COOHCl-,NH4+,H+,OH-H2O,

3、NH3·H2OCl-,Na+,H+,OH-,H2O有有无是是否C(H+)＜C(OH-)C(H+)＝C(OH-)C(H+)＞C(OH-)分析分析CH3COONa=CH3COO_+Na+H2OH++OH_+CH3COOHCH3COOˉ+H2OCH3COOH+OH_CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH达到新的平衡时，C（OH-）C（H+）＞溶液显碱性微观分析二：探寻盐溶液酸碱性的原因NH4Cl+H2ONH3.H2O+HClNH4++H2ONH3.H2O+H+NH4Cl=NH4++Cl-H2OOH-+H+

4、+NH3.H2O二：探寻盐溶液酸碱性的原因达到新的平衡时，C（OH-）C（H+）＜溶液显酸性微观分析1.盐类水解的定义：定义：在盐溶液中，盐电离出的离子跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应就叫做盐类的水解。H2OH++OH-CH3COONa=Na++CH3COO-NH4Cl=Cl-+NH4+结合CH3COONa和NH4Cl的水解机理，分析归纳…二：探寻盐溶液酸碱性的原因弱酸阴离子或弱碱阳离子弱酸或弱碱(3)特点：是中和反应的逆反应，存在水解平衡(4)盐类水解程度很小，故水解产物极少，盐溶液的酸碱性

5、较弱2.对概念的理解：盐+水酸+碱△H>0二：探寻盐溶液酸碱性的原因水解中和(1)条件：①盐必须溶于水②盐必须有“弱”离子(2)水解的实质：破坏并促进了水的电离平衡。水解规律有弱才水解;无弱不水解;谁弱谁水解;谁强显谁性;同强显中性;课题检测3.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是（）A)K2CO3B)NaHSO4C)Na2SO4D)FeCl3A1．请判断下列盐溶液的酸碱性：CuSO4；FeCl3；Na2S；KNO3；BaCl2；Na2SO3。2.下列离子在水溶液中不会发生水解的是（）A)NH4+B)SO42_C

6、)Al3+D)F_B4.下列溶液pH小于7的是（）A、溴化钾B、硫酸铜C、硫化钠D、硝酸钡B酸+碱==盐+水（中和反应）生成的盐1、强酸强碱盐2、强酸弱碱盐3、强碱弱酸盐4、弱酸弱碱盐NaCl、K2SO4FeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、K2CO3酸强酸弱酸弱碱强碱碱对盐类重新分类