§2.2离子反应（第1课时）

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1、2化学物质及其变化§2.2离子反应（第1课时）1.了解电解质、非电解质和电离的概念。（重点）2.会书写电离方程式。（重点）3.从电离的角度认识酸、碱、盐。哪些物质能导电，哪些物质不能导电？熔融的硝酸钾也能导电1.概念：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。上述状态下不导电的化合物是非电解质。例如：H2SO4、NaOH、KNO3等，都是电解质。酸、碱、盐、部分金属氧化物和水是电解质。酒精、苯、二氧化碳等是非电解质一、电解质非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电化合物电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电非金属氧化物、大部分有机物是非电解质物质混合物纯净物化合物单质电解质：非电解质：乙醇、蔗

2、糖等大部分有机物既不是电解质，也不是非电解质2.对电解质的理解酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物【思考与交流】(1)铁丝和盐酸能导电，所以二者是电解质，液态硫酸不导电，所以硫酸是非电解质，对吗？并分析。(2)1mol/L的NaCl溶液和1mol/L的FeCl3溶液的导电能力相同吗？答案：(1)不对。因为电解质和非电解质都是化合物，而铁是单质，盐酸是混合物，故两者既不是电解质，也不是非电解质；硫酸溶液能导电，硫酸是电解质。(2)不同。因其自由离子浓度及所带电荷不同。SO2属于化合物，溶于水也能导电，SO2属于电解质吗？【思考与交流】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能自身电离而导电的化合物。SO2溶于

3、水导电是因为生成H2SO3，电离产生自由移动的离子而导电，应该理解为H2SO3是电解质，SO2属于非电解质。①单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。电解质、非电解质都是化合物。②电解质导电须有外界条件：水溶液或熔融状态。③电解质因本身离解成自由离子而导电。某些化合物，像SO2、CO2、NH3，它们的水溶液虽能导电，但它们不是电解质。④某些难溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl等，由于它们的溶解度太小，难测其水溶液的导电性，但这些难溶于水的化合物和部分金属的氧化物，它们在熔融状态都是能够导电的，所以是电解质⑤酸、碱、大多数盐、活泼金属的氧化物（Na2O、Al2O3）都是电解质；除电解质外的

4、化合物都是非电解质，如大多数有机物和非金属氧化物等。注意⑴金属铜⑵碳棒⑶O2⑷H2SO4⑸液态HCl⑹CH3COOH⑺葡萄糖⑻固态NaCl⑼CaCO3固体⑽CuSO4·5H2O⑾熔融状态的KNO3⑿KOH水溶液⒀酒精水溶液⒁盐酸⒂CaO⒃CO2⒄H2O⒅NH3能导电：电解质：非电解质：练一练⑷⑸⑹⑻⑼⑽⑾⒂⒄⑺⒃⒅⑴⑵⑾⑿⒁⒄1.下列物质哪些能导电？哪些是电解质？哪些是非电解质？1.概念：电解质在溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。为什么电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电？【提示】因为此时它们发生了电离。结果：产生了能够自由移动的离子。【思考与交流】二、电离氯化钠在水中电离NaC

5、l在水中的溶解和电离的示意图2.电离的表示——电离方程式用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。如：NaCl==Na++Cl-现在你知道电解质溶液能导电和非电解质不能导电的原因吗？【想一想】电解质和非电解质在水中电离的比较2.下列电离方程式正确的是：A、MgSO4=Mg+2+SO4-2B、Ba(OH)2=Ba2++OH2-C、Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-D、Ca(NO3)2=Ca2++NO3-练一练在溶液中，离子浓度越大，离子所带的电荷越多，溶液导电能力就越强。C（1）分析电离方程式NaCl====Na++Cl-阳离子阴离子化学式生成符号离子符号（代表水合离子）◆如何正确

6、书写电离方程式？Al2(SO4)3==2Al3++3SO42-(2)书写步骤：①阴阳离子部分拆开写，但原子团不能拆，例如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等不能拆。②构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为化学计量数。(3)书写注意事项①式子左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子。②离子所带的电荷数应等于元素或原子团的化合价数。③电离方程式左右两边正负电荷之和相等。下列电离方程式正确的是()A.MgCl2==Mg2++Cl2-B.NaHCO3==Na++H++CO32-C.H2SO4==H2++SO42-D.Ba(OH)2==

7、Ba2＋＋2OH－【练一练】D【提示】NaHCO3的第一步电离应该电离出Na+和HCO3-。1.写出下列酸的电离方程式：HCl、HNO3、H2SO4H2SO4==2H++SO42-HCl==H++Cl-HNO3==H++NO3-▲酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。三、酸、碱、盐的认识【练一练】2.写出下列碱的电离方程式：NaOH、KOH、Ba(OH)2NaOH==Na++OH-▲碱：电离时