第二章 第二节 化学能与电能（第2课时）

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1、第二章化学反应与能量第二节化学能与电能第2课时新课标人教版高中化学课件系列化学必修22021/7/131干电池碱性电池蓄电池锂离子电池燃料电池二、发展中的化学电源2021/7/132化学电池一次性电池：如干电池二次电池（可充电电池）：铅蓄电池等燃料电池：氢氧燃料电池二、发展中的化学电源2021/7/1331、干电池（锌锰电池）负极：Zn–2e-==Zn2+正极：2NH4++2MnO2+2e-==2NH3+Mn2O3+H2O总反应：Zn+2NH4++2MnO2=Zn2++2NH3+Mn2O3+H2O干电池（负极）（正极）锌筒石墨棒MnO2和C普通锌-锰干电池的结构NH4Cl、Zn

2、Cl2和H2O等二、发展中的化学电源2021/7/134思考与交流：锌锰干电池即使不用，放置过久，也会失效（作为电解质的糊状NH4Cl显酸性），为了充分而有效地利用锌锰干电池，在购买、保存和使用方面你有何经验与建议？请与同学交流分享。碱性电池二、发展中的化学电源2021/7/135总反应：Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O负极：Pb+SO42--2e-==PbSO4正极：PbO2+4H++SO42-+2e-==PbSO4+2H2O2、充电电池已知：PbSO4难溶于水铅蓄电池构造示意图二、发展中的化学电源2021/7/136汽车用蓄电池锂离子电池锂离子电池：它

3、是新一代可充电的绿色电池，现已成为笔记本电脑、移动电话、摄像机等低功耗电器的主流。二、发展中的化学电源2021/7/137思考与交流：充电电池与一次电池相比有何优点？如何科学合理地使用充电电池？请与同学们讨论、交流。优点：可反复使用二、发展中的化学电源2021/7/1383、燃料电池：正极：O2+2H2O+4e-==4OH-2H2+O2==2H2O4e-负极：2H2–4e-==4H+⑴氢氧燃料电池总反应：2H2+O2==2H2OH2O2二、发展中的化学电源2021/7/139碱性条件下电解质溶液的酸碱性对电极反应的影响负极：2H2–4e-==4H+正极：O2+4H++4e-==

4、2H2O酸性条件下负极：2H2+4OH-–4e-==4H2O正极：O2+2H2O+4e-==4OH-—有效地防止电解质溶液对外壳的腐蚀总反应：2H2+O2=2H2O总反应：2H2+O2=2H2O二、发展中的化学电源2021/7/1310改变燃料H2正极：2O2+4H2O+8e-==8OH-负极：CH4+10OH-–8e-==CO32-+7H2OCH4+2O2==CO2+2H2OCH4+2O2+2OH-==CO32-+2H2OCH4O2总反应：二、发展中的化学电源2021/7/1311燃料电池不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是在工作时，不断从外界输入，同时将电极反应产

5、物不断排出电池二、发展中的化学电源2021/7/1312使用燃料电池的汽车二、发展中的化学电源2021/7/1313其他电池空气电池二、发展中的化学电源2021/7/1314废电池对环境的危害电池中含有汞、镉、铅等有毒金属。随意丢弃废电池会对环境造成严重的污染。上世纪50年代，震惊世界的日本“水俣病”就是因汞中毒引起的。二、发展中的化学电源2021/7/1315减少污染节约资源二、发展中的化学电源2021/7/13161、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（）A．利用电池外壳的金属材料B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和

6、水源的污染C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D．回收其中石墨电极B练习二、发展中的化学电源2021/7/13172、某原电池总反应的离子方程式为2Fe3++Fe==3Fe2+，不能实现该反应的原电池是（）A．正极为Cu、负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液B．正极为C、负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液C．正极为Fe、负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D．正极为Ag、负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液CD二、发展中的化学电源2021/7/13183、如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入Cu

7、SO4溶液，片刻后可观察到的现象是（）DA.铁圈和银圈左右摇摆不定；B.保持平衡状态；C.铁圈向下倾斜；D.银圈向下倾斜；二、发展中的化学电源2021/7/1319Thanks谢谢您的观看！2021/7/1320