化学平衡专题复习.

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1、高三化学总复习化学反应速率和化学平衡一、化学反应速率1.定义：2.数学表达式：△cv=t衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。3.用不同的物质来表示的反应速率，速率的数值之比等于化学方程式的计量系数之比对于反应：mA+nB=pC+qD比例关系：V(A)：V(B)：V(C)：V(D)=m：n：p：q等式关系：1m1n1p1qV(A)V(B)V(C)V(D)===4.影响化学反应速率的因素：反应物的本性。浓度、温度、压强、催化剂4.影响化学反应速率的因素浓度的影响：增加一种物质的浓度，反应速率总是加快；降低一种物质的浓度，则减慢。注：固体（或纯液体）的浓度视为常数，

2、增加或减少固体（或纯液体）的量，化学反应速率和化学平衡均不改变；故不能用它表示反应速率。但固体的颗粒越小，反应速率越快。渐变与突变？N2(g)+3H2(g)2NH3(g)4.影响化学反应速率的因素压强的影响：（仅适用于有气体参加的反应）压强增大，正逆反应速率都增大，但增大的程度不一样。压强对平衡体系中气体的系数___的方向影响的幅度大；H2(g)+I2(g)2HI(g)左右系数一样大时，压强的影响程度一样大。4.影响化学反应速率的因素温度的影响：升高温度，无论是放热反应或是吸热反应（正、逆反应），速率都加快，但温度对___方向影响的幅度大N2(g)+3H2

3、(g)2NH3(g)；0＜△Ｑ催化剂对化学平衡移动无影响，正催化剂可以加快反应速率，缩短反应达到平衡所需要的时间。t1t2t产物含量使用催化剂4.影响化学反应速率的因素二、化学平衡状态的标志哪些标志可以说明一个可逆反应达到了平衡状态？1、从速率来看，V(B,正)=V(B,逆)等式关系：1m1nV(正，A)V(逆，B)=1p1qV(正，C)V(逆，D)=2、各物质的m、n、c、质量分数、物质的量分数、转化率等保持不变。变量不变可以定，不变量不能定对于反应：mA(g)+nBg)pCg)+qDg)二、化学平衡状态的标志当m+n≠p+q时，且容器体积固定时，哪些量？

4、3、总物质的量、平均分子量、压强等不变时达到平衡4、总物质的量、平均分子量、密度不变时达到平衡状态当m+n≠p+q时，且容器体积不固定时，哪些量？对于反应：mA(g)+nBg)pCg)+qDg)5、判断化学平衡状态⑴项目mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)是否平衡混合体系中各组分的含量各物质的物质的量或物质的量的分数一定各物质的质量或质量分数一定各气体的体积或体积分数一定总压强、总体积、总物质的量一定平衡平衡平衡不一定平衡项目mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)是否平衡正逆反应速率关系在单位时间内消耗了mmolA的同时生成了mmolA在单位时间

5、内消耗了nmolB的同时消耗了pmolC在单位时间内生成了nmolB的同时消耗了qmolDひ(A)׃ひ(B)׃ひ(C)׃ひ(D)=m׃n׃p׃q5、判断化学平衡状态⑵平衡平衡不一定平衡不一定平衡项目mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)是否平衡压强当m+n≠p+q时，总压力一定(其它条件一定)当m+n=p+q时，总压力一定(其它条件一定)混合气体的平均相对分子质量(M)当m+n≠p+q时，M一定当m+n=p+q时，M一定5、判断化学平衡状态⑶平衡不一定平衡平衡不一定平衡项目注意化学反应的特点是否平衡密度(ρ)C(s)+CO2(g)2CO(g)(ρｖ一

6、定)（气体的质量一定）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(ρ一定)H2(g)+I2(g)2HI(g)(ρ一定)5、判断化学平衡状态⑷不一定平衡不一定平衡平衡三、化学平衡常数：1、书写平衡常数表达式（1）固体和纯液体在反应中浓度为常数，不应写在K表达式中；（2）稀溶液中进行的反应，若有水参加，水的浓度不必写在K表达式中。但有机反应中水的浓度要写；（3）对于同一反应，化学反应方程式式写法不同，K表达式和相应的数值也不同；2、对于可逆反应，其K值只随温度而改变。1）若反应放热，Q＞0，T↗时，K2＜K1。即：放热反应K随T的升高而减小；2）若反应吸热，Q＜0

7、，T↗时，K2＞K1。即：吸热反应K随T的升高而增大。A(g)+2B(g)=2C(g)+Q各阶段的平衡常数如下表所示：根据图b判断，K1、K2、K3、K4之间的关系为______________________(按K值由小到大的顺序用“＜”和“＝”连接)。t2~t3t4~t5t5~t6t7~t8K1K2K3K43、平衡常数的应用：判断可逆反应进行的程度定性地说：K值越大，反应越完全，反应物转化率越高；相反，K值越小，反应越不完全，转化率越低，甚至不反应。平衡常数和转化率有什么关系？4、关于转化率一般规律：可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)达平

8、衡后，若只增大A的浓度，平衡右移，达新