1-第二单元 钠、镁及其化合物

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1、第二单元　钠、镁及其化合物题组一　钠1.物理性质:钠具有①色的②光泽,硬度很③,可以用④切割(钠和金刚石的硬度分别是0.4和10),具有良好的导电性和导热性,密度(0.97g·cm-3)比水⑤,比煤油⑥,熔点较⑦。2.化学性质:钠原子最外层只有⑧个电子,在反应中很容易⑨电子,所以钠是一种⑩的金属单质,表现出较强的性。银白金属小小刀小大低1失去很活泼还原(1)与非金属反应:a.常温下与空气中的氧气反应,化学方程式为4Na+O22Na2O;b.加热条件下与空气中的氧气反应,化学方程式为2Na+O2Na2O2。(2)与水反应:2Na+2H2O2NaOH+H2↑。

2、现象及解释:a.浮在水面上——;b.熔化成小球——,;c.四处游动——;d.酚酞变红——。(3)过量钠与盐酸反应:先与反应,再与反应。化学方程式是,。密度比水小钠的熔点低反应放热生成气体生成碱HClH2O2Na+2HCl2NaCl+H2↑2Na+2H2O2NaOH+H2↑(4)与饱和石灰水反应:化学方程式是,现象是。(5)与盐反应:a.与CuSO4溶液反应的化学方程式是,;b.与熔融CuSO4反应的化学方程式是。3.工业制法:电解,化学方程式是。4.存在:自然界中钠只能以态的形式存在,主要存在形式有、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3等。2Na+2H2

3、O2NaOH+H2↑有晶体析出2Na+2H2O2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2↓2Na+CuSO4(熔融)Na2SO4+Cu熔融氯化钠2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑化合NaCl5.保存:实验室中通常将钠保存在里,使其与隔绝。如果将金属钠长期曝露在空气中,则最终生成白色的粉末。6.用途:(1)用于冶炼金属单质和制备一些钠的化合物,如4Na+TiCl44NaCl+Ti。(2)钠和钾的合金在常温下是体,可用作原子反应堆的导热剂。(3)高压钠灯用于道路和广场的照明,这是由于钠蒸气发出的黄光射程,透雾能力。煤油空气Na2CO3

4、液远强题组二　氧化钠和过氧化钠(一)氧化钠1.物理性质:Na2O是白色固体。2.化学性质:Na2O属于①氧化物。(1)与水反应:Na2O+H2O②。(2)与CO2反应:Na2O+CO2③。(3)与盐酸反应:Na2O+2HCl2NaCl+H2O。(4)在空气中加热:2Na2O+O22Na2O2。(二)过氧化钠1.物理性质:Na2O2是④色固体。碱性2NaOHNa2CO3淡黄2.化学性质:Na2O2⑤碱性氧化物。常用作⑥剂和⑦剂。(1)与水反应:2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑。(2)与CO2反应:2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2。(3)与盐

5、酸反应:2Na2O2+4HCl4NaCl+2H2O+O2↑。(4)与饱和的澄清石灰水反应:2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑。现象是⑧。(5)与硫酸铜溶液反应:2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4。不是供氧漂白有晶体析出题组三　碳酸钠、碳酸氢钠(一)碳酸钠1.物理性质:无水碳酸钠俗称①、②,是③色固体,比NaHCO3④易溶于水,水溶液呈⑤性。热的纯碱溶液可以除去物品表面的⑥。Na2CO3·10H2O在空气中易⑦结晶水而⑧(化学变化)。2.化学性质(1)与盐酸反应:Na2CO3+2HCl2NaC

6、l+H2O+CO2↑。(2)通入CO2气体:Na2CO3+CO2+H2O⑨。饱和Na2CO3溶液中通入⑩的CO2气体,会产生白色沉淀。(3)与Ca(OH)2反应:Na2CO3+Ca(OH)2。纯碱苏打白更碱污失去风化2NaHCO3过量CaCO3↓+2NaOH(4)在碳酸钠溶液中滴加盐酸:Na2CO3+HCl、NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑。现象是先,一段时间后才产生。(5)在盐酸中滴加碳酸钠溶液:Na2CO3+2HCl。现象是。(6)侯氏制碱法:NaCl+NH3+CO2+H2O,2NaHCO3。在滤液中加食盐和通氨气,能增大和的浓度,使溶解

7、平衡NH4Cl(s)N(aq)+Cl-(aq)向左移动,有利于NH4Cl析出,又能利用NaHCO3+NaCl不产生气泡有气泡2NaCl+H2O+CO2↑立即产生气泡NaHCO3↓+NH4ClNa2CO3+CO2↑+H2OCl-N氨水的性使NaHCO3转化为溶解度较大的,提高析出NH4Cl的纯度。(二)碳酸氢钠1.物理性质:俗称,是色固体,易溶于水,水溶液呈性(相同条件下比同浓度的Na2CO3溶液的碱性)。2.化学性质(1)与盐酸反应:NaHCO3+HCl。(2)与NaOH溶液反应:。(3)与Ca(OH)2溶液反应a.NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水:2

8、NaHCO3+Ca(OH)2Na2CO3+CaCO3↓+2H2O。