《8.4 常见的盐》习题4

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1、《8.4常见的盐》习题【培优训练题】1、(河南竞赛)现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如右图所示。则X是(　　) A、水B、澄清石灰水C、纯碱溶液D、稀盐酸 2、(山西竞赛)除去氯化钾中少量的硫酸钾，加入试剂的最佳顺序是()A、BaCl2溶液→K2CO3溶液→盐酸B、Ca(NO3)2溶液→K2CO3溶液→盐酸C、CaCl2溶液→K2CO3溶液→盐酸D、BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸3、(2012，梧州)在下表①～④组的X溶液中，滴加Y溶液至过量，生成沉淀或气体的质量与加入

2、Y溶液的质量关系符合右图的是(　　)X溶液Y溶液①CuCl2溶液和HCl溶液NaOH溶液②Na2SO4溶液和H2SO4溶液BaCl2溶液③NaCl溶液和HCl溶液NaHCO3溶液④Na2CO3溶液和NaOH溶液H2SO4溶液A、①③B、②③C、①④D、②④4、(2012，桂林)小红同学依据物质类别和物质中某种元素的化合价回忆了初中化学教材中常见的一些物质，并构建了部分物质间的转化关系坐标图，如右图所示(图中“→”表示物质间的转化)。已知A、B、C、D含有一种相同的元素，E、F、D含有两种相同的元素，E与H反应生成F且放出大量的热。请回答

3、下列问题：(1)C的化学式为。(2)E露置在空气中一段时间后质量会增加，其原因可能是。(3)1.2gA和2.0gO2恰好完全反应，生成的产物是(填化学式)。(4)若G中氧元素的质量分数为30%，则G中另一种元素的相对原子质量为。【情景创新题】5、去年2月21日中午，西安北郊中心幼儿园的136名儿童在吃完午饭后，出现呕吐、腹泻等不良症状，事发后，这些儿童被立即分别送往附近的五家医院进行抢救，检查结果是食用了工业用盐而中毒。亚硝酸钠是工业用盐，因有咸味、外观酷似食盐而常被误食。亚硝酸盐能致癌，因有良好的着色防腐作用，广泛用于肉类食品添加剂，

4、但用量严格限制。亚硝酸钠易溶于水，其水溶液呈碱性，暴露于空气中能与氧气反应生成硝酸钠，加热至320℃以上或遇强酸则分解出红棕色有毒有刺激性的二氧化氮气体。请根据信息回答：(1)亚硝酸钠的保存方式是，原因是；(2)试设计出两种区别亚硝酸钠和食盐的简单方案(简单叙述即可)：方案一：；方案二：。【答案及解析】1、C【解析】观察分析图像，溶液的pH逐渐变大，溶液由酸性到中性，最终为碱性，X一定显碱性，排除选项A、D；B选项为澄清石灰水，氢氧化钙与盐酸反应pH逐渐变大，但与盐酸反应结束，氢氧化钙与氯化钙不反应，溶液会由中性直接到碱性，不会有一段随

5、着X的加入溶液呈中性的情况；C选项碳酸钠溶液，碳酸钠与盐酸反应结束后，与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，均为中性溶液，在这一阶段溶液呈中性，两个反应结束后再加入碳酸钠溶液呈碱性，选项C正确。2、A【解析】除杂质时要注意所选试剂不能与主要成分反应，不能生成新的杂质，除去氯化钾中少量的硫酸钾，所加入的试剂将硫酸根沉淀除去，并生成氯化钾，所以所选的试剂为氯化钡，将硫酸钾除干净氯化钡要过量，再加入过量的碳酸钾将过量的氯化钡除去，最后加入稀盐酸将过量的碳酸钾除去，通过蒸发氯化氢气体挥发出去，得到纯净的氯化钾。3、C【解析】随着Y的不断加入，反应开始

6、没有气体或沉淀生成，然后气体或沉淀逐渐增加。①盐酸首先和氢氧化钠反应：HCl+NaOH===NaCl+H2O，没有气体和沉淀生成；盐酸反应完全后，氢氧化钠继续和氯化铜反应：CuCl2+2NaOH===Cu(OH)2↓+2NaCl，生成沉淀，所以符合图像；②硫酸和硫酸钠溶液都会和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，所以从反应开始就有沉淀生成；③氯化钠和碳酸氢钠不反应，而盐酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，所以开始就有气体生成；④稀硫酸先和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，没有气体和沉淀生成；氢氧化钠反应完毕后，稀硫酸继续和碳酸钠反应生成二氧化碳气体。

7、4、(1)H2CO3(2)E吸收空气中的水(或E吸收空气中的水和二氧化碳、E在空气中变质等)(3)CO；CO2(4)565、(1)低温、干燥、密封保存亚硝酸钠易溶于水、能与氧气反应、320℃以上或遇强酸易分解(2)取少量，溶于水，加入无色酚酞溶液看溶液是否变红；取少量，加入稀硝酸，看是否反应等【解析】根据所给信息可知亚硝酸钠易溶于水，暴露于空气中能与氧气反应生成硝酸钠，加热至320℃以上则分解出红棕色有毒有刺激性的二氧化氮气体，所以保存时应干燥、密封、低温；根据亚硝酸钠的性质设计实验，亚硝酸钠易溶于水，水溶液呈碱性，可以溶于水，滴加指示

8、剂或测定溶液的pH，或者加热或加酸看是否发生化学反应。