加热蒸干盐溶液

《加热蒸干盐溶液》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、加热蒸干盐溶液，得到什么物质？　　 　　1．不水解、不分解也不反应，加热蒸干仍得到原来的溶质盐。如加热蒸干NaCl（相似的如Na2SO4、KNO3、BaCl2等）溶液，仍得到原来的溶质盐．　2．水解，但水解产物无法脱离溶液体系的，加热蒸干仍得到原来的溶质盐。如加热蒸干Al2(SO4)3（相似的如Fe2(SO4)3、CuSO4、Kal(SO4)2等）溶液，得到Al2(SO4)3．因在溶液中虽然Al2(SO4)3水解生成Al(OH)3和H2SO4，加热只是促进了水解，但水解的产物之一H2SO4是高沸点强酸

2、，所以最终会和另一产物Al(OH)3反应生成Al2(SO4)3．　　3．水解，但水解产物无法脱离溶液体系的，加热蒸干仍得到原来的溶质盐。如加热蒸干Na2CO3（相似的如Na3PO4、Na2SiO3等）溶液，得到的将是Na2CO3．因Na2CO3水解生成NaHCO3和NaOH，加热促进了水解，但水减少时，HCO3-和OH-浓度增大，两者反应生成CO32-，所以最后得到的是Na2CO3．　　4．水解，且水解产物能脱离溶液体系的，加热蒸干得不到原来的溶质盐而得到的是水解产物。如加热蒸干AlCl3（相似的如A

3、l(NO3)3、CuCl2等）溶液，得到Al2O3这是因为，在加热蒸干过程中AlCl3水解的产物之一盐酸将不断挥发放出氯化氢气体，所以，最后得到的是另一水解产物Al2O3　　5．加热能分解的，如加热蒸干Ba(HCO3)2（相似的如Ca(HCO3)2等）溶液，得到Ba2CO3因Ba(HCO3)2不稳定，在加热蒸干过程中将分解生成BaCO3、H2O和CO2，所以最后得到BaCO3　　6．加热蒸干Mg(HCO3)2溶液，得到Mg(OH)2．因为Mg(HCO3)2不稳定，加热时分解得到MgCO3，而MgCO3

4、在加热蒸干过程中会不断水解，生成溶解度更小的Mg(OH)2．　　7．能被氧化的，加热蒸干Na2SO3溶液，得到Na2SO4．这是因为，虽然加热促进了Na2SO3的水解，但水解的两种产物NaHSO3和NaOH将会最终生成Na2SO3．但在这个过程中，因SO32-易被空气中的氧气氧化生成SO42-，所以最后得到的是Na2SO4．　　8．能被氧化的，加热蒸干FeSO4溶液，最后得到的是Fe2(SO4)3和Fe(OH)3的混合物．这是因为，在加热蒸干过程中，Fe2+易被空气中氧气氧化为Fe3+，而Fe3+发生

5、水解生成Fe(OH)3，溶液中还有H2SO4，所以最后得到Fe2(SO4)3和Fe(OH)3的混合物．　　9．能被氧化的，加热蒸干Fe(NO3)2溶液，最后得到的是Fe(OH)3．这是因为，在蒸干过程中Fe2+易被氧化为Fe3+，而Fe3+水解生成Fe(OH)3，水解的另一产物HNO3不断挥发、分解，所以最后得到Fe(OH)3．　　10．加热蒸干NaClO溶液，得到NaCl．这是因为，NaClO易水解生成NaOH和HClO，而HClO不稳定，在加热时分解生成盐酸放出O2，盐酸与NaOH反应生成NaCl

6、和H2O，所以最后得到NaCl． 六、关于盐溶液的蒸干问题    盐溶液蒸干后，有的能得到原溶质，有的不能得到原溶质，而转化成其他物质，有的得不到任何物质，其规律如下：1．金属阳离子易水解的挥发性强酸盐得到氢氧化物，如FeCl3、AlCl3等。2．金属阳离子易水解的难挥发性强酸盐蒸干得到原溶质，如A12(SO4)3 。3．酸根阴离子易水解的强碱盐，如Na2CO3等蒸干后可得到原溶质。4．阴阳离子均易水解，其水解产物易挥发的盐蒸干后得不到任何物质，如(NH4)2S等。5．不稳定的化合物水溶液，加热时在溶

7、液中就能分解，也得不到原溶质，如Ca(HCO3)2溶液，蒸干后得到CaCO3；Mg(HCO3)2蒸干后得到Mg(OH)2 。6．易被氧化的物质，蒸干后得不到原溶质，如FeSO4、Na2SO3溶液等，蒸干后得到其氧化产物。七、盐类水解知识的典型应用1．判断盐溶液的酸碱性；2．某些弱碱盐在配制溶液时因水解而浑浊，需加相应的酸来抑制水解；3．某些弱酸强碱盐水解呈碱性，用玻璃试剂瓶贮存时，不能用玻璃塞；4．某些盐不能用蒸发的方法结晶或不能用复分解反应从水溶液中制得；5．判断酸碱中和反应至pH=7时，酸或碱的相

8、对用量；6．中和滴定时，指示剂的选择；7．判断盐溶液中离子的成分并比较离子的浓度、数量；8．判断溶液中离子能否大量共存；9．通过盐溶液酸碱性的测定，证明相应酸（或碱）的强弱；10．通过盐溶液pH的测定和比较，判断电解质的相对强弱：11．某些强酸弱碱盐与活泼金属反应可制备氢气，或在工业上用以做除锈剂；12．制备胶体或用某些强酸弱碱盐做净水剂；13．化肥的合理混合使用；14．泡沫灭火器中KAl(SO4)2与NaHCO3的反应原理；15．用铝制Al(OH)3时