2.3(2)氧化剂和还原剂

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1、氧化剂和还原剂1.下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？√√×√Cu+Cl2====CuCl2Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑Cl2+H2O====HCl+HClO点燃物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应化合价降低，得电子，被还原化合价升高，失电子，被氧化CuO+H2====Cu+H2O+2-200+1-2物质所含元素化合价降低的反应是还原反应失去电子的反应就是氧化反应得到电子的反应就是还原反应△双线桥分析氧化还原反应CuO+H

2、2====Cu+H2O+200+1得到1×2e-,化合价降低，被还原失去2×e-，化合价升高，被氧化氧化剂还原剂△氧化剂和还原剂的动画演示还是咱哥俩好啊！氧化剂和还原剂氧化剂：是得到电子（或电子对偏向）的物质，在反应时所含元素的化合价降低的反应物。还原剂：是失去电子（或电子对偏离）的物质，在反应时所含元素的化合价升高的反应物。氧化还原反应基本概念1.反应物中：氧化剂：得到电子,化合价降低的物质。还原剂：失去电子,化合价升高的物质。2.氧化性和还原性：氧化性：物质得电子性质，氧化剂具有氧化性,且物

3、质得电子越容易氧化性越强。还原性：物质失电子性质，还原剂具有还原性,且物质失电子越容易还原性越强。Cu+Cl2====CuCl2Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑Cl2+H2O====HCl+HClO下列反应中，哪些是氧化剂？哪些是还原剂？氧化剂还原剂氧化剂还原剂既是氧化剂又是还原剂非氧化还原反应点燃从电子转移的观点说明氧化剂、还原剂的实质是什么？失e-的反应物→所含元素化合价升高→发生氧化反应→是还原剂→具有还原性得e-的反应物→

4、所含元素化合价降低→发生还原反应→是氧化剂→具有氧化性使氧化剂发生还原反应的性质使还原剂发生氧化反应的性质CuO+H2====Cu+H2O△得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应化合价升高，失电子，被氧化，发生氧化反应氧化剂还原剂还原产物氧化产物常见氧化剂和还原剂氧化剂还原剂单质化合物氧化物盐含氧酸无氧酸O2、Cl2、Br2Na、Fe、H2、CMnO2、CO2CO、SO2FeCl3、KMnO4FeSO4、Na2SO3HClO、HNO3、浓硫酸H2SO3HClH2S、HCl氧化还原反应的存在钢铁

5、的冶炼氧化性：物质得电子的能力（物质越容易得电子，即得电子能力越强，氧化性就越强）还原性：物质失电子的能力（物质越容易失电子，即失电子能力越强，还原性就越强）氧化性、还原性的强弱取决于物质得失电子的难易程度而与得失电子数目的多少无关。氧化性、还原性强弱的判断氧化性、还原性强弱的判断（1）1.根据元素的化合价物质中元素处于最高价态，该元素只有氧化性；物质中元素处于最低价态，该元素只有还原性；物质中元素处于中间价态，该元素既有氧化性又有还原性。元素的化合价处于最高价态时，不一定具有强氧化性，如Na+

6、。元素的化合价处于最低价态时，不一定具有强还原性，如F-。氧化性、还原性强弱的判断（2）2.根据氧化还原反应方程式在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。即：较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。也就是说，一个氧化还原反应一定是较强氧化剂制较弱氧化剂，较强还原剂制较弱还原剂。氧化剂+还原剂====还原产物+氧化产物(强氧化性)(强还原性)(弱还原性)(弱氧化性)得ne-失ne-氧化性、还原性强弱的判断（3）KCa

7、NaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAuK+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+H+Cu2+Ag+还原性逐渐增强氧化性逐渐增强3.根据金属活动性顺序表在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，其还原性就越强；金属的位置越靠后，其阳离子的氧化性就越强。失去电子的反应物还原剂还原性氧化反应氧化产物得失电子数相等，化合价升降值相等同时存在得到电子的反应物氧化剂氧化性还原反应还原产物失电子，化合价升高，被氧化得电子，化合价降低，被还原具有发生生成具有发生生成1.人体血红蛋白中含有F

8、e2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（　　）A.氧化性B.还原性C.碱性D.酸性B2.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4++Fe2+====Fe3++Ce3+Sn2++2Fe3+====2Fe2++Sn4+由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是（）A.Sn2+、Fe2+、Ce3+B.Sn2+、Ce3+、Fe2+C.C