4.3.1 硫的氧化物

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1、第一课时二氧化硫第三节硫和氮的氧化物王南花第四章非金属及其化合物每天，当你阅读报纸、收听广播或收看电视节目时，经常可以获得关于空气质量的信息。空气质量报告各项指标中，有二氧化硫的指数.为什么要有二氧化硫呢？它有什么危害呢？空气污染指数与空气污染物浓度的对应关系污染物浓度限值[mg/m3（标）]取值时间一级标准二级标准三级标准总悬浮颗粒物TSP年平均0.080.200.30日平均0.120.300.50可吸入颗粒物PM10年平均0.040.100.15日平均0.050.150.35二氧化硫SO2年平均0.020

2、.060.10日平均0.050.150.25小时平均0.150.500.70二氧化氮NO2年平均0.080.080.12日平均0.080.120.28小时平均0.240.240.24一氧化碳CO年平均4.004.006.00日平均10.0010.0020.00臭氧O3小时平均0.120.160.20铅Pb季平均1.50(μg/m3)年平均1.00(μg/m3)备注标准来自：《大气环境质量标准》GB3095-1996国家环保总局环函[2000]1号文件现象：硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧产生明亮的蓝

3、紫色火焰，同时产生剌激性气味的气体。一、二氧化硫和三氧化硫1.SO2的产生：S+O2==SO2点燃一.硫1.存在形式：游离态：火山口附近或地壳的岩层里化合态：硫化物和硫酸盐，如硫铁矿FeS2、黄铜矿CuFeS2、石膏（CaSO4.2H2O）、芒硝（Na2SO4.10H2O）2.物理性质：黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2.硫1、SO2的物理性质一、二氧化硫物理性质色态：无色气体密度：密度比空气大溶解性：易溶于水（1：40）气味：强烈刺激性气味有无毒性：有毒熔沸点：低(易液

4、化)实验探究实验步骤现象结论①将SO2通入紫色石蕊试液中②将SO2通入澄清石灰水中③将SO2通入品红溶液，加热④将SO2通入溴水，加热⑤将SO2通入酸性KMnO4溶液中，加热紫色→红色红色→浅黄→无色无色溶液变浑浊黄色→无色紫红色→无色加热后恢复红色加热无明显现象加热无明显现象SO2具有酸性氧化物的通性SO2具有酸性氧化物的通性SO2具有漂白性SO2具有还原性SO2具有还原性（1）SO2是一种酸性氧化物二氧化硫的化学性质

5、酸性氧化物的通性SO2+H2OH2SO3（亚硫酸）*亚硫酸和碳酸一样是一种不稳定的弱酸。

6、2、SO2的化学性质一、二氧化硫与碱反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O实验室制取SO2，可选择碱液吸收尾气，防止空气污染。与碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO3可逆反应二氧化硫与某些有色物质直接生成不稳定的无色物质实质：化合作用效果：暂时性，加热可复原范围：漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色二氧化硫的化学性质

7、漂白性（2）SO2具有漂白性原理：氯水二氧化硫原理实质效果范围永久性暂时性氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质氧化还原反应非氧化还原反应可漂白大多数有色物质,能使紫色石蕊试液

8、褪色SO2与有色物质直接结合生成不稳定无色物质漂白某些有色物质,不能使紫色石蕊试液褪色课外探究比较SO2与氯水漂白性的不同现象分析：SO2能被溴水、酸性KMnO4溶液氧化，而使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，结论：SO2具有还原性SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr2SO2+O22SO3催化剂（3）SO2具有还原性问题讨论氯水和SO2都具有漂白作用，如果把SO2和Cl2等体积混合通入溶液中漂白作用是不是更强呢？为什么？写出反应的化学方程式:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClSO2+Br2+

9、2H2O=H2SO4+2HBr思考SO2+4S:-20+4+6根据SO2中S元素的化合价推断它应具有怎样的化学性质？结论：SO2既有氧化性，又有还原性（4）SO2具有氧化性：与还原性物质反应例如：SO2+H2S=23S↓+2H2O专家指出，食用二氧化硫残留量过多的食品，如过于发白的面粉、粉丝、银耳、休闲小食品等会刺激咽喉，严重损害人体的健康。检查其二氧化硫是否超标的简单方法是，打开包装后要闻一下是否有刺鼻的异味，如有，则可能为二氧化硫残留量较高的产品。这一类产品应放在清水中充分浸泡清洗后方可食用。友情提醒二氧

10、化硫物理性质无色、有刺激性气味、有毒、易液化、比空气重、易溶于水化学性质1、具有酸性氧化物的通性A、与水反应生成酸SO2+H2OH2SO3B、与碱反应生成盐和水SO2+2NaOHNa2SO3+H2OC、与碱性氧化物反应生成盐SO2+Na2ONa2SO32、既有氧化性，又有还原性2SO2+O22SO33、漂白性：暂时性漂白品红褪色红色无色SO2催化剂课堂小结SO3可以与碱性氧化物SO3+CaO=CaS