5.1.2硫、氧族元素

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1、5.1.2硫、氧族元素无色气体淡黄色固体灰色固体银白色固体一、硫1、物理性质：2、有多种同素异形体（分子式：S2、S4、S6、S8），化学式：S淡黄色固体，俗称硫磺不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2硫晶体属于什么晶体？3、化学性质：氧化性较弱(1)与金属反应NaOH、浓H2SO4、黑火药HgS（除去洒落在地面上的汞）Na2SFeS（黑色）Cu2S（黑色）Ag2S（银器变黑）（研磨爆炸）S(2)与非金属反应（火焰颜色？）SH2SSO2点燃(3)与其他物质反应用哪些实验可以证明：非金属性Cl﹥O﹥S（P91）硫熔化实验后，试管壁上的硫应用什么试剂清洗？二、硫

2、化物1、硫化氢（2）物理性质：能溶于水（常温常压下1:2.5）剧毒（头痛、头晕、恶心、昏迷、死亡）无色有臭鸡蛋气味的气体制取和使用硫化氢时必须密闭或在通风橱中进行（1）自然界中硫化氢的产生阅读教材P96：火山喷发、油气井喷出气、动植物等有机质腐烂、石油工业、城市地下管道中等。①可燃性（也体现了硫化氢的还原性）2H2S+O22H2O+2S点燃不完全燃烧2H2S+3O22H2O+2SO2点燃完全燃烧淡蓝色火焰氧化产物是S氧化产物是SO2氧化产物是S和SO2221n(H2S)n(O2)≥1n(H2S)n(O2)≤23n(H2S)n(O2)＜23＜（3）化学

3、性质a升硫化氢在b升氧气中燃烧，a、b的比值与燃烧产物的关系？②强还原性2H2S+SO22H2O+3SH2S+X2=2HX+S氧化产物和还原产物的质量比是多少？-2+40单质氧化性：离子还原性：Cl2>Br2>I2>SCl-

4、2O④与盐反应：H2S+CuSO4=CuS+H2SO4H2S+Pb(NO3)2=PbS+2HNO3②与金属反应：H2S+Zn=ZnS+H2硫化氢气体的检验方法？醋酸铅试纸常见金属硫化物的溶解性能溶于水、能溶于酸：Na2S,K2S,(NH4)2S不溶于水、能溶于酸：FeS,ZnS不溶于水、不溶于酸：CuS,PbS,Ag2S,HgS(2)强还原性(S2-的性质）2H2S+O22S+2H2O氢硫酸放置在空气中为何易变浑浊？氢硫酸为何必须现制现配，不能长期存放？3、硫化氢的实验室制法原理：气体发生装置：除杂：H2S（HCl）干燥：检验：气体收集装置：尾气处理：

5、FeS+H2SO4（稀）FeSO4+H2S↑固－液不加热型（启普发生器）饱和NaHS溶液无水CaCl2P2O5使湿润的醋酸铅试纸变黑向上排空气法NaOH溶液能否用浓硫酸制取硫化氢？用浓盐酸制取硫化氢好不好？三、二氧化硫（SO2）1、物理性质：无色有刺激性气味的气体，易溶于水（1:40），易液化，有毒（毒性远小于硫化氢）①具有酸性氧化物的通性2、化学性质：SO2+H2OH2SO3H2SO3只能存在于水溶液中，不稳定，易分解其水溶液叫做亚硫酸H2SO3，属二元中强酸酸性：H2SO3>H2CO3>H2SCaO+SO2CaSO3SO2+2NaOHNa2S

6、O3+H2OSO2+NaOHNaHSO3SO2+H2O+Na2SNa2SO3+H2SSO2+NaHCO3NaHSO3+CO2SO2+2NaHCO3Na2SO3+CO2+H2ONa2SO3+SO2+H2O2NaHSO3NaOH（2mol）SO21molNa2SO3（1mol）SO21molNaHSO3（2mol）写出下列反应的化学方程式:少量(过量)的SO2通入NaHCO3溶液中②既有氧化性又有还原性SO2SH2SO4X2、O2、KMnO4、Fe3+H2S（此反应在气体或溶液中均可进行）SO2+2H2S3S+2H2O在H2S水溶液中通入SO2，

7、将有什么现象产生？溶液的酸性（pH）如何变化？SO2+X2+2H2OH2SO4+2HXSO2的漂白作用SO2、氯气分别通入紫色石蕊试液中现象是否相同？SO2可以使品红溶液褪色，加热（或日久）又恢复原色.漂白原理：Cl2溶于水生成了次氯酸具有强氧化性，将有色物质氧化成无色物质，褪色后不能恢复到原来的颜色。SO2溶于水生成的亚硫酸与有色物质直接结合，形成不稳定的无色化合物，褪色后在一定的条件下又能恢复原来的颜色。品红溶液通入SO2通入Cl2褪色褪色加热至沸加热至沸红色不显红色紫色石蕊通入SO2通Cl2很快变成红色立即变红，随即变为无色SO2还能使溴水、氯

8、水、高锰酸钾溶液褪色，是利用了SO2的漂白原理吗？紫色石蕊通入SO2通Cl2很快