《制取氧气》上课用

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1、第二单元我们周围的空气课题3制取氧气（第一课时）1．了解实验室和工业上制取氧气的不同原理；2．认识催化剂和催化作用；3．采用分析、对比的方法，认识分解反应。学习目标重难点1．实验室制取氧气的反应原理；2．催化剂的概念的理解及催化作用。一、氧气的工业制法：分离液态空气法（物理变化）空气降温加压液态空气贮存在蓝色钢瓶中氮气液态氧蒸发-196ºC~-183ºC1.5×107Pa根据液态氮与液态氧的沸点不同。探究：分解过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气的反应中二氧化锰的作用二、氧气的实验室制法步骤一：常温下，在试管中加入约5ml5

2、%过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？现象：带火星的木条不能复燃分析：常温下过氧化氢溶液分解缓慢，放出氧气少。带火星的木条木条不能复燃步骤二：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。现象：带火星的木条复燃了分析：常温下二氧化锰（MnO2）加速了过氧化氢溶液的分解,放出的氧气使带火星的木条复燃。过氧化氢溶液二氧化锰带有火星的木条木条复燃步骤三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。现象：带火星的木条复燃了分析：二氧化锰（M

3、nO2）仍然在起作用，使重新加入的过氧化氢溶液分解产生氧气。带有火星的木条木条复燃重新加入的过氧化氢溶液1、定义：在化学反应中能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。催化剂“一变”：改变其他物质的化学反应速率（改变≠加快）“二不变”：本身的质量和化学性质都没有改变2、特点：一变（化学反应速率）二不变（质量、化学性质）3、催化作用催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。4、注意事项（1）改变反应速率不只是加快也包括减慢；（2）催化剂不能决定化学反应能否发生，

4、不能增加或减少生成物质量（也就是说生成物的质量和种类都不变）。（3）催化剂不是唯一的（过氧化氢分解可以用二氧化锰，也可以用硫酸铜或氧化铁），是专用的（二氧化锰是过氧化氢分解时的催化剂，但在其他反应中不一定是催化剂）【说明】此反应中，二氧化锰既不是反应物也不是生成物，只是一种催化剂，应算作一个反应条件，所以二氧化锰写在箭头的上方。过氧化氢水+氧气二氧化锰实验室制取氧气的原理1、(无、液)(黑、固)H2O2MnO2H2OO2+2、加热氯酸钾制取氧气氯酸钾二氧化锰加热氯化钾+氧气(白、固)(白、固)KClO3MnO2KClO2

5、+3、加热高锰酸钾制取氧气高锰酸钾加热锰酸钾+二氧化锰+氧气（暗紫色固体）（墨绿色固体）（黑色粉末）KMnO4K2MnO4+MnO2+O2高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气加热氯酸钾氯化钾+氧气二氧化锰加热过氧化氢水+氧气二氧化锰（三）分解反应由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫分解反应。思考：三个反应在形式上有何特点？特点：一变多→A+B+…AB…反应类型化合反应分解反应定义形式参加反应的物质种类生成物质的种类由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应A+B+…→AB….

6、（多变一）AB…→A+B+…（一变多）两种或两种以上一种两种或两种以上一种掌握实验室制取氧气的三种方法，记住以下反应的文字表达式和化学符号：【小结】过氧化氢水+氧气二氧化锰高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气加热过氧化氢H2O2，二氧化锰MnO2高锰酸钾KMnO4，锰酸钾K2MnO4氯酸钾氯化钾+氧气二氧化锰加热1、写出实验室制取氧气的三种方法的文字表达式【检测】过氧化氢()，二氧化锰()高锰酸钾()，锰酸钾()2、写出下列物质的化学符号1、下列有关催化剂的说法正确的是()A.催化剂就是用来加快化学反应速率的B.二氧化锰是催化

7、剂C.没有二氧化锰的催化，过氧化氢也能分解放出氧气D.催化剂在化学反应前后的性质不变【课堂练习】C2、下列有关催化剂的叙述正确的是（）A、在化学反应里能加快其他物质的化学反应速率，而本身的质量和性质在反应前后没有改变的物质。B、二氧化锰是催化剂。C、在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。D、要使过氧化氢溶液分解出氧气，必须要加入二氧化锰，否则就不能发生反应。C3、下列化学反应中，属于氧化反应的是（），属于化合反应的是（）属于分解反应的是（）A.甲烷+氧气水+二氧化

8、碳B.水氢气+氧气C.氧气+二氧化碳+铜+水碱式碳酸铜D.氯酸钾氯化钾+氧气点燃通电加热二氧化锰ACCBD4．工业上制取大量氧气的方法是()（A）加热氯酸钾（B）加热高锰酸钾（C）分离液态空气（D）加热二氧化锰5．催化剂在化学反应中所起的作用是(）(A)加快化学反应速率(B)减慢化学反应速率(C)改变化学反应速率(D