第9讲　物质的构成

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1、第9讲　物质的构成考点1：分子的性质与应用1．分子是保持物质的_化学性质_的最小粒子；原子是_化学变化_中最小粒子。2．分子、原子的体积和质量都_很小_；分子、原子都在不断地_运动_；分子、原子之间都有_间隔_。同种分子或原子性质_相同_，不同种分子或原子性质_不同_。3．构成物质的粒子有_原子、分子、离子_。有些物质由分子构成，如_水等(合理即可)_；有些物质由原子直接构成，如_铁等(合理即可)_。4．分子和原子的根本区别是：在化学反应中，分子_可以再分_，而原子_不能再分_。考点2：原子的构成、性质与应用1．原子是_可以_再分的，但由于原子是_化学

2、变化_的最小粒子，所以原子在_化学变化_中不可以再分。2．原子是由_原子核和核外电子_构成的，原子核是由_质子_和_中子_构成的，构成原子的三种粒子是_质子_(带正电)、_中子_(不带电)、_电子_(带负电)。(一般氢原子无_中子_)由于原子核所带电量和核外电子所带的_电荷总量相等_，电性_相反_，因此整个原子_不显电性_。3．在原子中：_核电荷_数＝_质子_数＝_核外电子数_，但是_不一定_(填“一定”或“不一定”)等于中子数。4．原子核很小，相对于原子核来说核外有很_大_的空间，电子在核外做_高速运动_。5．原子的质量主要集中在_原子核上_，这是因

3、为_质子_和_中子_的质量几乎相等，而一个电子的质量只相当于一个质子质量的1/1836。6．相对原子质量：是以一种_碳原子_(碳－12)质量的1/12作为标准，其他_原子的质量_跟它相比较所得的_比_，作为这种原子的相对原子质量(符号为_Ar_)。如果用算式表示，可以表示为：相对原子质量＝_原子实际质量/碳原子质量的1/12_，忽略原子中电子的质量，则发现：相对原子质量＝_质子_数＋_中子_数。考点3：核外电子的排布1．探究原子核外电子的排布特点结合下表，思考下列问题：(1)核外电子是_分层_排布的。(2)如图为氯原子的原子结构示意图，写出你通过图示获

4、得到的信息：图中圆圈表示_原子核_，圈内的数字表示_质子数_，弧线表示_电子层_，弧线上的数字表示_该层上的电子数_；该元素在化学反应中易_得(1个)_电子，属于_非金属_元素(填“金属”“非金属”或“稀有气体”)。(3)仔细研究1～18号元素原子结构示意图，我们发现原子核外电子的排布特点是第一层最多排_2_个电子，第二层最多排_8_个电子，第一层_排满_后排第二层，第二层_排满_后排第三层；最外层最多排_8_个电子。(4)原子的相对稳定结构是指：最外层电子数达到_8个电子(第1层为最外层时为2个电子)_。2．进一步的探究发现：元素的分类最外层电子数得

5、(或失)电子趋势化学性质稀有气体元素8稳定稳定金属元素＜4容易失电子活泼非金属元素≥4容易得电子活泼因此我们认为元素的化学性质与原子的_最外层电子_数关系密切。而元素的种类是由原子的_核电荷数或核内质子数_决定的。考点4：离子1．离子的形成(1)离子：_带电的原子或原子团_。如_Na＋、Fe2＋、CO32－_等。(2)离子的分类：离子分为_阳_离子(带正电的离子)和_阴_离子(带负电的离子)。(3)写法：在元素符号的右上角标明电量和电性(电量为1的可省略不写)。2个亚铁离子：_2Fe2＋_，5个钙离子：_5Ca2＋_(4)离子符号及其意义(数字“2”的

6、意义)。下列符号表示的意义：Na＋：_1个钠离子_；Mg2＋：_1个镁离子_；7Fe3＋_7个铁离子_；2S2－：_2个硫离子_。(5)化合物的形成过程(以NaCl为例)。NaCl(不显电性的化合物)故氯化钠是由_离子_构成的。(6)用“＝”“≠”或“不一定＝”填空：①在原子中：核电荷数_＝_原子序数_＝_质子数_＝_核外电子数_不一定＝_中子数。②在离子中：核电荷数_＝_原子序数_＝_质子数_≠_核外电子数_不一定＝_中子数。2．原子和离子的关系粒子结构电性粒子名称符号结构示意图原子核电荷数_＝_核外电子数电中性氖原子_Ne_离子阳离子核电荷数_＞_

7、核外电子数带正电钠离子_Na＋_阴离子核电荷数_＜_核外电子数带负电氯离子_Cl－_原子与离相互转化：子的联系阳离子原子阴离子3.分子、原子和离子的比较(1)分子、原子和离子都是构成物质的微粒。大多数物质由分子构成，如氧气、氮气、水等；少数物质如稀有气体、金属单质和固态非金属单质等由原子构成；还有一些物质由离子构成，如氯化钠是由_钠离子_和_氯离子_构成的。(2)分子、原子和离子都是保持物质化学性质的一种微粒。当物质分子构成时，分子是保持该物质化学性质的微粒，如二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，则保持二氧化碳化学性质的微粒是_二氧化碳分子_；当物质由原子

8、构成时，原子是保持该物质化学性质的微粒，如铁由原子构成，则保持铁化学性质的微粒是_铁原子_；当