人教版高一化学必修1第一章《从实验学化学》1 (9)

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1、第二章物质的量第一课时物质的量和气体摩尔体积一、概念辨析1.物质的量（1）概念：。(2）符号：（3）单位：。2.摩尔（1）概念：。（2）符号：（3）基准。（4）注意点：①当描述物质的物质的量（使用摩尔）时，必须指明物质微粒的。②常见的微观粒子有：或它们特定的组合。3.阿伏加德罗常数（1）含义：。（2）符号：（3）单位：。（4）注意点：①阿伏加德罗常数的基准是12g中的原子个数。②现阶段常取为阿伏加德罗常数的近似值。4.摩尔质量（1）概念：。（2）符号：（3）单位：。（4）注意点：与相对分子质量、式量和1mol物质的质量的异同：含义上同，数值上同。5.气体摩尔体积（1）概念

2、：。（2）符号：（3）单位：。（4）标准状况下的气体摩尔体积①标准状况是指：温度℃，压强Pa。②标准状况下的气体摩尔体积是：。（5）影响物质体积大小的因素：①②③二、公式小结1.m、n、N之间的计算关系（1）计算关系：。（2）使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用。2.V、n、N之间的计算关系（1）计算关系：。（2）使用范围：①适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体。-1②当气体摩尔体积用22.4L·mol时必须是标准状况。3.混合气体的平均相对分子质量的有关计算—m（1）基本计算关系：Mn14—（2）变换计算关系：①M=ni%Mi—②M=Vi%

3、Mi.【例题解析】[例1]N代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）AA.含N个H原子的H的物质的量为1molA2B.N个CO分子和N个N分子质量均为28gAA2C.N个HSO分子和N个HPO分子中所含氢原子的个数比为1:1A24A34D.5.6g亚铁离子得到0.2N个电子可变成铁原子A[例2]标况下，mg气体A和ng气体B的分子数相等，下列说法不正确的是（）A.同体积的气体A和气体B的质量比为m:nB.25℃时，1kg气体A和1kg气体B的分子数比为m:nC.同温同压时气体A和气体B的密度比为n:mD.标况时，等质量的A和B气体的体积比为n:m课堂反馈1.与12.8gS

4、O所含有原子数相等的NO的质量为（）2A.3.0gB.6.0gC.9.0gD.18.0g2.下列情况中含微粒数目最多的是（）A.1molH中的H原子B.0.5molOH中的电子2C.0.6molHSO中的O原子D.1molNa完全反应后失去的电子243.N代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）AA.16g氧气所含的氧原子数为2NB.18g水所含的电子数为NAAC.2.4g金属镁与盐酸（足量）反应失去的电子数为0.1NAD.17g氨气所含电子数目为10NA4.将钠、铁、镁、铝各取0.1mol，分别投入足量的稀HSO中，充分反应后，放出的气体24（）A.钠最多B.一样多C

5、.铁最多D.铝最多5.在9g水中投入1.15g金属钠，则所得溶液中HO分子和Na物质的量比是2（）A.10:1B.9:1C.1:10C.90:16.3.9gNa2O2溶于_______g水中，才能使每1000个水分子中溶有1个Na。7.A、B两种金属元素的相对原子质量之比为8:9。将两种金属单质按物质的量之比3:2组成混合物1.26g，跟足量的稀硫酸反应，共生成H20.06mol，且两种金属单质在反应中生成H2的物质的量相等。⑴两种金属在与稀硫酸的反应中的化合价的最简单整数比为_____________。⑵若反应中两种金属的化合价即为上述化合价最简整数比中的数值，则A

6、的摩尔质量是___________g/mol，B的摩尔质量是___________g/mol。课外作业371.某固体仅由一种元素组成，其密度为5g/cm，用X射线研究该固体的结果表明，在棱长为110cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近（）A.32B.65C.120D.1502.某氮的氧化物和灼热的铁4NO3yFeyFeO2xN的反应进行反应，在一个特定的实验xy342中，2mol该氧化物通过500g（过量）红热的铁，生成1molN和1molFeO，该氧化物的化学式为234（）A.NOB.NOC.NOD.NO2224153.在反应3Cl

7、6KOHKClO5KCl3HO中，还原剂与氧化剂物质的量之比为232（）A.1:5B.1:3C.5:1D.3:14.下列说法正确的是（）A.在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB.1molH所占的体积一定是22.4L2C.在标准状况下，N个分子所占的体积约为22.4LAD.标准状况下，28gN和CO混合气体，体积约为22.4L25.在一定温度下，物质W分解，其反应方程式4WX(g)2Y(g)，测得生成物组成的混合气体与H32的相对密度为18，则W的相对分子质量为（）A.27B.18C.36D.12656．H和O