历年化学平衡大题（无答案）

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1、化学平衡大题专练1.［2012·海南化学卷15］(9分)已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

2、温度/℃70090083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K=，△H0（填“<”“>”“=”)；(2)830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．003mol·L-1·s-1。，则6s时c(A)=mol·L-1，C的物质的量为mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为，如果这时向该密闭容

3、器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为；(3)判断该反应是否达到平衡的依据为(填正确选项前的字母)：a．压强不随时间改变b.气体的密度不随时间改变c.c(A)不随时问改变d.单位时间里生成c和D的物质的量相等(4)1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为。2.［2012·福建理综化学卷23］（1）元素M的离子与NH4+所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为（2）硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为。（3）能证明Na2SO3溶液中存在SO32—+H2OHSO3—+OH—水解平衡的事实是（填序号）。A．滴入酚酞溶液变红，再加

4、入H2SO4溶液红色退去B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色退去（4）元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y可发生如下转化（其中D是纤维素水解的最终产物）：①非金属XY(填“＞”或“＜”)②Cu2Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为。（5）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A(g)+B（g）2C（g）+D（s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高，简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：。物质ABCD起始投料/mol21203.［2012·福建

5、理综化学卷24］（1）电镀是，镀件与电源的极连接。（2）化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉淀在镀件表面形成的镀层。①若用铜盐进行化学镀铜，应选用（填“氧化剂”或“还原剂”）与之反应。②某化学镀铜的反应速率随镀液pH变化如右图所示。该镀铜过程中，镀液pH控制在12.5左右。据图中信息，给出使反应停止的方法：（3）酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下：①步骤（i）中Cu2(OH)2CO3发生反应的化学方程式为。②步骤（ii）所加试剂起调节pH作用的离子是(填离子符号)。-30-③在步骤（iii）发生的反应中，1molMnO2转移2个mol电子，该反应的离子方程式为。

6、④步骤（iv）除去杂质的化学方程式可表示为过滤后母液的pH=2.0，c（）=amol·L—1，c（）=bmol·L—1，c（）=dmol·L—1，该反应的平衡常数K=（用含a、b、d的代数式表示）。4.［2012·浙江理综化学卷27］(15分)物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO)22(t-BuNO)。（1）当(t-BuNO)2的起始浓度（c0）为0.50mol·L-1时，实验测得20℃时的平衡转化率（α）是65%。列式计算20℃时上述反应的平衡常数K=。（2）一定温度下，随着(t-BuNO)2的起始浓度增大，其平衡转化率（填“增大”、

7、“不变”或“减小”）。已知20℃时该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1.9，若将反应溶剂正庚烷改成CCl4，并保持(t-BuNO)2起始浓度相同，则它在CCl4溶剂中的平衡转化率（填“大于”、“等于”或“小于”）其在正庚烷溶剂中的平衡转化率。（3）实验测得该反应的ΔH=50.5kJ·mol-1，活化能Ea=90.4kJ·mol-1。下列能量关系图合理的是。（4）该反应的ΔS0（填“＞”、“＜”或“＝”）。在（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。（5-30-）随着该反应的进行，溶液的颜色不断变化，分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系（即比色分析）

8、，可以确定该化学反应的速率。用于比色分析的仪器是。A．pH计B．元素分析仪C．分光光度计D．原子吸收光谱仪（6）通过比色分析得到30℃时(t-BuNO)2浓度随时间的变化关系如下图所示，请在同一图中绘出t-BuNO浓度随时间的变化曲线。5.［2012·重庆理综化学卷29］（14分）尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物人工合成的有机物。（1）工业上尿素CO2和NH3，在一定条件下合成，其反应方程式为。（2）当氨碳比的转化率随时间的变化关系如题29图1所示。①A点的逆反应速率v逆（CO2）点的正反应速率为V正（CO2）（填“大于”、“小于”或“等于”）②NH3的平衡

9、转化率为。