专题八　有关化学方程式的计算(中考28题)

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1、化学专题八　有关化学方程式的计算(中考28题)山西省1．(2015，遵义)为了测定某稀硫酸的溶质质量分数，在10g稀硫酸中滴加过量的氯化钡溶液，得到沉淀2.33g，求该稀硫酸的溶质质量分数。2．(2015，资阳)为测定某AgNO3溶液的溶质质量分数，用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸进行滴定。现取待测液50.0g，滴定过程如图所示。(滴定反应为：AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3，Ag的相对原子质量为108，计算结果均保留1位小数)(1)AgNO3的相对分子质量为：________；(2)

2、计算AgNO3溶液的溶质质量分数；(3)计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。解：(1)AgNO3的相对分子质量＝108＋14＋16×3＝170；1703．(2015，重庆)取氯酸钾和二氧化锰的混合物26g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为16.4g，将剩余固体加入一定量的水中，充分搅拌后过滤，滤液是10%的氯化钾溶液(假设溶液无损失)。计算：(1)生成氧气的质量。(2)二氧化锰的质量。(3)氯化钾溶液中水的质量。解：(1)生成氧气的质量为26g－16.4g＝9.6

3、g；4．(2015，临沂)黄铜(铜锌合金)是重要的金属材料，常用来制造机械零件、仪表和日用品。为测定某黄铜材料中锌的含量，化学研究小组进行了实验：称取15.0g此黄铜材料，向其中逐渐加入稀盐酸，测定产生气体的质量和加入稀盐酸的质量，并根据实验情况绘制了产生气体质量与加入稀盐酸质量的关系图。请你仔细分析此关系图，并进行计算：(1)15.0g黄铜材料中含锌_________g；(2)稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)。6.55．在含氯化钠杂质的纯碱13.6g中逐渐加入质量分

4、数为7.3%稀盐酸，所加稀盐酸的质量关系如右图所示：(1)100g稀盐酸中氯化氢的质量___________；(2)完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数？7.3g6．(2015，江西)为测定某氮肥中硫酸铵的纯度(即质量分数)是否与如图标签相符，小林取一定量该氮肥样品于烧杯中配成溶液与足量氯化钡溶液反应，记录有关数据如下表：反应前反应后烧杯和样品溶液总质量氯化钡溶液质量过滤后烧杯和溶液总质量(滤液的损失忽略不计)45g55g76.7g[反应的化学方程式为(NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4

5、↓＋2NH4Cl，其他成分能溶于水但不参加反应](1)反应共生成BaSO4的质量为_______g。(2)若所取氮肥样品的质量为15g，试通过计算确定氮肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符。(请写出计算过程)(3)反应前后，溶液中硫元素的质量_________(填“不变”“增大”或“减小”)。23.3减小7．向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。(1)计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数；(要求写出计算过

6、程)(2)与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为_____________。29.4g8．(2015，广安)测定石灰石中的碳酸钙的含量，取出2.5克石灰石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应后测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。(已知CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，杂质不参与反应，也不溶于水)(1)石灰石样品中碳酸钙的质量是______g；(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数是_________；(3)计算稀盐酸溶质的质量分数。280%9．(2015，巴中)某化工厂排

7、放的废水中含有一定量的氢氧化钾，为了回收利用，欲用2%的稀盐酸测定废水中的氢氧化钾含量(废水中其他杂质不与盐酸反应)，现取50g废水于锥形瓶中，逐滴加入2%的稀盐酸至恰好完全反应时，消耗稀盐酸7.3g，求废水中氢氧化钾的质量分数。反应时间20406080100烧杯和药品质量/g137.8135.6m134.5134.510．某市盛产石灰石，主要成分是CaCO3，某同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数进行了如下实验。取一定量的石灰石样品研碎和100g溶质质量分数为10%的稀盐酸放入烧杯中。在化学反应

8、过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量，记录数据如下表：(假设反应匀速进行，杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，烧杯的质量为25g)请计算：(1)表中的“m”为_____________g；(2)该石灰石中碳酸钙的质量分数。(计算结果精确至0.1%)解：(1)通过分析表中的数据可以看出，反应时间20—40固体减少了2.2g，所以40—60也可能减少2.2克，但是反应时间80时，固体质量是134.5g，所以m的值是134.5g；134.5