河南省豫北重点中学高二12月联考化学---精校解析Word版

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1、www.ks5u.com河南省豫北重点中学高二年级12月联考化学试题1.室温下，HCO3-在水中发生如下变化，该变化过程属于（）A.电离过程B.中和反应C.水解反应D.置换反应【答案】C2.可逆反应：2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子

2、质量不再改变的状态A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.全部【答案】A【解析】试题分析：从平衡状态的两个重要特征上判断：（1）v（正）=v（逆），（2）混合物中各组成成分的百分含量不变。①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2，v（正）=v（逆），正确；②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO，二者均为正反应速率，不能作平衡标志，错误；③用NO2、NO、O2-17-表示的反应速率的比为2：2：1的状态，没有明确正、逆反应速率，不能作平衡标志，错误；④混合气体的颜色不再改变的状态即为二氧化氮浓度不变，达到平衡状态。正确

3、；⑤体积固定的密闭容器中混合气体的密度不随反应的进行而变化，密度不变不能作为平衡标志，错误；⑥该反应两边气体物质的量不等，混合气体的压强不再改变的状态为平衡状态，正确；⑦该反应两边气体物质的量不等，混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态为平衡状态，正确，选A。考点：考查化学平衡状态的判断。3.已知：（1）Zn(s)+O2(g)=ZnO(s) △H=-348.3 kJ·mol-1（2）2Ag(s)+ O2(g)=Ag2O(s)△H=-31.0kJ·mol-1则Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的△H等于（）A.-379.3 

4、kJ·mol-1B.-317.3 kJ·mol-1C.-332.8 kJ·mol-1D.+317.3 kJ·mol-1【答案】B【解析】应用盖斯定律，（1）式-（2）式得Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）ΔH=-348.3kJ/mol-（-31.0kJ/mol）=-317.3kJ/mol，答案选B。点睛：本题考查盖斯定律的应用，应用盖斯定律求焓变的一般方法：找目标→看来源→变方向→调系数→相叠加（消去不出现的物质如题中消去O2）→得答案。4.下列关于化学反应的自发性的说法正确的是（）A.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发

5、的B.焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D.熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的【答案】A【解析】根据ΔG＝ΔH－TΔS数值的正负判断反应进行的方向。①当ΔH>0，ΔS>0时，不能判断ΔG＝ΔH－TΔS正负，与T有关。②当ΔH>0，ΔS<0时，ΔG＝ΔH－TΔS>0，非自发反应。③当ΔH<0，ΔS>0时，ΔG＝ΔH－TΔS<0，一定是自发反应。④当ΔH<0，ΔS<0时，不能判断ΔG＝ΔH－TΔS正负，与T有关。5.下列物质属于电解质且又能导电的是（）A.硝酸钾溶液B.液态的氯化氢C.熔融的氯化钠D.

6、金属铜【答案】C【解析】A项，KNO3溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，KNO3溶液能导电；B项，液态HCl是溶于水能导电的化合物，液态HCl属于电解质，液态HCl中只存在HCl-17-分子，液态HCl不能导电；C项，熔融的NaCl溶于水和熔融时都能导电，熔融NaCl属于电解质，熔融NaCl中含自由移动的Na+、Cl-，能导电；D项，金属Cu能导电，金属Cu属于单质，既不是电解质也不是非电解质；答案选C。点睛：本题考查电解质和非电解质的判断，以及物质导电的原因。需要注意：（1）电解质和非电解质都必须是化合物，单质（如Cu等）、混合物（

7、如KNO3溶液等）既不是电解质也不是非电解质；（2）电解质溶于水导电的离子必须是电解质本身电离出来的，如CO2的水溶液能导电，但导电的离子是由H2CO3电离产生的，CO2属于非电解质；（3）物质导电的原因是存在自由移动的带电粒子，金属导电是存在自由电子，电解质溶于水或熔融状态导电是存在自由移动的阴、阳离子；（4）电解质的导电是有条件的（熔融状态或溶于水），电解质不一定导电（如液态HCl等），能导电的不一定是电解质（如KNO3溶液、Cu等）。6.下列水溶液一定呈中性的是（）A.pH=7的溶液B.c(H+)=1.0×10-7mol·L-1的溶液C.

8、c(H+)=c(OH-)的溶液D.pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液【答案】C【解析】试题分析：A、Kw受温度的影响，升高温度，Kw增大，