必修一第四章《非金属及其化合物》1 (1)

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1、第四章非金属元素及其化合物一、非金属元素的主角――硅二、富集海水中的元素－氯1.物理性质：黄绿色，有刺激性气味的气体，有毒，易液化，可溶于水（溶解度1：2）①2Na＋Cl22NaCl（白烟）A.与金属反应②Cu＋Cl2CuCl2（棕黄色烟，与变价金属反应生成高价金属）③2Fe＋3Cl22FeCl3（产生棕色的烟,常温下不与干燥氯气反应）①H2＋Cl22HCl白雾，发生爆炸H2＋Cl22HCl（苍白色火焰，HCl工业制法）1.氯气的B.与非金属反应：②2P＋3Cl22PCl3(白烟)白色烟雾化学性质2P＋5Cl22PCl5（白雾）C.与水反应：Cl2＋H2OHCl＋H

2、ClO氯气的水溶液叫氯水4.化学性质：①Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O(制漂白液，制氯气尾气处理)D.与碱反应②2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O（工业制漂白粉制法）①2FeCl2＋Cl2=2FeCl3（溶液由浅绿色变为黄色）②2KI＋Cl2=2KCl+I2湿润的淀粉KI试纸变蓝,用于氯气的检验E.氧化性：③SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl+H2SO4(除废水中的氯)①反应原理：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑注意：MnO2跟浓盐酸在共热的条件下才反应生成Cl2，稀盐酸不与MnO2反应。5.氯

3、气的A.实验室制法：②装置组成：发生装置---收集装置---吸收装置制法：③实验步骤：检密—装药—固定—加热—收集④收集方法：向上排空气法（或排饱和食盐水法）⑤检验方法:用湿润的KI淀粉试纸置于瓶瓶口观察是否变蓝。⑥净化装置：用饱和食盐水除去HCl，用浓硫酸干燥⑦尾气处理：用碱液（NaOH）吸收B.工业制法：（氯碱工业）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑6.用途：1.氯水（氯气的水溶液）Cl2+H2O======HCl+HClO（可逆）新制A.分子：Cl2、H2O、HClO2.氯水的成分：B.离子：H＋、Cl－、ClO－（少量）、OH－（少量）2HCl

4、O=======2HCl+O2久置：久制的氯水主要成份为H2O、HCl。（较稀的盐酸）①弱酸性；一元弱酸，比H2CO3弱3.HClO基本性质②不稳定；2HClO=2HCl+O2↑③强氧化性；杀菌能力，故氯水可用作自来水消毒。④漂白性；使色布、品红溶液等褪色。4.HClO与H2CO3酸性比较：2.氯水的成分及相关物质的5.氯水成份的确认及现象可能成分加入试剂现象结论H+镁粉有气体逸出含H+Cl－酸化了的硝酸银白色沉淀含Cl－HClO（少量ClO－）红纸褪色氯水有漂白作用Cl2闻气味刺激性气味含Cl2H2O无水硫酸铜蓝色晶体含H2O性质：:6.几种漂白剂的比较漂白剂HC

5、lONa2O2（H2O2）SO2活性炭漂白原理氧化漂白氧化漂白化合漂白吸附漂白品红溶液褪色褪色褪色褪色紫色石蕊先变红后褪色褪色只变红不褪色褪色稳定性稳定稳定不稳定——7.漂白粉的漂白原理漂白粉溶液置于空气中能产生漂白性；Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO；漂白粉溶液中加酸能能提高漂白性；Ca(ClO)2＋2HCl（稀）=CaCl2＋2HClO；漂白粉变质原因：三、硫及其化合物1、硫硫化物硫铁矿（FeS2）黄铜矿（CuFeS2）A.主要是化合态：硫酸盐石膏、芒硝①存在B.少量游离态：――天然硫（火山口附近）②物理性质：淡黄色晶体，不溶于水，微溶

6、于酒精，易溶于CS2,熔点112.8℃，沸点444.6℃A．与非金属反应：S+O2SO2H2+SH2S硫:B.与金属反应：2Na+S==Na2S,Fe+SFeS,2Cu+SCu2S③化学性质：C.特殊性质：S+2Ag====Ag2S,S+Hg===HgSD与碱溶液反应：3S+6NaOH（热）==2Na2S+Na2SO3+3H2O（用于实验室中清洗有S残留的仪器）;E浓硫酸反应：S+2H2SO4(浓)3SO2+2H2O。④硫的用途：三药一柴即是制医药、火药、农药和火柴的原料；在化工工业中是生产硫酸等的原料。2.硫的氧化物A.物理性质：无色有刺激性有毒气体，易溶于水（1

7、:40），易液化。①酸性氧化物的通性：H2O+SO2H2SO3亚硫酸是二元弱酸，不稳定，易分解，易被氧化),SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O,SO2+NaOH==NaHSO3,SO2②氧化性：SO2+2H2S==3S+2H2O;B.化学性质：③还原性：2SO2+O22SO3,SO2+Cl2+H2O==H2SO4+2HCl(以还原性为主，与O2Cl2NO2Br2水、酸性高锰酸钾反应)④漂白性：SO2使某些有色物质褪色，但不能漂白酸碱指示剂。(漂白性与氯气相对比)不显红色通入Cl2加热至沸通入SO2品红溶液褪色红色褪色加热至沸通入Cl2立即变红随即变