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时间:2019-05-10
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1、2019-2020年高三上学期第一次月考化学试卷含解析(V) 一、选择题(共16小题,每小题3分,满分48分)1.下列有关实验操作错误的是( )A.用药匙取用粉末状或小颗粒状固体B.用胶头滴管滴加少量液体C.给盛有体积液体的试管加热D.倾倒液体时试剂瓶标签面向手心2.下列叙述正确的是( )A.1mol任何气体的体积都约为22.4LB.将1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合时物质的量浓度为1mol/LC.将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液时物质的量浓度为1mol/LD.标准状况下,22.4L的任何气体的物质
2、的量都是1mol3.设NA为阿伏加德罗常数,则下列叙述不正确的是( )A.在标准状况下,22.4L的C6H14所含分子数为NAB.相同质量的H2和Cl2相比,H2的分子数多C.2.3g金属Na变成Na+时失去的电子数目为0.1NAD.在1L0.1mol/L的HAc溶液中,所含Ac﹣与HAc之和为0.1NA4.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A.FeCl3溶液与Cu的反应:Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+B.NO2与水的反应:3NO2+H2O═2NO3﹣+NO+2H+C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3
3、反应:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2:2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32﹣5.Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是( )A.两者均有丁达尔现象B.两者均能透过半透膜C.加入盐酸先沉淀,随后溶解D.分散质微粒可通过滤纸6.在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是( )A.K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣B.Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣C.K+、Na+、Br﹣、Cu2+D.Na+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣7.
4、下列叙述正确的是( )A.固体氯化钠不导电,所以氯化钠是非电解质B.铜丝能导电,所以铜是电解质C.氯化氢水溶液能导电,所以氯化氢是电解质D.SO3溶于水能导电,所以SO3是电解质8.在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体,在以下各种情况下排序正确的是( )A.当它们的体积和温度、压强均相同时,三种气体的密度ρ(H2)>ρ(Ne)>ρ(O2)B.当它们的温度和密度都相同时,三种气体的压强p(H2)>p(Ne)>p(O2)C.当它们的质量和温度、压强均相同时,三种气体的体积V(O2)>V(Ne)>V(H2)
5、D.当它们的体积和温度、压强均相同时,三种气体的质量m(H2)>m(Ne)>m(O2)9.某硝酸的物质的量浓度为cmol/L,溶质的质量分数为a%,则此溶液的密度(g/cm3)为( )A.B.C.D.10.由Na、Mg、Al、Zn四种金属中的两种组成的混合物30g,与足量的稀硫酸反应生成1g氢气,则混合物中必定有的金属是( )A.NaB.MgC.AlD.Zn11.在标准状况下盛满HCl气体的烧瓶,将烧瓶倒置于水中,使水充满烧瓶,如果氯化氢均溶解在烧瓶中(假设HCl无损失),所得盐酸的物质的量浓度为( )A.1m
6、ol/LB.0.5mol/LC.0.045mol/LD.0.45mol/L12.取ag某物质在O2中完全燃烧,将生成物与足量Na2O2固体完全反应,反应后,固体质量恰好也增加了ag,下列物质不能满足上述结果的是( )A.H2B.COC.C6H12O6D.C12H22O1113.R2O8n﹣离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4﹣,若反应后R2O8n﹣离子变为RO42﹣离子.又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之为5:2,则n的值是( )A.1B.2C.3D.414.现有AlCl3和MgSO4混合溶液,向其
7、中不断加入0.1mol/L的NaOH溶液,得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示,原溶液中Cl﹣与SO42﹣的物质的量之比为( )A.6:1B.2:3C.1:3D.3:115.取一定量的NaOH溶液通入CO2后,再继续向该溶液中逐滴加入0.1mol.L的盐酸,标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示,下列有关说法正确的是( )A.原溶液中NaOH的物质的量为0.75molB.通入CO2后所得的溶液溶质成分为NaOH和Na2CO3C.通入CO2后所得的溶液中含有2.5×10﹣3molNaH
8、CO3D.纵坐标中a的数值为22416.某同学用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验,测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等).下列分析推理不正确的是( )50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m(混合物)9.2g15.7g27.6gV(CO2)(标准状况)2.24L3.36L3.36LA.根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量
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