溶液的组成和表示

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1、第九单元溶液第一节：溶液的形成知识点1：溶液、溶质、溶剂、的概念(1)溶液：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一稳定的混合物，叫做溶液。(2)溶质：被分散的物质叫溶质（固体、液体、气体均可）(3)溶剂：能溶解其他物质的物质叫做溶剂(1)（没有特殊说明的溶液中溶剂通常是水，汽油、酒精等物质也可以做溶剂如碘酒中溶质为碘单质，容积为酒精）。1．下列能组成溶液的混合物中，水是溶剂的是A．碘酒溶液B．医用消毒酒精C．植物油滴人水中D．油脂溶解在汽油中2．下列叙述正确的是①溶液一定是溶质和水组成的②冰放到水中，冰是溶质，水是溶剂③溶质可以是固体，也可是液体或气体④溶液可以有颜色，

2、它不一定是无色的液体A．①②B．③④C．①③D．②④知识点2：区别溶液和乳浊液：溶液均一稳定，静置不会有任何变化，乳浊液则是形成混合物后经过静置后溶液分层，这种混合物叫做乳浊液。知识点3：溶液的导电性（1）有些化合物的水溶液能够导电的原因是什么？------原因是溶液中有自由移动的离子。（2）哪些物质的水溶液能够导电？---------------------------酸、碱、盐的水溶液能够导电。大显身手：第二节：溶解度知识点1：区分饱和溶液和不饱和溶液：该温度下能够继续溶解该溶质的溶液为该温度下不饱和溶液，不能继续溶解该物质的溶液为该温度下的饱和溶液（某溶液对于某物质为

3、饱和溶液，但是还可以继续溶解其他物质）。4．饱和溶液是指A．还能继续溶解溶质的溶液B．在一定温度下，不能继续溶解某种溶质的溶液C．在一定溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液D．在一定温度下，一定量溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液知识点2：溶解度的概念（重点）：液体溶解度：在一定温度下，向一定量溶剂中加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，形成的溶液为该温度下该物质的溶解度。（通常定义为：某温度下100g水中能够溶解该物质的质量，单位为g）气体溶解度：某温度压强下，一定体积水中能够溶解某气体的体积（注意：无单位）5．20℃时，将38gNaCl放人100g水中，充分溶解后，所得食盐溶

4、液的质量为（20℃时NaCl的溶解度为36g）A．138gB．136gC．100gD．38g7．某温度时，20g某物质可以配成100g该物质的饱和溶液。则此温度时该物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为A．1：4B．l：5C．1：6D．无法确定7知识点3：溶解度的影响条件：（1）溶质和溶剂本身的性质（同种物质对于不同的物质的溶解度是不同的）（2）温度：对于不同的物质其溶解度受温度的影响较大，如硝酸钾等物质随温度的升高而升高，氯化钠的溶解度随温度的影响不大，而氢氧化钙和气体的溶解度随温度的升高而降低，吃三种物质的溶解度曲线为考试重点。（3）压强：对于气体溶解度受压强的影响较大，

5、压强越大，溶解度越大知识点4：溶解度曲线的意义（常见溶解度曲线）知识点5：溶解性的大小的表示方法根据在二十度时物质在水中的溶解度将物质分为易溶（溶解度大于10g），可溶：（溶解度大于1g小于10g）微溶（溶解度大于0.01g小于1g）和难溶（溶解度小于0.01g）知识点5：饱和溶液和不饱和溶液的相互转饱和溶液转化为不饱和溶液：对于随温度升高溶解度升高的物质升温；对于随温度升高溶解度降低的物质则降温不饱和溶液转化为饱和溶液：对于随温度升高溶解度升高的物质降温；对于随温度升高溶解度降低的物质则升温9．长期放置在敞口容器内的饱和食盐水，在保持温度不变的情况下，发现容器底部有少量晶

6、体出现，这说明A．溶液变为不饱和溶液B．溶剂质量减少，溶液仍为饱和溶液C．溶液中溶剂、溶质的质量均未改变D．溶液比原来要浓一些第三节：溶质的质量分数的表示及其计算知识点1：溶质质量分数的表示=溶质的质量/溶液的质量x100%10．100mL20%的食盐水与200mL20%的食盐水相混合，得到的食盐水的溶质的质量分数为A．5%B．10%C．15%D．20%13．现有10C时20%的碳酸钠溶液150g，则（1）从该溶液中取出50g，其质量分数为，其中含溶质（2）将剩余溶液蒸发20g水后，其溶液的溶质质量分数是知识点2：浓溶液配制稀溶液的方法（稀释过程中溶质的质量不变稀释过程中溶

7、质的的质量保持不变。）第十单元：酸和碱第一讲常见的酸和碱一：常见的酸知识点1：酸的概念：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸可表示为：酸---→氢离子（阳离子）+酸根离子（阴离子）知识点2：指示剂对酸的反应现象（1）：常见的指示剂：紫色的石蕊试液和无色的酚酞试液（2）：酸溶液能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。知识点3：常见的酸及其物理化学性质：硝酸盐酸硫酸（重点）醋酸7（1）、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色