高二化学试卷（选修四）2

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1、高二化学《化学反应原理》测试1．一定条件下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为（）A．1.2mol／(L·min)B．1mol／(L·min)C．0.6mol／(L·min)D．0.4mol／(L·min)2．已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为（）A．50B．0.02C．100D．无法确定3．用酸滴定碱时，滴定前读酸式滴定管读数时视线低于水平线，滴

2、定结束时读数正确，这样会使测得的碱溶液的浓度（）A．偏高B．偏低C．不受影响D．不能确定4．汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4↓+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（）A．PbO2是电池的负极B．负极的电极反应式为：Pb+SO–2e–=PbSO4↓C．PbO2得电子，被氧化D．电池放电时，溶液酸性增强5．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)==c(OH-)+c(A-)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3

3、三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)+2c(OH-)==2c(H+)+c(CH3COOH)D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)6.1gH2燃烧生成液态水放出142.9KJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是A.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝-142.9kJ·mol－1（）B.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝-571.6kJ·mol－1C.2H2＋O

4、2＝2H2O；ΔH＝-571.6kJ·mol－1D.H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝--285.8kJ·mol－17.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的Kap大于c点对应的Kap8．对于任何一个平衡体系，采用以下措施一定会使平衡移动的是（）A．加入一种反应物B．升高温度C．对平衡体系增加压强D．使用催化剂9．一定温度下，可逆反应A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)达到平衡的标志是T2P1T2

5、P2T1P1t0n（Z）A．容器内每减少1molA2，同时生成2molAB3B．容器内每减少1molA2，同时生成3molB2C．容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1:3:2D．容器内A2、B2、AB3的物质的量浓度之比为1:1:110．应2X（g）+Y（g）2Z（g）；△H<0(正反应为放热反应)。在不同温度（T1和T2）及4压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量[n（Z）]与反应时间（t）的关系如图所示。则下列判断正确的是A．T1P2（）C．T1>T2，P1>P2D．T1>T2，P1

6、阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是：A、稀NaOH溶液B、HCl溶液C、酸性MgSO4溶液D、酸性AgNO3溶液12．分别放置在图4—10所示装置(都盛有0.1mol·L－1的H2SO4溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是13．向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加等体积水稀释时，都会引起（）A．溶液的pH增大B．CH3COOH的电离程度增大C．溶液的导电能力减小D．溶液的c(OH–)减小14.某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol／L的NaOH溶液滴定上述

7、稀H2SO425mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15mL。(1)该学生用标准0.14mol／LNaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：A．用酸式滴定管取稀H2SO425mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。C．用蒸馏水洗干净滴定管。D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。E．检查滴定管是否漏水。F．另取锥形瓶，再重复操作一次。G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记